第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試卷一、單選題1．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．

ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-12．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B．該反應(yīng)若使用更高效的催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物3．已知：①；②；③；④；⑤。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A． B．C． D．4．一定條件下，有關(guān)有機(jī)物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過(guò)程中有鍵生成5．已知相同條件下，12gC(石墨)和12gC(金剛石)發(fā)生下列反應(yīng)的能量變化：C(石墨)

放熱393.5kJC(金剛石)

放熱395.4kJ下列判斷不正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化C．12g石墨所具有的能量比12g金剛石低D．同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同6．下列說(shuō)法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于成鍵放出的能量與斷鍵吸收的能量的相對(duì)大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量7．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。”下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的8．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使用同一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量溫度B．使用18.4mol?L-1的硫酸溶液代替鹽酸溶液做實(shí)驗(yàn)C．反應(yīng)后讀取溫度計(jì)的最高溫度D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度9．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庑枰?6.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為D．已知，，則11．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)A．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的=-246.1B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJC．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)D．反應(yīng)③使用催化劑，減小12．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H313．用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的-，產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是A．實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液的濃度過(guò)大B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液14．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解15．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1molC2H5OH所放出的熱量為A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ二、填空題16．研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離H2，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H已知：①H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；②2S(g)S2(g)△H2。則△H=____(用含△H1、△H2的式子表示)。(2)土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：1molH2S(g)全部氧化為(aq)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。17．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能()198360498x(1)已知1白磷()燃燒生成時(shí)放出2982熱量，白磷()、、的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中_______。(2)0.5白磷()與一定量完全反應(yīng)生成固態(tài)放出的熱量為_(kāi)______。18．回答下列問(wèn)題:(1)25℃、101kPa下，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。三、計(jì)算題19．利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”[

]可在空間站上清除宇航員呼出的，并產(chǎn)生供空間站在軌運(yùn)行的火箭燃料。已知：物質(zhì)CO(g)C(s)燃燒熱/()283285.8890.3393試回答下列問(wèn)題：(1)①表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。②C(s)燃燒僅生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______，當(dāng)有6gC(s)完全燃燒時(shí)，放出_______kJ熱量。(2)①若2mol由CO(g)、和組成的混合氣體完全燃燒生成和，則其放出的熱量(Q)的取值范圍是_______。②等質(zhì)量的CO(g)、和完全燃燒生成和時(shí)，放出的熱量(Q)由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)式表示)。(3)每轉(zhuǎn)化為時(shí)需要吸收熱量44kJ，則反應(yīng)

_______。此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能，則正反應(yīng)活化能為_(kāi)______(填含a的代數(shù)式)。20．CO、、是工業(yè)上重要的化工原料。已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。(2)完全燃燒放出的熱量為_(kāi)______。(3)表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)1.5mol由CO和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、的物質(zhì)的量分別為_(kāi)______mol、_______mol。(5)等質(zhì)量的、、完全燃燒，放熱最多的是_______(填化學(xué)式)。(6)某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—H鍵能8034634361076則

_______。四、實(shí)驗(yàn)題21．Na2O2是一種重要的物質(zhì)，可用作漂白劑、消毒劑、氧化劑及供氧劑。某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色Na2O2與H2O反應(yīng)中的物質(zhì)變化與能量變化時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的I和II兩組實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)分析圖中相關(guān)變化，完成下列各題：(1)①中Na2O2的電子式_______，其中正負(fù)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。(2)②中的大量氣泡主要成分是_______；③中溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)混合液呈_______。(填字母序號(hào))A．酸性

