第四章第二節(jié)元素周期律課件 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

元

素

周

期

律1知識(shí)梳理1.元素周期律原子序數(shù)核外電子排布2．元素周期律的具體內(nèi)容項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸____逐漸____電子層數(shù)____逐漸____原子半徑逐漸____逐漸____離子半徑陽離子逐漸____陰離子逐漸____r(陰離子)__r(陽離子)逐漸____增大增大相同增多減小增大減小減小>增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝_______________相同最高正化合價(jià)＝______(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸____非金屬性逐漸____金屬性逐漸____非金屬性逐漸____離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____陽離子氧化性逐漸____陰離子還原性逐漸____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸____逐漸____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸____酸性逐漸____堿性逐漸____酸性逐漸____＋1＋7－（8－主族序數(shù)）主族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.元素周期律(表)的現(xiàn)實(shí)意義(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。[判斷]

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)(

)(2)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)(

)(3)O、S、P元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增(

)(4)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱(

)(5)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7(

)(6)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)(

)(7)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)(

)(8)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(

)×√××××××2對(duì)點(diǎn)速練1．比較下列微粒半徑大小(用“>”或“<”填空)：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋>><<>><<>>>>2．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：

。原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－>D－>B＋>A2＋，C錯(cuò)誤；還原性為C3－>D－，D錯(cuò)誤。答案：B3．下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(

)A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析：比較微粒半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl>O；②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，Mg2＋>Al3＋；④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確。答案：C方法總結(jié)“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越小。練點(diǎn)二元素性質(zhì)綜合判斷4．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K________Na________Mg，非金屬性：F________O________S。(2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。(5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。>>>><<>><<><>>5．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是(

)A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>E元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2答案：B6．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W解析：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性強(qiáng)于W。質(zhì)子數(shù)d>c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Y<Z，則離子的還原性：Y2－>Z－，B項(xiàng)正確；非金屬性：Z>Y，故氫化物穩(wěn)定性：HZ>H2Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>W，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B方法總結(jié)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱非金屬活動(dòng)性順序表按F、O、Cl、Br、I的順序，非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)

置換反應(yīng)強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)

越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)本講真題研練1．[2021全國(guó)卷Ⅱ，13]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：D解析：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24，結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項(xiàng)，

中H、B、N之間均為共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Na既可與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，Y（N）的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，BF3中，1個(gè)B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B外圍只有6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。2．[2021全國(guó)卷Ⅲ，13]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是(

)A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿解析：由化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，可知XW3和WZ分別是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根據(jù)四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A項(xiàng)，Na（Y）是金屬元素，其非金屬性不可能大于Cl（Z），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：Na（Y）＞Cl（Z），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N（X）元素的含氧酸不全為強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na（Y）的氧化物的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，正確。答案：D3．[2021·全國(guó)卷Ⅰ，13]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：C解析：由W、X、Y、Z為同一短周期元素，結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)式可知，X為ⅣA族