云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)三寶鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)三寶鎮(zhèn)第二中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹽類的水解專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時(shí)生成碘單質(zhì)；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子，鋁離子結(jié)合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過(guò)量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結(jié)合OH﹣能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)，以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．這些鹽之間反應(yīng)的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質(zhì)．2.根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無(wú)色，透明固體？395.4

石墨灰黑，不透明固體？393.5

A．由表中信息可得如右圖所示的圖像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－393.5kJ/mol參考答案：D試題分析：A、C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故說(shuō)法正確；C、等物質(zhì)的量金剛石和石墨，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨中層內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短，因此石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，故說(shuō)法正確；D、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，C轉(zhuǎn)化成二氧化碳，故說(shuō)法錯(cuò)誤。3.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC5.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略6.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：略7.下列敘述正確的是

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易失去電子

C．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一定越高

D．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高參考答案：C略8.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋都正確的是

選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)理

論

解

釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B濃硫酸不可干燥CO、SO2濃硫酸有強(qiáng)氧化性C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的鍵長(zhǎng)短參考答案：C略10.下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（）A．硝酸銀溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol／L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

參考答案：D12.參考答案：B略13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．燒堿溶液參考答案：D略14.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A．最終生成白色沉淀

B．最終生成紅褐色沉淀

C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀

D．無(wú)變化參考答案：B略15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．Na2O2的電子式：D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的

▲

。(寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。⑵第②步反應(yīng)的離子方程式是

▲

。⑶第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

▲

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

▲

。（寫(xiě)化學(xué)式）。⑷若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則MnCO3和MnO的物質(zhì)的量依次為

▲

；在第②步反應(yīng)中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）參考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精燈蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉（NaClO2）是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯(lián)產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是________；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________。（3）循環(huán)1利用的物質(zhì)是_______________。

參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4或

3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（3）H2SO4

18.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

。實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

，還原反應(yīng)式：

。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）?！綤s5u解析】（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2，反應(yīng)離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42-，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

轉(zhuǎn)移電子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x