山東省德州市武城鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省德州市武城鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說法正確的是

A.處于元素周期表金屬和非金屬分界線附近的為過渡元素

B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.最外層有2個電子的元素一定是金屬元素

參考答案：略2.已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：C3.下列說法正確的是

A．利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇

B．利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖

C．將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶可除去其中的乙烯

D．和互為同系物參考答案：C略4.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶[m]CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略5.下列敘述不正確的是A．之間都是共價鍵B．實驗室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C6.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)如圖K4－23－2。由此結(jié)構(gòu)推測，它可能具有的性質(zhì)有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略7.下列敘述正確的是（

）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大參考答案：C略8.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD9.下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A.裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C.裝置③：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用于收集D.裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C10.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣，通過反應(yīng)@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反應(yīng)①所需熱量，要使反應(yīng)溫度維持在700cI=，則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l參考答案：A略11.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[來源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+參考答案：略12.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是A．在該電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3參考答案：D略13.下列濃度關(guān)系正確的是

A．氯水中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c（NH4+）=c（Cl－）C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c（OH－）=c（H+）D．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c（OH－）－c（H+）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）參考答案：D略14.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒參考答案：B【知識點】物質(zhì)分類金屬的冶煉解析：A、純堿屬于鹽類，故A錯誤；B分類都正確；C、鎂、鋁用電解法冶煉，銅用熱還原法冶煉，故C錯誤；D、75%的酒精溶液為醫(yī)用酒精，常用75%的酒精溶液殺菌消毒，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類和金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁用電解法冶煉。15.海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．溴、碘

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）D裝置的所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設(shè)計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加

。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加

。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加

。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL參考答案：（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2mol/LHNO3，（1分）振蕩。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強于OH—，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2↑；陰極：2H++2e—===H2↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。（2）①SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）

n

0變化量（mol）

3x

2x

x

4x平衡量（mol）

n—2x

4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6×；V=134.4m3。18.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。①若混合氣體與O