山東省臨沂市費縣第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

山東省臨沂市費縣第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列結構示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略2.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（

）A：利用太陽能制氫燃料

B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電

D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略3.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A4.下列實驗中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水

C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略5.只用一種試劑就能鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液

C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略6.實驗室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g參考答案：B【詳解】實驗室沒有960mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故選B。7.下列實驗中均需要的儀器是()①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略8.熱播電視劇《走西口》中有翠翠女扮男裝，在殺虎口醋作坊受重用的情節(jié)，山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是（

）A.乙酸是有刺激性氣味的液體

B.乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常溫下就能發(fā)生酯化反應

D.乙酸酸性較弱，不能使石蕊試液變紅參考答案：A略9.下列物質(zhì)中一定含金屬元素的是A.堿

B.酸性氧化物

C.堿性氧化物

D.鹽參考答案：CA項，堿中不一定含金屬元素，如NH3·H2O等堿中不含金屬元素；B項，酸性氧化物中不一定含金屬元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金屬元素；C項，堿性氧化物一定是金屬氧化物，一定含金屬元素；D項，鹽中不一定含金屬元素，如NH4Cl等銨鹽中不含金屬元素；答案選C。10..硝酸銨受熱分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略11.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－C.S2－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：A【分析】酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正確；B．Ba2+、SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．酸溶液中S2-和氫離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D．酸溶液中Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故答案為A。12.如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水參考答案：D略13.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性質(zhì)中的(

)A.能全部通過半透膜

B.能全部通過濾紙C.粒子做布朗運動

D.能發(fā)生丁達爾效應參考答案：A【詳解】因納米材料分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，則A.膠體粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，則納米材料不能透過半透膜，A符合題意；B.溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，B不符合題意；C.因形成的是膠體分散系，則具有膠體的性質(zhì)，可以產(chǎn)生布朗運動，C不符合題意；D.因形成的是膠體分散系，故能發(fā)生丁達爾效應，D不符合題意。答案選A。14.只用一種試劑就能將甲苯，己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A．KMnO4溶液

B．KBr溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型相同的是()A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

請回答下列問題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代數(shù)關系式為_______。（3）檢驗濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：步驟1：

稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步驟2：

最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。步驟4：

將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程，否則不得分)參考答案：(1)氨水(或寫"NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒有寫“藍色鈷玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根據(jù)最終產(chǎn)物的組成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒有，所以溶液X為氨水；(2)根據(jù)黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，結合化合價規(guī)則即得x、y、z的代數(shù)關系式為3x+2=2y+z；(3)K+的檢驗只有用焰色反應，其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+；(4)①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；②根據(jù)操作步驟分析可知，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固體為BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL為NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、灼燒，最終得固體4.80g為Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由該物質(zhì)的化學式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因為

。（2）多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量

（填較高或較低）。（3）不含中子的核素的原子符號為

。（4）鹵素氫化物中沸點最低的是

（寫化學式）。（5）下列選項中，隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的是

（填序號）。A．原子核外電子排布，B．原子半徑，C．主要化合價，D．元素的金屬性或非金屬性。（6）下列兩個元素族，單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是

（填序號）。A．堿金屬，B．鹵素。（7）下列核素中，用于考古時測文物年代的是

（填序號）。A．2H和3H，

B．14C，

C．235U。（8）下列實驗中，可產(chǎn)生白煙的是

（填序號）。A．氫氣與氯氣反應，B鈉與氯氣反應。（9）下列反應中，更劇烈的是

（填序號）。A．鈉與水反應，B．鉀與水反應。（10）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是

（填序號）。A．溴化鈉溶液，B．碘化鉀溶液。（11）用電子式表示MgCl2的形成過程

。參考答案：（1）稀有氣體原子最外層已達穩(wěn)定結構。（2）較低。（3）11H。（4）HCl。（5）ABCD。（6）~（10）均選B。（11）略。略18.（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉

B．阿斯匹林

C．葡萄糖

D．苯甲酸鈉

E．檸檬黃請用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是

，可直接進入人體血液補充能量的是

，可用作食品防腐劑的是

，常用作食品著色劑的是

，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是

。（2）2012年世界青年奧運會將在南京舉辦。保護環(huán)境，人人有責。①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是

。A．可吸入顆粒物的含量

B．N2濃度

C．NO2濃度

D．CO2濃度

E.

SO2濃度②汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式

。③對垃圾需要分類處理。右圖所示的垃圾分類標志的含義是

。參考答案：略19.海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第

族．（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

（填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應中食鹽的化學式是

．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽

t．（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學反應方程式：

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：A．皂化反應

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應

D．氧化反應．參考答案：（1）IA；（2）物理變化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考點：海水資源及其綜合利用．分析：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質(zhì)量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)．解答：解：（1）