第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元測試卷 魯科版（2019）高中化學選擇性必修2

第三章《不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)》單元測試卷一、單選題(共15小題)1.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是()A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧2.說法正確的是（）A．124gP4含有的P﹣P鍵的個數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C﹣C鍵的個數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數(shù)為2NA3.關于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電。C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵4.氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結構已經(jīng)測定，其基本結構單元如圖所示，則該合金的化學式可表示為()A．LaNi5B．LaNiC．La4Ni24D．La7Ni125.二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體。方英石結構和金剛石相似，其結構單元如圖。下列有關說法正確的是()A．方英石晶體中存在著SiO4結構單元B．1molSi形成2molSi－O鍵C．圖示結構單元中實際占有18個硅原子D．方英石晶體中，Si－O鍵之間的夾角為90°6.如圖為二維平面晶體示意圖，對a、b晶體示意圖所表示的化學式說法正確的是（）A．a(chǎn)為A2X3，b為AX3B．a(chǎn)為AX3，b為AX2C．a(chǎn)為AX2，b為AX3D．a(chǎn)為AX3，b為A2X37.下列物質(zhì)中,屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是()A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O28.下列有關金屬的敘述正確的是()A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流C．金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導電性隨溫度的升高而降低9.下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()A．銀不易生銹B．鐵常溫下不溶于濃硝酸C．鈉與水劇烈反應放出氫氣D．金屬具有良好的延展性10.如圖是A，b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是（）①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體．A．①④B．②④C．①③D．②③11.金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶胞()，晶胞的邊長為a。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r為()A．B．C．D．2a12.下列不屬于金屬晶體的共性的是()A．易導電B．易導熱C．有延展性D．高熔點13.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時的電離方程式為Na3AlF6===3Na＋＋AlF。現(xiàn)有冰晶石的結構單元如圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說法正確的是()A．冰晶石是原子晶體B．大立方體的體心處代表Al3＋C．與Na＋距離相等且最近的Na＋有6個D．冰晶石晶體的密度約為g·cm－314.下列各組物質(zhì)的晶體，所含化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O15.下列固體分類中正確的一組是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、計算題(共3小題)16.1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的諾貝爾物理學獎，實驗測定表明，其晶胞結構如圖所示。（1）根據(jù)所示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的原子個數(shù)比，確定其化學式。（2）根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價（該化合物中各元素的化合價為、、和）。試計算化合物中兩種價態(tài)的Cu原子個數(shù)比。17.(1)NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為×10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1）。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。18.（1）中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO（氧化鎳〕晶體的結構與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2﹣的核間距離為a10﹣8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g．mol﹣1）．（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為NiO970，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比．三、填空題(共2小題)19.如圖是超導化合物﹣﹣鈣鈦礦晶體的晶胞結構．請回答：（1）該化合物的化學式為．（2）在該化合物晶體中，與鈦離子距離最近且相等的鈦離子有個．20.晶體都有一定的________．非晶體沒有一定的________．答案解析1.【答案】D【解析】A，氯化硼熔沸點都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導電；B，錯誤，氯化硼水解產(chǎn)生HCl，使得溶液PH降低；C，不正確，因為其分子構型對稱正負電荷重心重合，所以屬于非極性分子；D，正確，因為氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。故選D2.【答案】A【解析】124g白磷中含有的磷分子個數(shù)NA，一個白磷分子中含有6個P﹣P鍵，所以124gP4含有的P﹣P鍵的個數(shù)為6NA，故A正確；12g石墨中含有碳原子個數(shù)NA，石墨中每個碳原子含有3/2個C﹣C鍵，所以12g石墨中含有C﹣C鍵個數(shù)是1.5NA，故B錯誤；12g金剛石中含有碳原子個數(shù)=2NA，金剛石中每個碳原子含有2個C﹣C鍵，所以12g金剛石中含有C﹣C鍵個數(shù)是2NA，故C錯誤；60g二氧化硅中含有的硅原子個數(shù)NA，每個硅原子含有4個Si﹣O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si﹣O鍵的個數(shù)為4NA，故D錯誤。3.【答案】A【解析】金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光，大部分再發(fā)射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導電性是在外加電場下，電子氣中的電子定向移動形成電流；導熱性是自由電子受熱后，與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是原子層滑動，但金屬鍵未被破壞。4.【答案】A5.【答案】A【解析】由方英石結構示意圖，知方英石晶體中存在著SiO4的結構單元，A項正確；1molSi形成4molSi－O鍵，B項錯誤，題圖所示的結構單元實際占有的硅原子數(shù)：8×18＋6×12＋4＝8個，C項錯誤；方英石晶體中存在著SiO4的結構單元，說明Si－O鍵之間的夾角為109°28′，6.【答案】C．7.【答案】B【解析】水是共價化合物,形成的晶體是分子晶體。CsCl、KOH、Na2O2都是離子晶體,但是CsCl中只有離子鍵。KOH由K+和OH-組成,OH-中存在極性共價鍵,因此B選項符合題意。Na2O2由Na+和組成,中存在非極性共價鍵,不符合題意。8.【答案】D【解析】金屬受外力作用時變形而不易折斷是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故A項不正確；自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，B項不正確；金屬的導熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進行傳遞，故C項不正確。9.【答案】D【解析】A只是對不活潑金屬性質(zhì)的描述，B是鐵鋁某些特殊性質(zhì)的描述C是對活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性。只有D才是金屬通性的體現(xiàn)。10.【答案】A【解析】晶體具有固定的熔點，而非晶體不具有固定的熔點。由圖像可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體，而a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體，故選A．11.【答案】B【解析】如果沿著某一面的對角線對晶胞作橫切面，可得如圖所示的結構，其中AB為晶胞的邊長，BC為晶胞的面對角線，AC為晶胞的體對角線。根據(jù)立方體的特點可知：BC＝a，結合AB2＋BC2＝AC2得：r＝。12.【答案】D【解析】A，B，C都屬于金屬的通性。并不是所有的金屬都具有高熔點，如汞在常溫下是液體。13.【答案】D14.【答案】D【解析】A項，S含非極性鍵，是分子晶體；Si含非極性鍵，是原子晶體。B項，前者為含有極性鍵的分子晶體，后者為含有離子鍵的離子晶體。C項，前者是含有離子鍵的離子晶體，后者是含有極性鍵的分子晶體。15.【答案】C【解析】A項，Ar固體是分子晶體，B項，H2SO4是分子晶體，石墨為混合晶體，D項，玻璃屬于非晶體。16.【答案】（1）YBa2Cu3O7????（2）價????n（Cu2＋）∶n（Cu3＋）＝2∶117.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3(2)6∶91【解析】（1）因為NiO的晶體結構與NaCl的晶體結構相同，均為正方體。從晶體結構模型中分割出一個小立方體，其中小立方體的邊長為Ni2+與最鄰近O2-的核間距離即×10-8cm，在這個小立方體中含Ni2+:，含O2-:，所以,(×10-8)3×Nacm3是0.5molNiO具有的體積，則(×10-8)-3Nacm3×ρ=0.5mol×74.7g·mol-1,g·cm-3=g·cm-3。解題的關鍵是確定晶胞的組成后，通過晶體組成計算出存在的微粒數(shù)。（2）設1molNi0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+為(0.97-)mol，根據(jù)晶體顯電中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1mol，解得=0.06,Ni2+為(0.97-)mol=0.91mol，則離子數(shù)之比為Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。18.【答案】（1）NiO晶體的密度為；（2）晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：9119.【答案】（1