專題2研究物質的基本方法第一單元研究物質的實驗方法隨堂練 高一化學蘇教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題2研究物質的基本方法第一單元研究物質的實驗方法隨堂練上學期高一化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（

）A.

燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅

B.

為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

C.

蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻

D.

皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗2.我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水，鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（

）

步驟Ⅰ中碳作還原劑

步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應

C.

步驟Ⅲ中需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化

D.

可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂3.以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2O△__SO

“酸浸”時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

C.

“調pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D.

“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解4.工業(yè)上可用軟錳礦(含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（

）A.

研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.

溶浸工序產生的廢渣成分為S；凈化工序產生的廢渣成分為CaF2

C.

除鐵工序中，試劑的加入順序是先加軟錳礦，再加石灰調節(jié)溶液pH

D.

從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥5.下列說法中正確的是（

）A.

危險化學品標志中的數字表示該危險品的危害程度，數字越大危害越大

B.

“沙里淘金”，是利用沙子與金子的密度不同，用水流使沙子與金粒分離開

C.

摩爾是將一定數目的微觀粒子與可稱量宏觀物質聯系起來的物理量

D.

不同的氣體，若它們的體積不同，則它們所含的分子數也不同6.下列實驗操作正確的是（

）A.

用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

B.

用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.

使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次

D.

溶解后的氫氧化鈉趁熱轉移到容量瓶7.實驗室提純含少量氯化鉀雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是(

)A.

操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B.

操作Ⅱ是加熱濃縮，除去雜質氯化鉀

C.

操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D.

操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾8.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質。下列做法中正確的是（括號內的物質為雜質）(

)A.

氯化鈉溶液（氯化鋇）：加硫酸鈉溶液，過濾

B.

硝酸鉀溶液（硝酸銀）：加氯化鈉溶液，過濾

C.

氯化鈉溶液（單質碘）：加酒精，分液

D.

硝酸鉀溶液（單質碘）：加四氯化碳，分液9.下列檢驗銨鹽的方法中，正確是（

）A.

加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗其溶液

B.

加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方

C.

加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方

D.

加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液10.用括號中的試劑除去下列物質中的少量雜質，正確的是（

）A.

溴苯中的溴（KI溶液）

B.

氯氣中的氯化氫（飽和食鹽水）

C.

乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

D.

二氧化碳中的氯化氫（KOH溶液）11.用下圖裝置模擬制備氮化鈣(化學式為Ca3N2，極易與H2O反應)，下列說法錯誤的是（

）

打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好

U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸

C.

反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K

D.

將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4C1兩種鹽12.下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是(

)A.

“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應

B.

偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應

C.

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應

D.

開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應13.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是（

）A.

BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶

B.

Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶

C.

NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶

D.

BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結晶14.注意應用物質性質并規(guī)范操作是保障安全的前提。下列做法錯誤的是（

）A.

金屬鈉著火可用干燥沙土滅火

B.

大量氯氣泄漏時，須戴好防毒面具，噴稀堿液進行吸收

C.

向濃硫酸與銅反應后的殘余物中加水，可檢驗產物硫酸銅

D.

水銀溫度計打碎后用，立即開窗通風，用硫磺粉覆蓋處理15.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑ζ浣忉尣缓侠淼氖牵?/p>

）A.

文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結晶的實驗過程

B.

用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大

C.

文獻②中火藥的使用體現了硝酸鉀的氧化性

D.

文獻②中使用火藥的產物會污染環(huán)境16.從含有KI、KNO3等成分的廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示，下列說法錯誤的是（

）

A.

步驟1中有機相應從分液漏斗的下口放出，無機相從上口倒出

B.

步驟2可采用減壓蒸餾的方法分離四氯化碳和碘

C.

步驟3可利用碘易升華的性質提純粗碘

D.

