四川省眉山市秦家中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省眉山市秦家中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－參考答案：B2.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和硫酸溶液的說法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等體積的兩種酸中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A略3.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA參考答案：A略5.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A、該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B、4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子C、Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD、反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C解析：該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物，Na2O2是氧化劑和還原劑，F(xiàn)e(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此在反應(yīng)中4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA的電子，A、B錯誤，C正確；反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，D錯誤。6.現(xiàn)有含烴基R—的有機物R—OH，該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的47倍。工業(yè)上ROH可由如下途徑獲得：

請回答：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________,反應(yīng)類型_________。（2）反應(yīng)②中，每生成1molRONa,需要NaOH______mol。（3）有機物W(C7H8O)與ROH互為同系物，任寫一種W可能的結(jié)構(gòu)簡式_______

_。（4）已知醇Z與W互為同分異構(gòu)體，且Z有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。經(jīng)測定，B分子中只含有如下結(jié)構(gòu)片段各1個：RCH2——CH3—CH—CH—Br

Br—O—C—

①B的分子式為__________；②Z和D生成A的方程式為：

___________________________________

；

③有機物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個CH2原子團(tuán)”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同。寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________

。參考答案：答案（1）

（2分）取代反應(yīng)

（1分）

（2）2

（2分）

（3）

（2分）

（4）①C11H12O2Br2

（2分）②

（2分）③（一個2分，共4分）

7.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體。B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2參考答案：C8.實驗室有五個藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A．硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜參考答案：B考點：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：在化學(xué)藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別．解答：解：A．硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯正確；B．氫氧化鉀和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯誤；C．硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D．硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確．故選B．點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)類別的認(rèn)識和藥品的存放，學(xué)生應(yīng)明確分類是一種科學(xué)的方法，要在平時的學(xué)習(xí)中多應(yīng)用，難度不大．9.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2

②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3

④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：B略11.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論abcA濃氨水堿石灰FeCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性B稀硫酸FeS

AgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

參考答案：BA．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意化學(xué)反應(yīng)原理及實驗裝置的作用。選項D是易錯點，注意干燥的氯氣沒有漂白性。12.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B略13.正硼酸(H3BO3)是一種類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

參考答案：答案：D14.在一定條件下，可逆反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達(dá)到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略15.浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有

(3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是

(4)“調(diào)pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)議程式為

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是

參考答案：(1)(2分)(2)酒精燈、燒杯、溫度計(或恒溫電爐)(2分)(3)反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色(1分)(4)將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中靜置(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）19.CH4是一種重要