高三一輪復(fù)習(xí)教案物質(zhì)的量濃度

高三一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制［考綱要求］1.了解溶解度、飽和溶液的概念。 2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。 3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析。 4.會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【知識(shí)梳理】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式nc=—V溶質(zhì)的質(zhì)量 ”W/= X100%溶椒的質(zhì)量特別提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。深度思考1.觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。1)“5%1酸銅溶液”中的 5%是什么含義？答案5跌示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4mol?L-NaCl溶液中的0.4mol?L一表示的含義是什么？答案1L該NaCl溶液中所含「NaCl的物質(zhì)的量是0.4mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出 5mL,硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,NaCl溶液的濃度為。.填空(1)將Na加入水中，其溶質(zhì)是;(2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是;⑶將CuSO?5H2O溶于水中，其溶質(zhì)是;(4)將SO溶于水，其溶質(zhì)是?！镜湫屠}、思維建?！款}組一根據(jù)cB=等的計(jì)算.將10.6gNa2CO溶于水配成1L溶液⑴該溶?^中NaCO的物質(zhì)的量濃度為,溶液中Na卡的物質(zhì)的量濃度為。(2)向該溶液中加入一定量 NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol?L一(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為,C/的物質(zhì)的量濃度為。.在80g密度為dg-cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+,則此溶液中SO2-的物質(zhì)的量濃度(mol?Lb為 ()15

A.-d15

A.-d16B.3d C.165

D.-d8dg-cm3,dg-cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為 VmL,溶液密度為濃度為cmol?L1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 mgo(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 (S)為TOC\o"1-5"\h\z(2)用mrV表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (c)為。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (c)為。(4)用c、d表一示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g?cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是 ( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是 2.4mol?L—1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是 1：40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 19.2%【思維建?！课镔|(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法n 溶質(zhì)的質(zhì)量(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c=V、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量x100%￡行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡(jiǎn)單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,溶液的密一度為pg-cm3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mol1,求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1L,所以溶液質(zhì)量為1X1000xpg,溶質(zhì)的質(zhì)量為1X1000Xpxwg,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 100Mp鄧mol,這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度 c=1000pw一M—molLT。題組三關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為 pg?cmTOC\o"1-5"\h\z一3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol”T)為 ( )Vp 1000Vp MVA.MVF2240 B.?MVF2240?C.22.4?V+0.1?pD,1000VPM(MV~2240).在tC時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 pg?mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NK的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述正確的是 ( )aA.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=——X100%pV—aB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=10007mol-L-1. 35VC.溶?^中c(OH-)=10V0bmol-L-1+c(H+)D.向上述溶?中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.5w【規(guī)避兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)】(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)， NH溶于水后主要溶質(zhì)是NH?H2。，但以NH計(jì)算。(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V=m汽體？+m?t劑？、型一斗筲 進(jìn)仃計(jì)算。P題組四 溶液稀釋與混合的計(jì)算.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c1,密度為p1;另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,密度為p2,將它們等體積混合后，所得溶液的密度為 p3,則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ( )?c1+c2?p3 c1+c2 ?c1+c2?p3 1000?c1+c2?p3p1+p2 p1+p2 1000?p1+p2? p1+p2

【思路點(diǎn)撥】 (1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)， 要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算。.(1)將3p%勺硫酸與「同體積的p%勺硫酸混合得到q%勺稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是。 ①q=2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則 p、q的關(guān)系是。①q=2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定【歸納思想】.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 mlwUm2w2(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算⑴混合后溶液體積保持不變時(shí)， c1V1+c2V2=c混X(V1+V2)。m(2)混合后溶放體積發(fā)生改變時(shí)， c1V1+c2V2=c混V混，其中丫混=「^。pT比.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%b%勺兩溶液混合。(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g-cm-3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大， (如H2SO4HNO3HCl、NaO將多1數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>2(a%+b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g-cm-3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小， (如酒精、氨水一一一一一一一，， 1溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù) w<2(a%+b%)。(2)等質(zhì)量混合一……一一,一， 一一 …一一，一，，一，一，1兩溶椒等質(zhì)重混合時(shí)(無論p>1g-cm-3還是p<1g-cm-3)，則混合后溶放中溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù) w=2(a%+b%)ownl.jm 1考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制wnl.jm 1【知識(shí)梳理】.有關(guān)儀器的使用MH(1)容量瓶的使用MH①特點(diǎn)②使用方法及注意事項(xiàng)a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。 其操作順序?yàn)檠b水蓋塞一倒立一正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn) 180。一倒立。b.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； 不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器； 不能加入過冷或過熱的液體。(2)托盤天平的使用若配制0.2mol-L1NaCl溶液500mL應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9g,稱量時(shí)，不慎將物品和祛碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。(3)量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。.操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)洗滌：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌 2?3次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸儲(chǔ)水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。深度思考.一1molNa2O溶于1L水所形成的溶放中溶質(zhì)的物質(zhì)的量?jī)z度是 1mol-L對(duì)嗎？2,將10.6gNa2CO?10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L\對(duì)嗎？.實(shí)驗(yàn)中需要2mol?I-的NaCO溶液950mL,配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是、。【典型題型、思維建模】題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g-mL\質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol-L一的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)配制240mL0.1mol-L一的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格mL(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )。A.用30mL水洗滌2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻E.改用加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處(4)操彳A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過了刻度線。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出 。.實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol?L-NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為go(3)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該 NaOH§液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是(填操作序號(hào))。題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空⑴配制450mL0.1mol ? L— 1的NaOH§液，用托盤天平稱取NaOHU體1.8 g。(2)配制500mL0.1mol - L- 1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g。⑶用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO谿液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配 Na2CO谿液的物質(zhì)的量濃度。(4)配制NaOHO(時(shí)，NaOH固體中含有Na2O^質(zhì)。(5)配制NaOH§液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確。(6)配制NaOH§液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)。(7)天平祛碼有銹蝕，其他均正確。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOHB液，需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)放置顛倒。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。(12)配制NaOH§液時(shí)，將稱量好的NaO用體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(15)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。(17)定容時(shí)