步驟4將溶液蒸發(fā)至大量晶體析出時，再用余熱蒸干二、綜合題（共4題）17.碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：（1）“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為

，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是

。（2）“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質碲，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為

，該流程中可循環(huán)利用的物質是

(填化學式)。（3）已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現充分轉化

。（4）NaOH堿浸時反應的離子方程式為

。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為

。（5）浸出法是工業(yè)提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol·L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關系是

。②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有

(至少兩項)。18.我市某地的煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質是

，物質X的化學式為

．（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）

、

．（3）為了獲得產品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是

．（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因

．（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉化為MnO（OH）．該電池反應的化學方程式是

．（6）預處理后的100t煤矸石經上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為

．19.某學習小組利用蒸餾裝置分離四氯化碳和酒精的混合物：（1）寫出標出序號的儀器的名稱：①________；②________（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是________；使用儀器②時水流的方向是________進（用“f”“g”表示）（3）用蒸餾裝置分離四氯化碳和酒精的混合物其原理是利用二者的________不同（4）該裝置有一個錯誤的地方是________20.按要求完成下列問題：（1）分離膠體和溶液常用的方法叫

。（2）除去KNO3溶液中少量雜質AgNO3，可選擇加入

溶液，然后過濾。（3）已知下列六種物質：熔融KI、Cl2、CaCO3固體、食鹽晶體、石墨、鹽酸，能導電的電解質是

。

（4）100克質量分數46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子

NA。（5）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】A．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用沙土撲蓋，故A不符合題意；B.過濾時玻棒只起引流作用，不能在過濾器中輕輕攪拌，故B不符合題意；C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，應用玻璃棒攪拌，故C不符合題意；D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗或抹而擦干后再沖洗，故D符合題意；答案為D?！痉治觥緼、酒精能溶于水，會引起大面積的起火

B、用玻璃棒攪拌會弄破濾紙，影響實驗

C、加水冷卻會引起受熱不均，可能會引起爆炸2.【答案】B【解析】【解答】A.步驟Ⅰ中碳反應后生成CO或CO2，同時將鈦鐵礦中的FeO還原為Fe，體現了碳的還原性，因此步驟Ⅰ中碳做還原劑，選項正確，A不符合題意；B.步驟Ⅱ中氯元素由0價變?yōu)?1價，化合價發(fā)生變化，存在氧化還原反應，選項錯誤，B符合題意；C.高溫條件下，金屬鈦易被空氣中的O2氧化，因此步驟Ⅲ需在氬氣環(huán)境中進行，以隔絕空氣，防止金屬被空氣氧化，選項正確，C不符合題意；D.步驟Ⅲ中所得金屬鈦中含有過量的鎂，鎂能與稀硫酸反應，而鈦不能，因此可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，選項正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據步驟Ⅰ中C發(fā)生的反應分析；B.根據步驟Ⅱ中生成氯元素化合價變化分析；C.根據鈦在高溫下易被氧化的性質分析；D.根據鈦、鎂與稀硫酸的反應分析；3.【答案】C【解析】【解答】A.該工藝流程制備的是CuCl2，用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他陰離子，再者流程中也標明了“酸浸”時加入鹽酸，故A不符合題意；B.硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+，所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B不符合題意；C.常溫下，Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH過高，則Cu2+也會轉化為沉淀，所以“調pH”時不能控制在堿性區(qū)域，故C符合題意；D.CuCl2是強酸弱堿鹽，CuCl2?xH2O“加熱脫水”時，Cu2+會水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼、采用鹽酸引入的陰離子是氯離子，且不會影響所要離子；

