吉林省四平市公主嶺柳楊中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

吉林省四平市公主嶺柳楊中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-參考答案：C2.下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2B．向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸

C．向鹽酸中滴入過量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入過量的NaOH溶液參考答案：C略3.丁烷(C4H10)廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列關(guān)于丁烷敘述不正確的是A.在常溫下，C4H10是氣體B.C4H10與CH4互為同系物C.丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體D.C4H10進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產(chǎn)物參考答案：D【詳解】A.在常溫下，碳原子數(shù)小于或等于4的烴是氣體，所以C4H10是氣體，故A正確；B.由于C4H10與CH4均是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，碳原子數(shù)不同，互為同系物，故B正確；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷(CH3CH(CH3)CH3)兩種同分異構(gòu)體，故C正確；D.丁烷分為正丁烷和異丁烷，正丁烷一氯代物有2種；異丁烷的一氯代物有2種，所以丁烷進行一氯取代后共生成2+2=4種產(chǎn)物，C4H10進行一氯取代后生成四種沸點不同的產(chǎn)物，故D錯誤；所以本題答案：故選D.

4.已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH參考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液會分層，和水互溶不分層，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液與水混合不分層，且不反應，無明顯現(xiàn)象，用溴水作試劑不可以鑒別出來，故B符合；C、溴水和AgNO3反應可生成AgBr淺黃色沉淀，溴水和NaOH溶液反應溴水褪色，故C不符合；D、溴水與NaI反應可以置換出I2，溶液的由橙黃色變?yōu)樽攸S色，顏色發(fā)生改變，溴水和NaOH溶液反應溴水褪色，故D不符合；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的學習，難度中等。5.在下列變化中，有共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．HCl溶于水C．Zn跟稀硫酸發(fā)生反應

D．電解熔融NaCl參考答案：B6.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C7.某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（）

A．該反應中共有三種元素

B．圖中反應物都是化合物

C．該反應的本質(zhì)是原子的重新組合

D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變參考答案：B略8.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化鋅B．超導材料K3C60C．半導體材料砷化鎵D．吸氫材料鑭鎳合金參考答案：A9.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是：

A．所含碳原子數(shù)比為1∶1

B．體積比為11∶7

C．密度比為11∶7

D．分子數(shù)比為7∶11參考答案：B略10.下列說法正確的是(

)A．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和環(huán)丙烷

C、金剛石和石墨

D、35Cl和37Cl參考答案：C12.下列反應中，屬于取代反應的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2＝CH2+H2CH3－CH3C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：C【詳解】A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應，A項錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，屬于加成反應，B項錯誤；C.+Br2+HBr，為苯的溴代反應，屬于取代反應，C項正確；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為乙醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，D項錯誤；答案選C。

13.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是

（

）選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2

參考答案：C略14.VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（

）ks5uA．

B．

C．

D．參考答案：C15.下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①

B．①④⑤C．④⑥⑦

D．①④⑦參考答案：D解析：①溴水與SO2的反應為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液與SO2的反應為Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水與SO2的反應為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液與SO2的反應為Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應；⑦Na2SO3與SO2的反應為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如下系列實驗。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應最慢。Ⅱ.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。（2）儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_____。（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為___、___、.____，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為__________________。（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_____________________________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)分液漏斗

防止倒吸

(3)濃鹽酸

KMnO4

Na2S

S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】I.（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K>Na>Mg>Al，則鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最慢，故答案為：鉀；鋁；Ⅱ.（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（3）要驗證氯的非金屬性大于硫的；可以通過氯氣和硫化鈉反應置換出單質(zhì)硫來證明，由于制取氯氣時沒有加熱，選擇高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，故裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，離子方程式為S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（4）若要證明非金屬性：S＞C>Si，可通過實驗證明S、C、Si的最高價含氧酸酸性依次減弱判斷；通過硫酸制備二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性的硅酸來證明，故A中可以加稀硫酸，通過稀硫酸和碳酸鈉的反應來制取CO2，然后將生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以發(fā)生反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，離子反應為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案為：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種元素都是短周期主族元素，按原子序數(shù)依次遞增，其中A、C同主族，五種元素中只有C元素為金屬元素，且C元素是短周期元素中金屬性最活潑的元素；B元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中K層與M層的電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素E位于第_______周期_______族，它的最高價氧化物的化學式為_______。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)

（3）B的最高價氧化物的電子式是

（4）能證明D與E的非金屬性強弱的事實是（用化學反應方程式表示）

（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：A與E形成的化合物_______________________________________。C與D形成的化合物_______________________________________。（6）元素E的單質(zhì)有毒，可用C的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________________________________________________。（7）元素F與C同周期，F(xiàn)元素在周期表中所在周期數(shù)等于族序數(shù)，F(xiàn)單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，其反應方程式為___________________。參考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。

（2）Na>S>CI>C>H。

（3）CO2電子式略（4）

H2S+CI2=2HCI+S(答案合理均可)（5）

HCINa2S的電子式形成過程略（注意：形成過程要有弧形箭頭）（6）

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（7）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

略18.在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個。A與D反應生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應時生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。參考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略19.為確認酸性強弱：HCL＞H2CO3＞