云南省曲靖市富源縣第二中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市富源縣第二中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④參考答案：B略2.下列敘述正確的是()A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.濃HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應該保存在棕色玻璃瓶中D.工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al參考答案：C略3.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略4.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是①a為直流電源的負極②陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③陽極的電極反應式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應而陰極上發(fā)生還原反應，所以通入二氧化硫的為陽極室，另一側為陰極室，所以a連接電源的正極，①不正確，②和③是正確的；電解池中一般溶液中的陽離子向陰極定向移動，而陰離子向陽極定向移動，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H+才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動，④不正確。綜上所述，C組合正確。5.在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（

）

A．平衡向正反應方向移動

B．物質A的轉化率增大C物質B的質量分數(shù)增大

D．a(chǎn)＞b參考答案：D試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即a<b，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的質量分數(shù)增大，故選項D正確。6.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負極Fe(OH)3膠體和導電液b管中液體顏色加深參考答案：C略7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BCa2＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略8.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol/LB．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液的c(Na＋)：①＞②參考答案：D解析：A．H2S溶液中存在電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-、H2O?H++OH-，根據(jù)上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10-5

mol?L-1＞c（HS-），故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C錯誤；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）大小為：①＞②＞③，故D正確；故答案選D9.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是A．1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAB．該反應中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略10.已知25℃、101kPa下，下列反應C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質，石墨轉化為金剛石是化學變化，故C錯誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查反應熱，側重于金剛石和石墨的轉化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質的能量與穩(wěn)定性的關系．11.綠色環(huán)保原電池的研制越來越成為人們關注焦點，鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池為人們所青睞。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（

）A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D.負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：A略13.．100℃時，Kw=10-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H2SO4溶液的體積比是

（

）

A．11:1

B．12:11

C．9:2

D．9:1參考答案：C略14.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

則下列說法或表達正確的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常溫下電離常數(shù)比較：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)參考答案：C略15.某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式不合理的是()A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

參考答案：答案:A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有

。（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設

假設1：________；假設2：FeO；假設3：FeO和Fe的混合物②設計實驗方案證明假設3。限選試劑：

1.0mol·L-1鹽酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實驗步驟現(xiàn)象與結論步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

實驗方案設計為：①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為V1mL②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數(shù)為V2mL③重復以上實驗1～2次若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的質量分數(shù)為 （精確到0.01%）參考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②實驗步驟現(xiàn)象與結論步驟1：硫酸銅溶液(1分)暗紅色固體(1分)步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN(2分)若溶液呈血紅色，則證明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的質量分數(shù)為44.64%(每空2分，共6分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

(填離子符號)，驗證溶液中還存在Fe2＋的方法是

。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式

。（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是

。a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．溶液中Cu2＋向正極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為

。（6）如圖的裝置進行粗銅精煉：A極是只含鋅雜質的粗銅，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加15.36g，溶液質量增加0.03g，則A極中Cu、Zn原子個數(shù)比為

。參考答案：（14分，每空2分）（1）c，d；（2）Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色；（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）b，d；（5）4H＋+O2+4e－=2H2O；Ks5u18.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

。（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的（填離子符號），有關反應的離子方程式為