B．堿性

C．中性(3)寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)根據(jù)④和⑤的現(xiàn)象分析，對(duì)反應(yīng)過(guò)程的推測(cè)合理的是_______。(多選)a.反應(yīng)過(guò)程中可能生成了一種中間過(guò)渡產(chǎn)物H2O2b.④→⑤發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)c.MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度(5)在II中把小試管套在帶支管的試管內(nèi)，在小試管里加入1g淡黃色Na2O2，在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。①由此推知，Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中，存在的能量轉(zhuǎn)化形式有_______。②可以用來(lái)表示Na2O2與H2O反應(yīng)的圖像是_______A．B．C．D．(6)從化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂和新鍵形成角度，分析II中“U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升”的原因：_______。(7)分析Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推測(cè)16gCH4完全燃燒的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體粉末中，充分吸收，Na2O2增重應(yīng)為_(kāi)______。22．Ⅰ.為了定性探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_______，理由是_______，試管里生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ.為了定量測(cè)定醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，設(shè)計(jì)了如圖乙所示的簡(jiǎn)易量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。將40mL0.500mol·L?1醋酸溶液與40mL0.55mol·L?1NaOH溶液混合，為了使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)如下表所示?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1b227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1(2)裝置中儀器a的名稱是_______，表格中b=_______℃。(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是_______。(4)近似認(rèn)為0.550mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1醋酸溶液的密度均為1g·cm?3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______(保留一位小數(shù))。(5)忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失，CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的ΔH1和HCl與NaOH中和反應(yīng)的ΔH2相比不一樣大的原因是_______。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．B【分析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②標(biāo)明吸熱還是放熱，ΔH>0時(shí)為吸熱，ΔH＜0時(shí)為放熱；③物質(zhì)變化和能量變化要對(duì)應(yīng)?！驹斀狻緼．H2O的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)，A錯(cuò)誤；B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出5517.6kJ的熱量，熱方程式準(zhǔn)確無(wú)誤，B正確；C．本題為放熱，ΔH＜0，C錯(cuò)誤；D．能量變化與物質(zhì)變化未對(duì)應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2．B【詳解】A．由反應(yīng)N?O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g)ΔH1，Pt2O(s)+CO(g)=Pt?O+(s)+CO?(g)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正確；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，正反應(yīng)的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反應(yīng)的活化能Eb=360kJ/mol，故C正確；D．由題目信息及反應(yīng)流程可知，Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物，故D正確；故答案選B。3．B【詳解】A．由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應(yīng)時(shí)放出的熱量多，即，A正確；B．硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律分析，由③-②可得熱化學(xué)方程式：⑤，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學(xué)方程式：⑤，整理得，D正確；答案選B。4．D【詳解】A．說(shuō)明苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過(guò)程中有碳?xì)滏I的生成，故D正確；故選D。5．A【分析】由題中所給兩個(gè)方程式可知：C(石墨)=C(金剛石)，吸熱1.9kJ?！驹斀狻緼．能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨中的化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化過(guò)程中舊鍵斷裂新鍵形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，B正確；C．根據(jù)分析，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的情況下石墨的能量低，C正確；D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)不同，故同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同，D正確；故選A。6．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于生成物成鍵放出的能量總和，與反應(yīng)物斷鍵吸收的能量總和的相對(duì)大小，A正確；B．能量守恒定律具有普適性，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律，B錯(cuò)誤；C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)必定伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不可能相同，C錯(cuò)誤；D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol，則CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳在高溫下與水反應(yīng)生成了可燃性氣體氫氣和CO，C正確；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃燒時(shí)加少量水，不可能使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?，故該同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，D錯(cuò)誤；答案選C。8．B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使用同一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量溫度，使得誤差小，準(zhǔn)確性高，故A不選；B．18.4mol?L-1的硫酸為濃硫酸，溶于水放出大量熱，代替鹽酸溶液做實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性降低，故B選；C．利用反應(yīng)后溫度計(jì)的最高溫度與反應(yīng)前兩溶液的平均溫度差來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱，故C不選；D．測(cè)量

HCl

溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才能用來(lái)測(cè)

NaOH

溶液的溫度，可以防止發(fā)生中和反應(yīng)使測(cè)得的

NaOH

溶液溫度偏高，實(shí)驗(yàn)更加準(zhǔn)確，故D不選；故選B。9．D【詳解】1molNH3分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.2kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3(g)=N2(g)+H2(g)-46.2kJ或，綜上所述故D正確；答案選D。10．D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放出來(lái)的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)時(shí)金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應(yīng)，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．題給方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。11．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，故A正確；B．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會(huì)放出能量小于90.7kJ，故B正確；C．氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，帶符號(hào)，故，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只影響活化能，不影響，故D錯(cuò)誤；故答案為B12．D【詳解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。13．A【詳解】A．NaOH溶液稀釋過(guò)程釋放熱量，導(dǎo)致中和熱-，故A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故B不符合題意；C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得中和熱-，故C不符合題意；D．用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得中和熱-，故D不符合題意。故選A。14．C【詳解】A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C。15．B【詳解】氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為2QkJ。故選B。16．(1)2△H1+△H2(2)H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)

△H=-806.39kJ·mol-1【詳解】（1）已知反應(yīng)①：H2S(g)H2(g)+S(g)△H1；反應(yīng)②2S(g)S2(g)△H2；根據(jù)蓋斯定律，可得。（2）由題圖可知，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為式為①；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②；依據(jù)蓋斯定律，得：。17．(1)585(2)819【解析】（1）白磷()燃燒生成的熱化學(xué)方程式為

