四川省雅安市仁加中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省雅安市仁加中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略2.為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列判斷正確的是()A.ΔH>0a+b>c

B.ΔH<0a+b<cC.ΔH<0a+b>c

D.ΔH>0a+b<c參考答案：C由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有a+b＞c。3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略4.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是（

）A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大D.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)參考答案：C解析:本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。根據(jù)元素周期表的知識(shí)，Q、W、X、Y、Z五種元素分別是碳、氧、鋁、硅、氯。A選項(xiàng)，硅是親氧元素，在自然界沒有單質(zhì)形式存在，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氧元素與活潑金屬元素形成的化合物可以含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)小的離子半徑大，正確；D選項(xiàng)，氫氧化鋁與碳酸不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選C。5.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線；⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。

A．4項(xiàng) B．5項(xiàng) C．6項(xiàng) D．7項(xiàng)參考答案：A6.某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C7.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液，含碘單質(zhì)．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性，與C2H5OH或Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H÷、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液，含碘單質(zhì)，H+、IO3﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．8.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制?。篎e+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時(shí)間后，陽極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽極室C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過程中，當(dāng)消耗1molOH-時(shí)，同時(shí)生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，因此Na+想陰極室移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應(yīng)式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應(yīng)式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當(dāng)消耗1molOH-時(shí)，反應(yīng)的鐵為mol，同時(shí)生成molH2，故D錯(cuò)誤；故選C。9.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：B略10.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

(

)A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D11.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣）；△H=-197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2kJ，下列關(guān)系正確的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197參考答案：D12.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是(

)A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D略13.下列說法正確的是(

)

A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯（）與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略14.根據(jù)下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

均為1mL硫酸

2mLNa2S2O3溶液

1mLNa2S2O3溶液

1mL水試劑：2mol/L硫酸0.1mol·L-1Na2S2O3溶液

試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱D．目的：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

醋酸

CO2

NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液試劑：1mol/LNaHCO3溶液

1mol/L苯酚鈉溶液均為澄清石灰水

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液試劑：0.1mol/LNa2CO3溶液

0.1mol/LNaHCO3溶液

參考答案：D略15.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。

（1）

化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。①A中加入的試劑可能是，作用是。B中加入的試劑可能是。②證實(shí)氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是，同時(shí)應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）理論分析：①該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列

。A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gB、收集到氣體的質(zhì)量為25.8gC、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：。參考答案：（1）H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液(或其他合理答案)，吸收SO2氣體，濃H2SO4②無水CuSO4，黑色固體變紅（3）①BC②SO2為0.4mol，H2為0.1mol

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②

．（2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）稱取9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）加入H2C2O4調(diào)節(jié)溶液的pH的同時(shí)還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)C、Fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計(jì)算．【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的：既可以參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，又可以調(diào)節(jié)溶液的pH（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案為：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M，n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}=9.82g/491g?mol﹣1=0.02mol，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是：0.06mol×18g/mol=1.08g，M的質(zhì)量為5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量是9.82g﹣1.08g﹣5.42g=3.32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量是x，則28x+（0.09﹣x）×44=3.32，解得x=0.04mol，故答案為：0.04mol；②n{K3[Fe（C2O4）3]?3H2O}==0.02mol，n（C）=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L，即0.09mol，根據(jù)C元素守恒，碳酸鉀的物質(zhì)的量是0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，而5.42gM中n（K2CO3）=0.02mol×3÷2=0.03mol，由此可知另兩種物質(zhì)中不含碳元素，另兩種物質(zhì)的質(zhì)量為5.42g﹣138g?mol×0.03mol=1.28g，據(jù)鐵元素守恒：=0.02molK3[Fe（C2O4）3]中m（Fe）=56g/mol×0.02mol=1.12g，m（O）=1.28g﹣1.12g=0.16g，M中不含三價(jià)鐵元素，鐵元素的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.02mol氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.01mol，則另兩種物質(zhì)為Fe和FeO，n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，答：M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．19.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

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。（2）已知FeCl3·6H2O在