人教版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)檢測(cè)：酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用與圖像分析

酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用與圖像分析檢測(cè)1．用已知濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法正確的是()A．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視觀察刻度線會(huì)導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏高B．裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)如圖排氣泡C．滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水會(huì)影響滴定結(jié)果D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致H2C2O4溶液測(cè)定結(jié)果偏大2．H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是()A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA3.用0.100mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲線如圖所示，其中E為電動(dòng)勢(shì)，反映溶液中c(MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))的變化。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中B．滴定過程中不需要使用指示劑C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低D．若草酸溶液的濃度為0.200mol·L－1，則a點(diǎn)的c(Mn2＋)＝0.100mol·L－14．中和滴定是一種操作簡(jiǎn)便，準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是()A.利用H＋＋OH－=H2O來測(cè)量某氫氧化鈉溶液的濃度時(shí)：甲基橙——橙色B．利用2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋原理，用NaI溶液測(cè)量Fe(NO3)3樣品中Fe(NO3)3的百分含量：淀粉——藍(lán)色C．利用Ag＋＋SCN－=AgSCN↓原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色D．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色5．25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)]。下列所述關(guān)系中一定正確的是()A．圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)Kh(NaCN)＝10－4.5mol·L－1C．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)6．已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑7.室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H＋)大小關(guān)系：DOH＞BOH＞AOHB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl－)＞c(B＋)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7時(shí)，c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)8．測(cè)定水樣中Br－濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向錐形瓶中加入25.00mL處理后的水樣，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液；②加入V1mLc1mol·L－1的AgNO3溶液(過量)，充分搖勻；③用c2mol·L－1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。已知Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)，Ksp(AgSCN)＝1×10－12。下列說法不正確的是()A．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色B．該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K＝0.77D．該水樣中Br－的濃度c(Br－)＝eq\f(c1V1－c2V2,25.00)mol·L－19．常溫下，向20mL0.1mol·L－1的H3PO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑B．A點(diǎn)溶液中：c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(H3PO4)＞c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))C．圖像中A、B、C三處溶液中eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)相等D．B點(diǎn)溶液存在：2c(Na＋)＝c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(H3PO4)10．25℃時(shí)，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(lg5＝0.7)。下列說法正確的是()A．25℃，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10－4B．P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)＋c(HA－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)＋c(Cl－)C．水的電離程度：M＞N＞PD．隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH可能小于211．酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實(shí)際中常見的反應(yīng)之一。(1)室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度________(填“增大”“減小”“不變”“先增大后減小”或“先減小后增大”)；②在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pHAc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)________pH＜7Bc(Na＋)＝c(CH3COO－)CH3COONa、CH3COOH________C________CH3COONapH＞7Dc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)________pH＞7(2)室溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。①HA和醋酸的酸性強(qiáng)弱為HA________CH3COOH(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。②當(dāng)pH＝7時(shí)，兩份溶液中c(A－)________c(CH3COO－)(填“＞”“＝”或“＜”)。(3)①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸____________________________________________________________________________________________________________________。②請(qǐng)通過計(jì)算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性______________________________________________(已知CH3COOH：Ka＝1.8×10－5；KW＝1×10－14)。12．(2019·北京高考)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚()的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L－1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水；Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色Ⅲ中苯酚與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(3)Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________。(4)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過量，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。(6)廢水中苯酚的含量為________g·L－1(苯酚摩爾質(zhì)量：94g·mol－1)。(7)由于Br2具有________性質(zhì)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。13．某一學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)用________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果________(填“是”“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(如圖所示)。(2)醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(3)圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是__________________________。(4)若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)－c(CH3COO－)的精確值為________mol·L－1。答案：1．D2．B3.D4．B5．B6．D7.D8．B9．C10．B11．(1)①先增大后減小②CH3COONa、CH3COOHpH＝7c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOH(2)①強(qiáng)于②＞(3)①取少量CH3COONa晶體，加蒸餾水溶解，測(cè)得溶液pH＞7或滴入酚酞試液，溶液變紅色(其他方法只要合理均可)②Kh(CH3COO－)＝eq\f(KW,Ka)≈5.55×10－10＜Ka＝1.8×10－5，溶液顯酸性12．(1)容量瓶(2)5Br－＋BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋=3Br