B、氧化的作用是讓亞鐵離子變?yōu)殍F離子，且不能引入新的雜質；

C、pH要注意控制，不能讓銅離子也轉化為沉淀；

D、氯化氫可以抑制銅離子的水解。4.【答案】B【解析】【解答】A．提高浸取率的措施可以是攪拌、研磨礦石、適當升高溫度、適當增大酸的濃度等，故A不符合題意；B．由分析可知，溶浸工序中產生的廢渣主要是不與稀硫酸反應的SiO2和生成的S，凈化工序后產生的廢渣成分為CuS和CaF2，故B符合題意；C．除鐵工序中，先加軟錳礦使溶液中的Fe2+在酸性環(huán)境中被氧化成Fe3+，然后加入石灰調節(jié)溶液pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，故C不符合題意；D．MnCO3不溶于水，故MnCO3從溶液中分離出來的操作法是過濾、洗滌、干燥，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑闪鞒炭芍?含少量銅化合物的MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2等)中加入稀硫酸酸浸，過濾得到的濾渣主要是SiO2和被MnO2氧化生成的S，向濾液中加入軟錳礦發(fā)生反應：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，過濾，濾液中主要含有Cu2+和Ca2+，加入硫化銨和氟化銨，除去Cu2+和Ca2+，在濾液加入氨水、碳酸氫銨溶液沉錳，生成碳酸錳沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體。5.【答案】B【解析】【解答】A.危險化學品標志中的數字表示危險特性的類別，不是表示該危險品的危害程度，A項不符合題意；B.沙里淘金是利用沙子與金子的密度不同，用水流使沙子與金子分離開，B項符合題意；C.物質的量是將一定數目的微觀粒子與可稱量宏觀物質聯系起來的物理量，摩爾是物質的量的單位，C項不符合題意；D.不同的氣體，若它們的體積不同，由于溫度和壓強不確定，則它們所含的分子數可能相同也可能不相同，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.危險化學品標志中的數字是危險特性分類號；

B.沙里淘金利用金的密度比較大，可用水洗法淘金；

C.物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位；

D.氣體的體積主要由氣體的物質的量決定,且Vm與溫度、壓強有關，以此來解答。

6.【答案】C【解析】【解答】A.托盤天平只能準確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體，故A不符合題意；B.選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B不符合題意；C.使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，故C符合題意；D.氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質，會導致溶液的體積偏小，物質的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉移溶液，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.托盤天平只能精確到0.1g；

B.為減小誤差，應該使用10mL的量筒量取5.5,mL的稀鹽酸；

D.移液時應該使液體冷卻至室溫后進行，否則會使溶液體積較小，濃度偏大。7.【答案】C【解析】【解答】A.操作Ⅰ為加水溶解，把試樣溶解于水，A不符合題意；

B.操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，B不符合題意；

C.操作Ⅲ是冷卻結晶、過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，C符合題意；

D.通過以上分析，只過濾一次，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】KNO3中混有KCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶．因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，KCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化．所以操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體。8.【答案】D【解析】【解答】根據除雜的原則，在加入除雜試劑時，不能引入新的雜質。A.加入過量的硫酸鈉，會引入Na2SO4雜質，所以A不符合題意；B.加入過量的氯化鈉，會引入氯化鈉雜質，所以B不符合題意；C.因為酒精易溶于水，所以不能用作萃取劑，所以C不符合題意；D項符合題意。故答案為：D

【分析】A.會帶入新的雜質硫酸根離子；

B.帶入氯離子；

C.酒精與水互溶，不能用分液的方法進行分離。9.【答案】C【解析】【解答】銨鹽的檢驗方法為：加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，銨根離子會與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣與水，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方，若變藍，則證明原溶液中含銨根離子，C項符合題意，故答案為：C。

【分析】根據銨根離子的檢驗方法進行判斷，注意操作中需要加熱、試紙需要濕潤。10.【答案】B【解析】【解答】A．溴與KI反應生成的碘單質，易溶于溴苯，會引入新雜質，應選試劑為NaOH溶液，然后分液，A不符合題意；B．氯化氫極易溶于水，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水除去，B符合題意；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新雜質，應選飽和碳酸鈉，然后利用分液分離，C不符合題意；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應，不符合除雜原則，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法分離，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碘能夠溶于溴苯中；

