化學(xué)物質(zhì)及其變化 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、化學(xué)反應(yīng)的類型1.四大基本類型化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：

A+BC=AC+B或A+BC=BA+C復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=CB+AD自己動手舉例思考1.用四種基本類型的分類方法分析：

Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

H2+CuO===Cu+H2O屬于哪種反應(yīng)類型高溫?2.氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)2Mg+O2====2MgOCuO+H2====Cu+H2O點(diǎn)燃?(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反應(yīng))

從得失氧角度分析,H2+CuO===Cu+H2O反應(yīng)中CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng),那么此反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)??

氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在,同時(shí)發(fā)生,二者既對立,又統(tǒng)一,不能截然分開。點(diǎn)燃[討論]:[小結(jié)]:因此2Mg+O2====2MgO，也是氧化還原反應(yīng)。CuO+H2===Cu+H2O得到氧，被氧化失去氧，被還原

[思考]：P36

２Na+Cl2==2NaCl該反應(yīng)是否屬于氧化還原應(yīng)？CuO+H2==Cu+H2O?│————————│—————————↓↑得到氧，被氧化失去氧，被還原氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)CuO+H2==Cu+H2O+200+1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),[結(jié)論]:物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)不僅能分析有得失氧的反應(yīng)，還能分析雖沒有得失氧，但元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃如:上述反應(yīng)中，沒有得失氧，但是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降，所以是氧化還原反應(yīng)。1.定義:思考：氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降關(guān)系C+CuO====2Cu+CO2高溫C+H2O======H2O+CO高溫0+2+40+100+2對C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對C：化合價(jià)升高，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)對CuO：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)對H2O：化合價(jià)降低，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)2.特征:元素發(fā)生化合價(jià)的升降判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)過程中有無化合價(jià)的改變）（1）CaO+CO2=CaCO3

（2）2HgO=2Hg+O2↑（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl氧化還原反應(yīng)基本反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)關(guān)系3Fe+2O2=

Fe3O4

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2O=2H2↑+O2↑

CaCO3=CaO+CO2

↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃電解?同上都是都不是是是是是不是不是不是不是部分是部分不是表格化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)判斷：1、有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）2、反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素在反應(yīng)中一定被還原。（）2、下列說法正確的是:()A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

×BC×復(fù)分解化合置換，氧化還原氧化還原置換，氧化還原分解課堂練習(xí)：.請指出下列反應(yīng)屬于那種反應(yīng)類型？A.2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.CO2＋H2O＝H2CO3C.2CuO＋C＝2Cu＋CO2↑高溫D.Fe2O3+3CO＝2Fe＋3CO2↑高溫E.H2＋CuO＝Cu＋H2O高溫F.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑G.C＋O2＝CO2點(diǎn)燃化合，氧化還原(2)2H2+O2==2H2O(3)CaCO3==CaO+CO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O點(diǎn)燃高溫(1)CO2+H2O==H2CO3

(6)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(4)2H2O2==2H2O+O2MnO2請對以下反應(yīng)方程式進(jìn)行分類:化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)3.想一想：

化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１離子化合物NaCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+3、從電子得失角度分析：H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００+1-1共價(jià)化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：共用電子對的偏移HCl

HCl4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的得失共用電子對的偏移得e化合價(jià)降低失e化合價(jià)升高偏向：化合價(jià)降低偏離：化合價(jià)升高電子的轉(zhuǎn)移小結(jié)：從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失電子失電子得電子得電子氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)改變的反應(yīng)

本質(zhì)上是：氧化反應(yīng)：被氧化元素化合價(jià)升高，失去電子還原反應(yīng)：被還原反應(yīng)化合價(jià)降低，得到電子（或電子對偏離）（或電子對偏向）電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）升、失、氧；降、得、還練習(xí)：下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD2CuO+C==2Cu+CO2

化合價(jià)降低，得4e、被還原+200+4高溫化合價(jià)升高，失4e、被氧化用于表示反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況的雙箭頭——雙線橋步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;3.箭頭上標(biāo)出：箭頭指向同種元素;二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：得失電子數(shù)目=化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù)×(高價(jià)-低價(jià))①化合價(jià)升降②得失電子數(shù)目③被氧化或被還原雙線橋

+4-1+20

價(jià)升高失2×e-被氧化

價(jià)降低得2e-

被還原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝

3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2價(jià)降低得4×3e-被還原價(jià)升高失3×4e-被氧化分析說明參加反應(yīng)的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意2、單線橋含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！

4e-高溫2CuO+C

2

Cu+CO2示例：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；B.線橋不跨過“=”只在左邊從失電子指向得電子；C.寫出得失電子的總數(shù)。畫法：課堂練習(xí)1用雙線橋表示同種元素的電子得失失去2×3e-雙箭號從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。課堂練習(xí)2用雙線橋表示同種元素的電子得失得到2×6e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移12e-+5-2-102KClO3=2KCl+3O2+5-2-102KClO3=2KCl+3O2失去2×3×2e-二.氧化劑和還原劑二.

氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低具有氧化性反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高具有還原性CuO+H2====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl得到2e-,化合價(jià)降低,被還原失去2×e-，化合價(jià)升高,被氧化+200+100+1一1———————————│↓↑│││↑↓——————————————————————————————————氧化劑還原劑氧化劑還原劑失去2×e-，化合價(jià)升高,被氧化得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原?氧化劑和還原劑/氧化性和還原性氧化劑還原劑

2e-CuO+H2Cu+H2O

化合價(jià)降低化合價(jià)升高具有氧化性具有還原性常見的還原劑

④含有較低化合價(jià)元素的化合物：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③非金屬陰離子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。常見的氧化劑④酸類：HNO3、H2SO4（濃）、HClO等。②金屬陽離子：Hg2+、Ag+、Fe3+