第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》檢測題 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》檢測題一、單選題1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．與CaO化合是放熱反應(yīng)，則分解是吸熱反應(yīng)2．已知下列熱化學(xué)方程式：①②③④則反應(yīng)的反應(yīng)熱與、、、的關(guān)系正確的是A． B．C． D．3．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2B．X是電源的負(fù)極C．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2e-=H2＋O2-CO2＋2e-=CO＋O2-D．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O24．交通運(yùn)輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂－海水電池的說法正確的是（）.A．鎂被還原B．該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．若電池工作時(shí)，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移5．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．純鐵比生鐵更易熔化B．工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)C．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．馬口鐵(鍍錫鐵)比白鐵(鍍鋅鐵)鐵板更易腐蝕6．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（）A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH37．下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)8．我國某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質(zhì)。一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法中錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，N極附近溶液pH升高B．工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，N極室和M極室質(zhì)量變化相差65gC．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D．N電極反應(yīng)式為9．下列屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是A．可燃物的燃燒 B．銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣C．水煤氣的生成 D．鋁熱反應(yīng)10．如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)需要在點(diǎn)燃或者高溫條件下進(jìn)行B．通入氫氣的一極是電池的正極C．鉑電極是正負(fù)極電極材料D．KOH起到傳導(dǎo)電子的作用11．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－112．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH?)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。下列說法正確的是()A．D電極應(yīng)連接肼燃料電池的A極B．肼燃料電池的A極電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2+4H+C．當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時(shí)，至少需要肼0.05molD．圖乙中的電解池離子交換膜是陽離子交換膜13．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是A．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+B．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度C．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體D．若將乙池電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀14．液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+C．該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度D．該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極二、填空題15．(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________。(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推進(jìn)劑，已知16g液態(tài)N2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應(yīng)的_________。已知：，則N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為______________________。16．下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。（1）通入O2的電極名稱________、（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是____________。（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是____________。（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為____________，陰極的電極反應(yīng)為____________。在_____(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅。（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（6）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=___________。(25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）。三、實(shí)驗(yàn)題17．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·LCH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·K-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25.0

25.1

27.8

2

25.1

25.3

27.9

3

25.2

25.5

28.0

（1）試求CH3COOH的中和熱△H______________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因______________。（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________。（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，___________的較大，原因是_________。18．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。(2)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_____________________________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_______________________________。Ⅱ.(1)一定溫度下，在容積2L的密閉容器中充入3molA氣體和2.5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.0molD，同時(shí)測得C的平均生成速率為0.10mol/(L·min)，則：①A的平均消耗速率為_______；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________；③X值為____________；19．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品有_________。(2)實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，原因是_______。(3)他們記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C=4.18J·g-1·℃-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成下表。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)序號(hào)實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱?Ht1t2①50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.3℃________②50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.5℃②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定所得的中和熱的數(shù)值將_____(填“變大”或“變小”或“無影響”)。四、元素或物質(zhì)推斷題20．已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為___________________________。（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是____________________。（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途____________________。21．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。圖1圖20～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。五、計(jì)算題22．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式___________。23．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO(結(jié)構(gòu)式為)、和）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②③已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量)數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵4363431076465413由此計(jì)算_____；則，則____。參考答案1．D2．D3．A4．C5．A6．D7．C8．B9．C10．C11．D12．C13．C14．B15．－621.216．正極O2+2H2O+4e-=4OH-CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3陰極區(qū)2801317．-53.3kJ/mol保溫效果不好保證酸完全被中和鹽酸C