內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市馬蹄營子職業(yè)高中2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A.

氯、溴、碘

B

.鈉、鎂、鋁

C

.燒堿、氫氣

D.

食鹽、淡水

參考答案：答案：D解析：考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過化學(xué)變化取得。

3.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)參考答案：D試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2最多，②、④一樣多，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，則c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正確。答案選D。4.為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

B．該反應(yīng)中的氧化劑為Hg

C．該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是還原產(chǎn)物參考答案：答案：AC5.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物參考答案：C略6.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B.再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C.加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)大于a參考答案：BD略7.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是

ABCD實(shí)驗(yàn)分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2對(duì)NaOH溶液的噴泉實(shí)驗(yàn)制取少量氨氣裝置或儀器

參考答案：C試題分析：A、乙醇易溶于水，所以分離碳酸鈉和乙醇不能用分液漏斗，錯(cuò)誤；B、氯氣也與碳酸氫鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減少，則打開止水夾后，燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液上升，形成噴泉，正確；D、收集氨氣的試管不能用膠塞塞上，否則無法用排空氣法收集，錯(cuò)誤，答案選C。8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)參考答案：BD略9.分子式為C4H8Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略10.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液參考答案：B略11.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氫氧化鈉溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAg＋、Na＋、NO過量濃氨水Ag＋＋OH－===AgOH↓參考答案：A略12.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略13.25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）相等C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：AD略14.某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有（不考慮空間異構(gòu)）(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略15.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)水的方向是從

口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作

．參考答案：（1）D；A；（2）B；萃??；（3）冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔．解：（1）蒸發(fā)可以實(shí)現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實(shí)現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃?。唬?）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時(shí)下口進(jìn)水上口出水，裝置B中在使用分液漏斗時(shí)，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_____________。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為

。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是

。參考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2；③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）

（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，導(dǎo)致NO3－的去除率下降。③根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。18.（16分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_____________molKMnO4。（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“