B.氯化氫能溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很??；

C.乙酸與乙醇的酯化反應屬于可逆反應不能進行到底；

D.二氧化碳也能與KOH溶液反應。11.【答案】A【解析】【解答】A、打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，不能說明氣密性良好，與通入N2的流速有關。可以關閉活塞K，用酒精燈微熱硬玻璃管，試管A內有氣泡產生，撤去酒精燈冷卻后，在導管內形成一段水柱，說明氣密性良好，故A符合題意；B、U形管中盛放用濃硫酸，處于密閉環(huán)境，通入氮氣，氣體不能通過U形管，會發(fā)生危險，只能盛放堿石灰，故B不符合題意；C、反應結束后，先熄滅酒精燈，再通一段時間氮氣，待反應管冷卻后再關閉活塞K，可以防止溶液倒吸，故C不符合題意；D、Ca3N2放入鹽酸中得到氯化鈣與氯化銨兩種鹽，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥勘绢}考查模擬制備氮化鈣的實驗。實驗原理為N2與金屬鈣在高溫條件下的反應；

A、裝置氣密性的檢驗方法：可以關閉活塞K，用酒精燈微熱硬玻璃管，試管A內有氣泡產生，撤去酒精燈冷卻后，在導管內形成一段水柱，說明氣密性良好；

12.【答案】C【解析】【解答】A、發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應，A不符合題意；B、偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應，B不符合題意；C、詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應，C符合題意；D、可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.該過程中發(fā)生反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

B.燃燒反應都屬于氧化還原反應；

C.該過程涉及萃取操作；

D.可燃冰燃燒過程為氧化還原反應；13.【答案】C【解析】【解答】A.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42-、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；合理；故答案為：C。

【分析】根據海水除去雜質離子的操作步驟進行判斷加入試劑的順序和操作即可。14.【答案】C【解析】【解答】A．常用的干粉滅火器、泡沫滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器、水等都不能熄滅燃燒的Na，可使用沙土滅火，A不符合題意；B．氯氣可與堿反應，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故可用稀堿液進行吸收，B不符合題意；C．若Cu過量，反應2H2SO4（濃）+Cu△__CuSO4+SO2↑+2H2O生成水，反應后得到CuSOD．Hg可與S反應生成HgS，反應后不會揮發(fā)，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.金屬鈉燃燒生成Na2O2，Na2O2可與CO2、H2O反應生成O2

B.氯氣有毒，泄漏時要注意防護

C.濃硫酸的稀釋問題，是將酸加入到水中

D.Hg有毒且易揮發(fā)，所以水銀溫度計打碎后用，立即開窗通風15.【答案】B【解析】【解答】A.由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結晶的實驗過程，A不符合題意；B.KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，B符合題意；C.火藥發(fā)生化學反應時生成N2，KNO3中氮元素的化合價降低，體現了硝酸鉀的氧化性，C不符合題意；D.文獻②中使用火藥可能會產生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，D不符合題意；

故答案為：B【分析】A.“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，體現了溶解、蒸發(fā)結晶的過程；

B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而迅速增大；

C.根據反應時氮元素化合價的變化分析；

D.根據火藥燃燒產物分析；16.【答案】D【解析】【解答】A．步驟1中氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘易溶于有機溶劑，且四氯化碳的密度比水大，則有機相應從分液漏斗的下口放出，無機相從上口倒出，A說法不符合題意；B．步驟2為分離碘的四氯化碳溶液，可采用減壓蒸餾的方法分離四氯化碳和碘，B說法不符合題意；C．碘易升華，而雜質無此性質，步驟3可利用碘易升華的性質提純粗碘，C說法不符合題意；D．步驟4為制備硝酸鉀固體，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以應用加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法獲得硝酸鉀晶體，D說法符合題意；故答案為D。

【分析】A．從流程圖的后邊可以看出是四氯化碳和硝酸鉀溶液；B．液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的，如果借助于真空泵降低系統內壓力，就可以降低液體的沸點，這是減壓蒸餾理論依據；C．碘易升華，可以用來提純碘單質；D．冷卻結晶得到硝酸鉀，剩余少量液體（即蒸發(fā)至大量晶體時）時，停止加熱，用余熱蒸干；二、綜合題17.【答案】（1）Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O；酸性過強TeO2會被酸溶解導致Te產率降低

（2）1:2；H2SO4、HCl

（3）K==Ksp（Ag2SO4）Ksp2（AgCl）=7.70×10?5（1.80×10?10）2=2.38×1015

（4）TeO2【解析】【解答】（1）“加壓浸出”時加入O2、H2SO4，根據流程和題意，Cu2Te與O2、H2SO4反應生成CuSO4、TeO2和水，反應的化學方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O。反應的離子方程式為Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O。“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是：TeO2屬于兩性氧化物，易溶于強酸和強堿，酸性過強TeO2會被酸溶解導致Te產率降低。

（2）TeO2屬于兩性氧化物，易溶于強酸和強堿，“鹽酸酸浸”時TeO2發(fā)生的反應為TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O；向浸出液中通入SO2得到單質Te，TeCl4為氧化劑，被還原成Te，SO2為還原劑，被氧化成SO42-，根據得失電子守恒，4n（TeCl4）=2n（SO2），n（TeCl4）：n（SO2）=1:2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。反應的化學方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，該流程中可循環(huán)利用的物質的化學式為：H2SO4、HCl。

（3）Ag2SO4轉化為AgCl的反應為Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+SO42-（aq），該反應的平衡常數K=Ksp（Ag2SO4）Ksp2（AgCl）=7.70×10?5（1.80×10?10）2=2.38×1015?105，Ag2SO4可充分轉化為AgCl。

（4）TeO2屬于兩性氧化物，易溶于強酸和強堿，NaOH堿浸時反應的化學方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-②除固液比之外，影響金屬浸出的因素還有：金屬本身、浸液的選擇、溫度、濃度、浸出時間、攪拌速度等?！痉治觥孔⒁忸}干信息：TeO2屬于兩性氧化物，易溶于強酸和強堿

（1）因易溶于強酸強堿，故不能酸性過強，會降低產率。

（2）氧化還原配平：先確定反應物，生成物，根據電子守恒配平氧化劑還原劑，氧化產物還原產物，再根據觀察法配平其他物質，最后配不平可加水。

TeCl4+2SO2+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，根據方程式和流程可循環(huán)利用的物質的化學式為：H2SO4、HCl

（3）溶液中的離子反應，是往離子濃度減少的方向進行。

（4）電極反應式書寫:電極反應方程式配平：先寫反應物生成物，根據化合價升降配平轉移電子數，再看條件配平電荷守恒，最后觀察法配原子守恒。

（5）①觀察圖形可得，當鎳浸出時間相同時，浸出率隨固液比的減少而升高。

②影響因素包括內因：金屬本身，浸出液的選擇

外因：濃度、溫度、浸出時間、攪拌速度等。18.【答案】（1）SiO2；CO2

（2）酸的濃度；溫度

（3）加入CaCO3調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3

（4）Al（OH）3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3

（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3

（6）96.9%【解析】【解答】解：含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一步反應又生成氫氧化鋁；（1）能和酸反應的物質有氧化鋁和氧化鐵，二氧化硅不與酸反應，為殘渣；X是碳酸鈣和水解中的氫離子反應生成二氧化碳，故答案為：SiO2；CO2；（2）酸的濃度、溫度、反應物接觸面積、是否充分攪拌、反應時間等都影響反應速率，故答案為：酸的濃度；溫度；（3）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的pH應該為3.2，過濾氫氧化鋁沉淀時調節(jié)溶液pH為5.4，以使氫氧化鋁完全沉淀，故答案為：加入CaCO3調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3；（4）Al（OH）3的分解反應是吸熱反應且生成的氧化鋁的熔點高，所以Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑，故答案為：Al（OH）3分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al2O3；（5）根據原電池原理，Al、MnO2和H2O發(fā)生氧化還原反應生成MnO（OH）和Al（OH）3，方程式為Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3；故答案為：Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3；（6）煤矸石中鋁元素的回收率=產品中鋁元素質量煤矸石中鋁元素的質量×100%=39t×95%×【分析】含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價鐵離子、三價鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要氫氧化鋁溶解反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進一