云南省曲靖市師宗縣葵山中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市師宗縣葵山中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．“海市蜃樓”是一種與光學(xué)和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象B．食鹽中由于含適量的碘化鉀因而可有效地抗核輻射C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池D．高純度硅是制造太陽能電板材料之一參考答案：B略3.下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過程符合綠色化學(xué)的原則D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅參考答案：A4.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略5.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說法不正確的是(

)A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NAB.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD.569鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：AA.2.4gMg的物質(zhì)的量為1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.1mol甲醇中含有CH鍵只有存在于甲基中，故CH鍵的數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；D.鐵片在濃H2SO4中因鈍化而停止反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：He

B．

C．1s2

D．參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

參考答案：A9.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

（

）A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C．B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略10.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的說法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關(guān)參考答案：D略11.在甲、乙兩個(gè)裝置中,膠頭滴管中吸入某種液體,燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管,加入液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是(

)

A.甲:稀硫酸和木炭

乙:NaOH溶液和氣體B.甲:雙氧水和

乙:飽和食鹽水和HCl氣體C.甲:醋酸和溶液

乙:濃氨水和NaOH固體D.甲:濃硫酸和Al片

乙:蒸餾水和

參考答案：B略12.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A【Ks5u解析】①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸，例如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸，正確；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，例如鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，正確；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，例如鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，正確；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)，就有電子的得失，錯(cuò)誤；⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體，例如水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，正確；選A。13.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A.2.5Vmol

B.mol

C.mol

D.mol參考答案：B略14.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷

為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法不正確的是（

）A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時(shí)電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：B略15.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)

滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

（4）

（5）偏高II．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的過程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為________________。（2）工業(yè)上可通過以下步驟實(shí)現(xiàn)硅（粗）高度純化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反應(yīng)②：SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75％，反應(yīng)②中H2的利用率為80%。設(shè)損失的HCｌ、H2不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）18.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I—、Br—的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請(qǐng)回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I—有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時(shí)，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2分）（1）主要離子反應(yīng)有：2I—+Cl2=2Cl—+I2；2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—；2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0．1L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L