2019學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二上期中理化學(xué)卷【含及解析】

2019學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二上期中理化學(xué)卷【含答案及分析】姓名___________班級____________分數(shù)__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題1.以下各項與反響熱的大小

沒關(guān)的是（________

）A．反響物和生成物的狀態(tài)

______________B

．反響物量的多少C．反響物的性質(zhì)

D

．反響的快慢2.熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（gH＝+131.3kJ/mol表示（________）A．碳和水反響汲取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并汲取131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.1kJ

）；△3.以下過程中，需要汲取能量的是（________）A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2___________D．S+O2=SO24.已知有熱化學(xué)方程式：

SO2

（

g

）

+

O2

（

g

）

==SO3

（

g

）

△

H=-98.32kJ

／mol

有

4molSO2

參加反響，當放出

314.3kJ

熱量時，

SO2

的轉(zhuǎn)變率最靠近于（________）A．90％_________B．80％______________C．50％______________D．40％5.以下事實不可以用勒夏特列原理解說的是（________）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過度的氧氣，以提升二氧化硫的轉(zhuǎn)變率B．合成氨工廠往常采納20MPa～50MPa壓強，以提升原料的利用率；

；C．在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體D．實驗室用排飽和食鹽水的方法采集氯氣。

；6.在2AA．υ（=0.3molC．υ（=1mol

＋B3CA）=0.5mol·L－1·S－C）=0.8mol·L－1·S－1

＋4D中，表示該反響速率最快的是（________）·L－1·S－1________________________B．υ（1·L－1·S－1________________________D．υ（

BD

））將來新能源的特色是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或極少污染，且有些能夠重生。以下屬最有希望的新能源的是（________）①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．除①②外8.能增添反響物分子中活化分子的百分數(shù)的是（________）A．降低溫度B．增大壓強C．使用催化劑_________D．增添濃度9.已知450℃時，反響H2（g）＋I2（g）2HI（g）的＝50，由此推斷在450℃時，反響2HI（g）H2（g）＋I2（的化學(xué)均衡常數(shù)為（________）A．50___________B．0.02___________C．100______________D．沒法確立

Kg

）以下變化屬于吸熱反響的是（________）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反響生成熟石灰A．①④⑤______________B．①②④______________C．②③______________D．②④11.在一密閉容器中進行反響：2SO2（g）+O2（g）2SO3已知反響過程中某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L0.2mol/L，當反響達到均衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（________）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3為0.4mol/LC．SO2為0.25mol/L_________D．SO2、SO3均為0.15mol/L

（、

g

），12.反響2A（g）衡時，要使正反響速率降低，

2B（g）+E（g）（正反響為吸熱反響A的濃度增大，應(yīng)采納的舉措是（________

）

）達到平A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫以下說法正確的選項是（________）．放熱的反響發(fā)生時不用加熱．反響是放熱仍是吸熱一定看反響物和生成物所擁有的總能量的相對大小C．需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響D．放熱反響在常溫下必定很簡單發(fā)生14.已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）___________△H＝-1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）________△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）___________△H2依據(jù)已述反響所得出的結(jié)論正確的選項是（________）A．△H1=△H2______________B．△H1>△H2C．△H1<△H2____________________D．金剛石比石墨穩(wěn)固15.以下熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的焚燒熱的是（________）A．CO（g）+O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在必定的條件下反響：2C（氣）△H＞0達到均衡后，改變一個條件必定切合以下圖中曲線的是（________）

2A（氣）+B（固）（X），以下量（Y）p17.XYA減小壓強A的轉(zhuǎn)變率B高升溫度混淆氣體均勻分子量C高升溫度A的濃度D增添壓強B的轉(zhuǎn)變率二、填空題蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反響的反響熱固然沒法直接測得，但可經(jīng)過間接的方法測定?，F(xiàn)依據(jù)以下的3個熱化學(xué)反響方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／molFe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ／mol試寫出CO氣體復(fù)原FeO固體獲得Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反響方程式：_________________________。19.可逆反響3A（g）3B（?）+C（?）△H>0達到化學(xué)均衡后，（1）高升溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“沒法確立”填空。①若B、C都是氣體，氣體的均勻相對分子質(zhì)量______________________________；②若B、C都不是氣體，氣體的均勻相對分子質(zhì)量______________________________；③若B是氣體，C不是氣體，氣體的均勻相對分子質(zhì)量______________________________；（2）假如均衡后保持溫度不變，將容器體積增添一倍，新均衡時A的濃度是本來的60%，則B是_________________________________態(tài)，C是___________________________________態(tài)。20.以下圖表示在密閉容器中反響：2SO2+O22SO3+Q達到均衡時，因為條件改變而惹起反響速度和化學(xué)均衡的變化狀況，ab過程中改變的條件可能是___________________________________；bc過程中改變的條件可能是若增大壓強時，反響速度變化狀況畫在c—d處.21.在固定容積的密閉容器中，有可逆反響nA（g）+mB（g）pC（g）處于均衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H>0）。高升溫度時c（B）/c（C）的比值___________A、B的物質(zhì)的量

；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量__________________________________。（增大、減小、不變、不確立

；充入）

C，則三、實驗題用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進行中和反響。經(jīng)過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺乏的一種玻璃用品是_________________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________________________填“偏大、偏小、無影響”）4）假如用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反響，與上述實驗對比，所放出的熱量____________________（填“相等、不相等”），所求中和熱________________________（填“相等、不相等”），簡述原因_______________________________________（5）用同樣濃度和體積的氨水（NH3·H2O測得的中和熱的數(shù)值會________________________“無影響”）。

）取代NaOH溶液進行上述實驗，；（填“偏大”、“偏小”、四、計算題23.在必定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min達均衡時，有3molSO2發(fā)生了反響。試回答以下問題：

后反響1）O2的轉(zhuǎn)變率為多少？2）用SO2表示該反響的反響速率為多少？（3）均衡時容器內(nèi)氣體壓強與反響前的壓強之比為多少?（最簡整數(shù)比）（4）均衡時系統(tǒng)中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為多少？（5）均衡常數(shù)K為多少