山東省棗莊市滕州市第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省棗莊市滕州市第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na②NaOH

③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH－物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②

D．③＝④＞①＞②參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是A．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用B．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、PVC都屬于天然高分子化合物C．橘子、檸檬、新鮮蔬菜等食品被稱為堿性食品，長(zhǎng)期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纖維和用于發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：C略3.如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正確；C．RY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．4.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生參考答案：C【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】A．碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B．根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答；D．可逆反應(yīng)，須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解答】解：A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說(shuō)明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說(shuō)明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯(cuò)誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無(wú)色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的影響因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．5.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)方程式計(jì)算各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質(zhì)的量、各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，上述圖象中D符合，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．6.三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（

）A．NF3是共價(jià)化合物

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3中的N呈＋3價(jià)

參考答案：答案：AD7.（2007·上海卷）2.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說(shuō)法正確的是A

U原子核中含有92個(gè)中子

B

U原子核外有143個(gè)電子C

U與U互為同位素

D

U與U互為同素異形體參考答案：C本題考查原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。U原子核中中子數(shù)為235－92=143，質(zhì)子數(shù)92，核外電子數(shù)92，同素異形體是指由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。U與U具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素。

8.如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”的是（）A．堿石灰與濃氨水制NH3B．鋁片與燒堿溶液制H2C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2參考答案：BA、堿石灰是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；B、鋁片和氫氧化鈉制取氫氣符合“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！睏l件，故B正確；C、碳化鈣在反應(yīng)時(shí)粉末化，該裝置無(wú)法控制，另外，生成的氫氧化鈣堵塞了小孔，使該裝置失效，且反應(yīng)大量放熱，易燃易爆，故C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鈉是粉末狀固體且易溶于水，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選B．9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．CCl4的電子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NAB.1mol金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1molNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g參考答案：D略11.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是（

）A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C12.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判斷錯(cuò)誤的是

（

）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：C根據(jù)題目提示電能實(shí)現(xiàn)上述要求可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應(yīng)物與生成物可以寫(xiě)出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CO2＝2CO＋O2，B正確；陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽(yáng)極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯(cuò)；由總反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正確。13.下列說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)鍵都具有方向性B．σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的D．σ鍵都是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的參考答案：C考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．分析：A、s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無(wú)方向性；B．σ鍵是球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵．解答：解：A、共價(jià)鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時(shí)無(wú)方向性，故A錯(cuò)誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱，故B錯(cuò)誤；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故C正確；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類(lèi)型，注意判斷共價(jià)鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．14.（2015?臨沂校級(jí)模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；膠體的應(yīng)用．【分析】A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；B、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液；D、過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；【解答】解：A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確；B、明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒(méi)有二氧化碳生成，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡(jiǎn)單．15.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

R

TQ

WGA．離子半徑：T＜W＜GB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

參考答案：B解：短周期元素中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對(duì)位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Si＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，故選：B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備N(xiāo)a2CO3。其過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）在處理粗鹽水的過(guò)程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有

。

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是

，過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式

是

。參考答案：（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫(xiě)得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）NH3

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)

ΔH=+58.73kJ·mol－1（5）106(b－a)/11a（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度