云南省曲靖市羅平縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市羅平縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后再比較反應(yīng)速率的相對(duì)大小。詳解：如果都用物質(zhì)B表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)方程式可知①～④分別是（6mol·L-1·s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)④，答案選D。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。2.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是A.氫氣與過(guò)量的碘蒸氣(500℃)

B.鋁片與過(guò)量濃硝酸(常溫)C.銅粉與過(guò)量濃硝酸(常溫)

D.濃硫酸與過(guò)量銅片(共熱)參考答案：CA.氫氣與過(guò)量的碘蒸氣(500℃)的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2種物質(zhì)均不能完全反應(yīng)，故A不選；B.鋁片與過(guò)量濃硝酸(常溫)發(fā)生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，鋁不能完全反應(yīng)，故B不選；C.銅粉與過(guò)量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應(yīng)，最終銅完全反應(yīng)，故C選；D.濃硫酸與過(guò)量銅片(共熱)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸、Cu均剩余，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意Cu與稀硫酸不反應(yīng)。3.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．NH4Br的電子式：

B．CO2的結(jié)構(gòu)式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2參考答案：B略5.下列儀器中不能用于加熱的是（）A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．坩堝參考答案：C【考點(diǎn)】不能加熱的儀器及使用方法．【分析】能直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；需墊石棉網(wǎng)加熱的有：燒杯、燒瓶．【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．故選C．6.含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），據(jù)此計(jì)算．解答：解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42﹣）=0.5mol故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度7.已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對(duì)丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C.過(guò)量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯(cuò)誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.稱量NaOH固體B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D.提純Fe(OH)3膠體參考答案：CA.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.苯 B.甲烷 C.乙酸 D.聚乙烯參考答案：D【分析】高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的物質(zhì)，多為高聚物?！驹斀狻緼.苯的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選。B.甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選。C.乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C不選。D.聚乙烯屬于高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，是高分子化合物，故D選；故選D。

10.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（

）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3參考答案：C11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略12.有4種碳架如下的烴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體B．b和c是同系物C．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】烷烴及其命名．【分析】圖為碳的骨架結(jié)構(gòu)，原子間短線為共用電子對(duì)，利用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)式、分子式．A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B．同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干CH2原子團(tuán)；C．根據(jù)a、d結(jié)構(gòu)判斷；D．根據(jù)b、c結(jié)構(gòu)判斷．【解答】解：A．a(chǎn)和d分子式為C4H8，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B正確；C．a(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，c為異丁烷，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以區(qū)分，故C正確；D．a(chǎn)為2﹣甲基丙烯，故不能取代，b為正丁烷，c為異丁烷，均為烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，d為環(huán)丁烷，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．13.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是和則該物質(zhì)一定是烴

B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：C14.淀粉溶液與雞蛋白溶液共同具有的性質(zhì)是

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.不能透過(guò)半透膜

C.使碘水變藍(lán)

D.跟濃硝酸起顯色反應(yīng)參考答案：AB15.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的總質(zhì)量保持不變C、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化D、以SO2表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且等于零

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.茶是中國(guó)人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素A．取少量茶葉。B．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。C．過(guò)濾得到濾液。D．將茶葉灼燒為茶葉灰。E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___（填序號(hào)）（2）操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。（3）檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。（4）越來(lái)越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是___。參考答案：(1)ADECB

(2)坩堝

玻璃棒

(3)取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

(4)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【分析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素的正確操作為：A．取少量茶葉；D．將茶葉灼燒為茶葉灰；E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋；C．過(guò)濾得到濾液；B．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。所以上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，則檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，明確探究物質(zhì)組成的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL，消耗鹽酸50mL。另一份直接加熱至恒重，生成氣體784mL（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試準(zhǔn)確計(jì)算出：（1）原混合固體中各組分物質(zhì)的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；（2）V＝___________L，鹽酸的濃度c(HCl)＝___________mol·L—1。參考答案：（8分，每空2分）ks5u（1）原混合固體中各組分物質(zhì)的量：n(NaHCO3)＝0.14mol，n(Na2CO3)＝0.3mol；（2）V＝9.856L，鹽酸的濃度c(HCl)＝7.4mol·L—1略18.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198

P—O：360

O=O：498

P=O：585試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反應(yīng)的Q

P4（白磷）(g)

+

5O2(g)

=

P4O10(g)；ΔH=—QkJ/mol（提示：白磷是正四面體型的分子，當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）參考答