第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》測(cè)試卷 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.不能用來(lái)證明非金屬性Cl＞I的事實(shí)是()A．ICl中I是＋1價(jià)，Cl是－1價(jià)B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HCl＜HID．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－2.下列互為同位素的是()A．H2與D2B．16O與16O2－C．16O與17OD．金剛石與石墨3.鹵族元素最外層的電子數(shù)都是()A．1B．5C．6D．74.已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A．molB．molC．molD．mol5.下面的敘述正確的是()A．使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣B．氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C．見(jiàn)光易分解的硝酸銀晶體，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中D．溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中6.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的質(zhì)子數(shù)為()A．a(chǎn)－n－3B．a(chǎn)＋n＋3C．a(chǎn)＋n－3D．a(chǎn)－n＋37.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C．在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角8.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)9.常溫下，下列鹵素單質(zhì)中為液體的是()A．氟B．氯C．溴D．碘10.已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個(gè)電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子11.下列各組物質(zhì)中，鍵的類型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵D．水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵13.關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大14.固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力15.某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是()A．AlB．AlC．CD．C二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳等；②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。17.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。實(shí)驗(yàn)儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_______________________________。(4)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________________。18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是________，反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母)，結(jié)論是__________________。(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第________周期的________三種元素，最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：①________，②________，③________。三、計(jì)算題(共2小題)19.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，被還原氯氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)_______。20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。四、填空題(共3小題)21.過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。1個(gè)過(guò)氧原子團(tuán)“O22-”由2(1)分別寫(xiě)出H2O2、Na2O2的電子式。(2)H2O與H2O2中化學(xué)鍵有什么不同點(diǎn)?Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵有什么不同點(diǎn)?H2O2是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物?(3)舉例說(shuō)明H2O2、Na2O2可作供氧劑。(用化學(xué)方程式表示)(4)H2O2與Na2O2相比,哪種物質(zhì)中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定?說(shuō)明判斷的理由。22.最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。23.在水溶液中，YO和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號(hào)元素。(1)YO中Y的化合價(jià)是________；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________；(3)S2－的半徑________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

答案解析1.【答案】C【解析】ICl中I是＋1價(jià)，Cl是－1價(jià)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘，非金屬性越強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；同主族元素從上而下離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，結(jié)合氫離子的能力越弱，無(wú)氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HCl＜HI不能說(shuō)明氯元素的強(qiáng)于碘元素，選項(xiàng)C不正確；Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－，說(shuō)明I－的還原性強(qiáng)于Cl－，簡(jiǎn)單離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱，選項(xiàng)D正確。2.【答案】C【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項(xiàng)符合。3.【答案】D【解析】鹵族元素最外層電子數(shù)都是7。4.【答案】C【解析】R2＋的核外電子數(shù)為A－N－2，mgR2＋的物質(zhì)的量為＝mol，則mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(A－N－2)mol。5.【答案】B【解析】能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣(如溴蒸氣、臭氧、二氧化氮等)；氟氣與氯化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)際是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣，而不是氯氣；氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)，則生成氟化鈉和氯氣；見(jiàn)光易分解的硝酸銀晶體應(yīng)保存在棕色廣口瓶中；溴水易腐蝕橡膠，不能用膠頭滴瓶存放。6.【答案】B【解析】設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可得，a＋3＝b－n,即b＝a＋3＋n。7.【答案】B【解析】金屬與非金屬元素的分界線附近可尋找制備半導(dǎo)體材料的元素；通常用來(lái)制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在過(guò)渡元素區(qū)域。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。8.【答案】D【解析】d、e位于同一主族，從上到下元素的非金屬性減弱，故d的氫化物穩(wěn)定；a、b、e位于同一周期，從左向右原子半徑依次減??；c為硼，在這六種元素中，c單質(zhì)不是最活潑的；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H3BO3、H3PO4和HClO4，其酸性依次增強(qiáng)。9.【答案】C【解析】常溫下，四種鹵素單質(zhì)中，氟、氯為氣體，碘為固體，溴為液體。10.【答案】B【解析】第ⅣA族短周期元素只有碳、硅兩種元素，它們?cè)幼钔鈱拥碾娮訑?shù)都是4，不易得失電子。11.【答案】D【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共價(jià)鍵；Na2S和NaCl都只含有離子鍵；CCl4只含有共價(jià)鍵，Na2O只含有離子鍵。12.【答案】B【解析】離子化合物可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，A正確；全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na在Cl2中燃燒生成物為NaCl，含有離子鍵，C正確；氫、氧原子對(duì)共用電子對(duì)的作用力不同，故兩原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確。13.【答案】C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減??；同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。煌髯鍘嗤姾傻碾x子，電子層數(shù)越多，半徑越大。14.【答案】A【解析】乙醇分子內(nèi)的C－H鍵、C－O鍵、O－H鍵為極性共價(jià)鍵，C－C鍵為非極性共價(jià)鍵，乙醇分子間存在范德華力，固體乙醇晶體不存在離子鍵。15.【答案】C【解析】該粒子含有6個(gè)質(zhì)子(為碳元素)，7個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為13，電荷為0，說(shuō)明該粒子為中碳原子，化學(xué)符號(hào)是C。16.【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【解析】本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉。堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度)：金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。17.【答案】(1)同周期(2)①試管②酒精燈③濾紙④燒杯(培養(yǎng)皿)(3)BFACDE①M(fèi)g＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子束縛能力增強(qiáng)，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱【解析】(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)鎂條與沸水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)需用試管并用酒精燈加熱；鈉(取用時(shí)需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，常在燒杯中進(jìn)行。(3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。(5)實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)④⑤說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)⑥說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；實(shí)驗(yàn)②可說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。18.【答案】(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)c鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng)(2)三鈉、鎂、鋁①鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸②鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡③鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律，反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型，三種金屬中的最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)，遇鹽酸反應(yīng)更劇烈，并產(chǎn)生大量熱，且放出H2，還可能會(huì)著火或爆炸，鋁金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。19.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08mol×87g·mol－1＝6.96g。20.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7