云南省曲靖市富源縣第五中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省曲靖市富源縣第五中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2．O2．SO3的平衡濃度之比為2：1：2C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1參考答案：C2.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是A、Na+

B、Al3+

C、Fe3+

D、Fe2+參考答案：B略3.澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體，下列各組離子中肯定不符合此條件的是

A．Fe3+、K+、H+、SO42－、

B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．K+、NO3－、SO42－、Al3+參考答案：B4.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略5.下列說法不正確的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度大小為

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量冰醋酸，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動(dòng)，α減小，Ka不變參考答案：B略6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（

）

A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：答案：A7.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點(diǎn)：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略9.體積為VmL，密度為dg/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg．下列式子正確的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a(chǎn)%=%參考答案：C解：A．根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）可知，m=V×d×a%=，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)c=可知，c==，故B錯(cuò)誤；C．mg溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，故c==mol/L，故C正確；D．根據(jù)c=公式變形可知，a%=，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是

（

）

A．醋酸

B．乙炔

C．苯酚

D．碳酸鈣參考答案：答案:D11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD.1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子參考答案：CA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量是1mol，在固體中含有的離子是Na+、HSO4-，不含有H+，B錯(cuò)誤；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解產(chǎn)生的HCO3-會(huì)進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，該溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，C正確；D.SO2與O2產(chǎn)生SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此1molSO2與足量O2反應(yīng)，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是C。12.用來區(qū)分溶液與膠體的方法是D．布朗運(yùn)動(dòng)

B．電泳現(xiàn)象

C．聚沉

D．丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：略13.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu2S只作還原劑

D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C15.關(guān)于右圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出相應(yīng)的離子方程式。一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：

；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時(shí)觀察到的另一現(xiàn)象是_________

。將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____________________________________。指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，所選擇的藥品為

；該實(shí)驗(yàn)的目的是

。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：（20分）2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3——2分實(shí)驗(yàn)Ⅰ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；——1分先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生；——3分證明氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為了Fe3+；——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓?！?分實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；——2分（Na2SO3濃溶液）、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；——2分檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32－有較強(qiáng)的還原性，CO32－沒有還原性——1分②SO32－水解能力較CO32－小——1分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請(qǐng)你根據(jù)SO2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略18.制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學(xué)方程式為

。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對(duì)任寫一種即可）19.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)