，根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則，。（2）白磷()燃燒生成的熱化學(xué)方程式為

，0.5白磷()與一定量完全反應(yīng)生成固態(tài)，放出的熱量為。18．(1)S(s)+O2(g)=SO2(s)△H=-216kJ/mol(2)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216kJ/mol【解析】（1）4.0g硫粉的物質(zhì)的量n=，其在O2中完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體時(shí)放出27kJ熱量，則1molS(s)在O2中完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體放出熱量是Q=27kJ×8=216kJ，故表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(s)△H=-216kJ/mol；（2）3.8gNaBH4(s)的物質(zhì)的量n=，在25℃、101kPa下與液態(tài)水反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，放出熱量是21.6kJ，則1molNaBH4(s)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，放出熱量是216kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216kJ/mol。19．(1)

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol-1

196.5(2)

566kJ～1780.6kJ

H2＞CH4＞CO(3)

-164.9

（-164.9+a）【詳解】（1）①根據(jù)CO的燃燒熱為283kJ?mol-1，CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ?mol-1；②由C（s）的燃燒熱為393kJ?mol-1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJ?mol-1，結(jié)合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJ?mol-1，6gC（s）完全燃燒時(shí)放出的熱量=×393kJ?mol-1=196.5kJ；（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）組成的混合氣體完全燃燒，采用極值法，2molCO完全燃燒放出的熱量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃燒放出的熱量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氫氣的燃燒熱在兩者之間，則混合氣體放出的熱量（Q）的取值范圍是566kJ～1780.6kJ；②等質(zhì)量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃燒放出的熱量大小比較，可均取1g可燃物完全燃燒，1gCO（g）放出的熱量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的熱量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的熱量=≈142.9kJ，則等質(zhì)量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的熱量（Q）由大到小的順序?yàn)镠2＞CH4＞CO；（3）依據(jù)題意寫出三個(gè)熱化學(xué)方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJ?mol-1④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJ?mol-1⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律③×4-⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）則ΔH1=4×ΔH3-ΔH5+2×ΔH4=4×（-285.8kJ?mol-1）-（-890.3kJ?mol-1）+2×44.0kJ?mol-1=-164.9kJ?mol-1，再由ΔH1=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJ?mol-1=-164.9kJ?mol-1，可得E（正）=-164.9kJ?mol-1+akJ?mol-1=（-164.9+a）kJ?mol-1。20．(1)①②(2)141.5kJ(3)

(4)

1

0.5(5)(6)【詳解】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；（2）根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ，則完全燃燒放出的熱量為141.5KJ；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；（4）設(shè)n(CO)=xmol，則n(H2)=(1.5-x)mol，根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案為：1；0.5；（5）1gH2完全燃燒放出的熱量為：；1gCO完全燃燒放出的熱量為；1g甲醇完全燃燒放出的熱量為，故故H2放熱最多；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：；故。21．(1)

2∶1(2)

O2

B(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)ab(5)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B(6)Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過(guò)程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升(7)32g【分析】向盛有Na2O2固體的試管中加入H2O，反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，氣泡消失后向其中滴入酚酞試液，溶液先變紅，后輕輕振蕩后紅色褪去，再向其中加入少量MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生了H2O2，H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生O2?！驹斀狻浚?）Na2O2是離子化合物，Na+與通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個(gè)O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為：；其中陽(yáng)離子是2個(gè)Na+，陰離子是，因此該化合物中正負(fù)離子個(gè)數(shù)比為2∶1；（2）Na2O2放入水中產(chǎn)生大量氣泡，該氣泡中含有的氣體成分是O2；③中溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)混合液呈堿性，故合理選項(xiàng)是B；（3）Na2O2固體中加入H2O，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）④紅色褪去后，再加入少量MnO2后，產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O、O2，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是ab；（5）①將H2O加入盛有Na2O2固體的試管中，在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，使氣體體積膨脹，導(dǎo)致U型管的左側(cè)下降，右側(cè)上升，故該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；②反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，能夠反映該能量變化的圖示是裝置B；（6）Na2O2與H2O反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，舊鍵斷裂需要吸收熱量，新鍵形成需要放出熱量，該反應(yīng)過(guò)程中新鍵形成放出的熱量高于舊鍵斷裂吸收的熱量，因此反應(yīng)放熱，試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升；（7）16gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=；CH4發(fā)生燃燒反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4燃燒消耗2molO2，反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2、2molH2O，燃燒產(chǎn)物與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，燃燒產(chǎn)物與