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需要課件請聯(lián) 第三 溶液中的酸堿平一、一元弱酸、弱堿的電離平a二、多元弱酸的電離平多元弱酸，像2S,2CO3系達到平衡后，體系中每項平衡組分的平衡濃度都只有一個唯一的值。如果體系中同時有幾個平衡涉及到2S計，即使考慮了二級平衡，仍然可以認為平衡體系［H+］＝［HS－ 依據(jù)H2S的第二級電離平衡，可以求出平衡體系中，因此H2S的水溶液中，由HS自然電離產(chǎn)生的游離酸根離子S2－離子的平衡濃度，近似等于HS的第二級電離常數(shù)，是 三、水的離子積和溶液的pH四、同離子效應和緩沖溶HAcNaAcHAcH＋濃度減少。這與在化學平衡中加人生成物，使平衡向逆方向移動的道理是一樣的。由弱酸及其鹽（如HAc——NaAc（NH3·H2ONH4Cl）組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加少量強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。組成緩沖液的弱酸（或弱堿）與其鹽組成了一個緩沖對。緩沖溶液的pH值計算公式如下：NaAcAc－HAcHAcHAc中［H＋］亦降低了。若向上述兩種溶液（HAcHAcNaAC）中分別加入相同量（少量）的強酸或強堿，再計算溶液中[H＋]（或pH）值的變化，即可看出純HAc溶液不具緩
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