云南省曲靖市富源縣墨紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省曲靖市富源縣墨紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列說法正確的是A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B.0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C.40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-1參考答案：D【詳解】A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點。

2.下圖分別表示四種錯誤操作，其中有兩個錯誤的是（

）A

B

C

D參考答案：B略3.下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ?mol-1C．已知：H2（g)+F2(g)=2HF(g)；△H=—270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和參考答案：D略4.（8分）下面列出了幾組物質(zhì)，請用各組物質(zhì)的序號填寫下表①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金剛石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物序號

參考答案：（共8分）類別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號⑤⑥④⑧②⑦①③略5.圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、﹣2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、﹣2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應(yīng)為Cl元素，A．已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強的作用力是共價鍵，不是分子間作用力，故A錯誤；B．R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水?dāng)嗔训臑楣矁r鍵，故B錯誤；C．W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，故C錯誤；D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選D．6.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應(yīng)關(guān)系，其中不正確的是A.物質(zhì)的量——mol

B.質(zhì)量——m

C.時間——t

D.電流——I參考答案：A7.X、Y、Z和R分別代表四種元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)﹣c=m﹣n B．a(chǎn)﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)成離子的原子序數(shù)、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷．【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A錯；B、a﹣b=m﹣n，故B錯；C、c﹣d=m﹣n，故C錯；Db﹣d=m+n，故D正確．故選：D8.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④參考答案：D略9.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略10.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是

A．過濾法

B．蒸餾法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：BD11.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是(

)A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：C【詳解】A、純凈物和混合物沒有互相包含的關(guān)系，屬于并列關(guān)系，故A項錯誤；B、單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故B項錯誤；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，所以氧化物一定屬于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物屬于包含關(guān)系，故C項正確；D、氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D項錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。12.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8參考答案：B略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D14.下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4LD．標(biāo)準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol參考答案：D解析：A項，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標(biāo)準狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。15.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是

（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是

，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

．參考答案：（1）液體分層；（2）；加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）催化劑、吸水劑；（4）導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸

【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是利用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；【解答】解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體，故答案為：液體分層；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免為反應(yīng)的反應(yīng)物的揮發(fā)；故答案為：；加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；故答案為：導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO