四川省眉山市三峨鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省眉山市三峨鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說法正確的是A．HPE不能跟濃溴水反應(yīng)B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．HPE在核磁共振氫譜中有６個(gè)峰D．HPE的分子式為C11H12O4

參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是

（

）

A.在氯化鋁溶液加入過量的偏鋁酸鈉溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AC略3.如下圖所示，下列敘述正確的是（）

A.

Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.

X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.

Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.

X與濾紙接觸處變紅參考答案：答案：A

解析：根據(jù)圖示的裝置可以得出左側(cè)的裝置為原電池，右側(cè)的裝置為電解池。根據(jù)原電池的構(gòu)成規(guī)律：Zn為負(fù)極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為CuCu2＋＋2e－、2H＋＋2e－H2↑。因?yàn)樵赮電極附近H＋的濃度減小，將使H2OH＋＋OH－平衡向右移動，移動的結(jié)果是[OH－]＞[H＋]顯堿性所以附近變紅色。所以只有A選項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：原電池、電解池的反應(yīng)原理。易錯(cuò)提醒:將原電池或電解池的兩極弄反了而錯(cuò)選D；對電解池兩極的反映弄混了而錯(cuò)選A或C選項(xiàng)。

備考提示:電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用，它能將物理、化學(xué)等學(xué)科的知識進(jìn)行綜合近來，并且貼近生活、生產(chǎn)實(shí)際，為開發(fā)新能源提供了理論指導(dǎo)，因此歷年高考試題中均占有重要的地位。原電池的原理、電極反應(yīng)式的書寫、原電池的設(shè)計(jì)和金屬的腐蝕與防護(hù)是電化學(xué)的主要知識之一，在復(fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)充分重視。讀懂圖表等信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制也是中學(xué)化學(xué)的基本能力之一，在復(fù)習(xí)過程中要多加訓(xùn)練和養(yǎng)成。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略5.在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD6.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：D【詳解】A.沒有配平，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.一水合氨難電離，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯(cuò)誤；C.生成物不完整，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正確。答案選D。7.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含)的裝置如右圖所示(a、b為石墨電極）,下列說法正確的是（)A.a為正極，b為負(fù)極B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是而不是cl-，說明前者的還原性強(qiáng)于后者C.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為D.忽略能量消耗,當(dāng)電池中消耗0.02molO2時(shí),b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2參考答案：B略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：B略9.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用NaOH固體配制100mL

1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．分液時(shí)避免上下層液體混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解時(shí)攪拌，定容時(shí)引流；D．瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響．解答：解：A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，溶解時(shí)攪拌，定容時(shí)引流，故C正確；D．定容時(shí)需要繼續(xù)加水，則瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大11.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

A.

B.C.

D.參考答案：A略12.下列相關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是（

）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生D．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4L，其質(zhì)量為28g（NA—阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：CA錯(cuò)，分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液；飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是相對難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；計(jì)算氣體體積時(shí)要有壓強(qiáng)和溫度兩個(gè)條件，否則不能確定其體積，D錯(cuò)誤。13.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．過氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類型不合理，故A錯(cuò)誤；B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯(cuò)誤；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．14.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項(xiàng)沒有說明氣體的狀態(tài)，錯(cuò)誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相同，B正確；C項(xiàng)沒有說明溶液體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價(jià)，失去的電子數(shù)為0.2NA個(gè)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式____。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開___。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為____，微粒間存在的作用力是____。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為____（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是____。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2的分子構(gòu)型是________，SiO2的沸點(diǎn)_______CO2的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”），理由是_____________________。CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________，其中心原子采取_______雜化；參考答案：(1)1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si

(2)sp3

共價(jià)鍵

(3)Mg

Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)直線型

高于

CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體

1：1

sp試題分析：（1）Si核外有14個(gè)電子，排布在1S、2S、2P、3S、3P能級上。元素周期表中主族元素越靠右、越靠上電負(fù)性越大，電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)；（2）晶體硅是正四面體結(jié)構(gòu)；非金屬原子之間形成共價(jià)鍵；（3）根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)，進(jìn)而確定元素符號；離子半徑越小，晶體熔點(diǎn)越高；（4）CO2中碳原子的價(jià)電子對數(shù)是2，沒有孤對電子；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體；CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。解析：（1）Si是14號元素，Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O＞C＞Si；（2）SiC中Si和C原子均形成四個(gè)單鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu)，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；（3）MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；（4）CO2中碳原子的價(jià)電子對數(shù)是2，沒有孤對電子，所以CO2分子構(gòu)型是直線型；SiO2是原子晶體、CO2是分子晶體，所以SiO2的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)；雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，所以有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比,1:1。CO2中碳原子的價(jià)電子對數(shù)4/2=2，所以C原子的雜化方式是sp。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)；原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體>分子晶體。18.(1999·上海卷)含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是

操作(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用

進(jìn)行(填寫儀器名稱)。(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是

。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是

。(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B