第四章第三節(jié)化學鍵鞏固練習卷-高一化學上學期人教版（2019）必修第一冊

第四章第三節(jié)化學鍵鞏固練習卷——高一化學上學期人教版（2019）必修第一冊一、單選題(共20題)1．下列有關化學用語表示正確的是A．質子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：C B．硫離子的結構示意圖：C．氫氧化鈉的電子式： D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2+＋Cl-2．下列有關微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．乙醇的結構式：C．的結構示意圖： D．的電子式：3．下列物質中，含有共價鍵的是A．NaCl B．NaOH C．MgCl2 D．Na2O4．下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素的是A． B． C． D．5．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O6．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．次氯酸分子的結構式：H－Cl－OB．CH4的球棍模型：C．S2-的結構示意圖：D．NH3的電子式：7．下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)金屬性的是A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I8．反應可用于制備。下列說法正確的是A．的球棍模型：B．和互為同位素C．分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．的電子式為9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.7gNH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAC．濃度為1mol/L的K2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子10．下列敘述中正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素B．離子化合物中只含有離子鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物11．下列物質不含離子鍵的是A．H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．K2O12．下列化學用語不正確的是A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．H2O的結構式：H—O—HC．甲基的電子式： D．乙醇的空間填充模型：13．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是①光氣(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨14．氰化物劇毒，工業(yè)上采用將廢水中的氧化成無毒物質，反應為。下列有關說法正確的是A．該反應涉及兩種共價化合物 B．中子數(shù)為19的氯原子為C．的電子式為 D．中含離子鍵和共價鍵15．用化學用語表示中的相關微粒，其中錯誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．中含有非極性鍵和離子鍵C．若用參加反應，則產(chǎn)物中均有D．的結構式：16．為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備的工藝流程如下。下列說法正確的是A．配合物中共價鍵的數(shù)目為B．“沉銅”發(fā)生反應的離子方程式：C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時使用乙醇能防止被氧化17．有X、Y、Z三種短周期元素，對應離子、、具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A．原子序數(shù)：Z＞X＞Y B．X與Y可形成X2Y2型化合物C．Z元素只存在正價 D．還原性：18．科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中M、W、T、L為同一短周期的四種元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．該新化合物中T不滿足8電子穩(wěn)定結構B．W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸C．元素非金屬性的強弱順序為W>T>LD．化合物ML溶于水破壞的是離子健19．用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子(即氦核的核反應為：+→+。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法不正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成共價化合物D．6Y和7Y互為同位素20．下列有關化學用語使用正確的是A．乙酸的結構簡式：B．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的空間充填模型：D．聚氯乙烯的結構簡式：二、綜合題（共4題）21．(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內有4molNH3.則：(1)2min時，容器內n(N2)=_______，c(H2)=_______。(2)2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為_______。(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題：(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_______，(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式_______。22．（1）下列物質中：①MgCl2②金剛石③Na2O2④H2O⑤NaCl⑥Ne⑦H2SO4⑧NH4Cl⑨CO2⑩O2只含離子鍵的是_______________，只含共價鍵的是_______________，既含離子鍵又含共價鍵的是_______________，不存在化學鍵的是______________，屬于離子化合物的是______________，屬于共價化合物的是____________________。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N鍵、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，則1molNH3分解為N2和H2時，該反應需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。（3）將1molN2和3molH2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。a．最終生成2molNH3b．可逆反應達到平衡時，反應停止c．當v正(H2)＝v逆(N2)時，反應達到平衡

d．達到平衡時，反應達到了最大限度e．平衡時各組分的物質的量一定相等23．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大。回答下列問題：(1)Lv在周期表中的位置是_________。(2)下列有關性質的比較，能用元素周期律解釋的是_________。a．離子半徑：Te2-＞Se2-b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Sc．熔、沸點：H2O＞H2Sd．酸性：H2SO4＞H2SeO4(3)從原子結構角度解釋Se與S的最高價氧化物對應的水化物酸性不同的原因_________。(4)實驗室用如下方法制備H2S并進行性質驗證。①設計B裝置的目的是證明_________，B中實驗現(xiàn)象為_______________。②實驗中經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應的離子方程式是_______________。③有同學根據(jù)“強酸制弱酸”原理認為裝置A、C中兩個反應相矛盾，認為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點不正確的理由是_______________。24．金屬材料在生活生產(chǎn)中應用極其廣泛，回答下列問題。(1)請寫出Na2O2的電子式_________，_________（填“是”或“不是”）堿性氧化物。(2)工業(yè)上，粗鹽需精制，為除去Ca2+需要加入的試劑為_________。食鹽中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液檢測，若變藍，則說明含有KIO3，寫出相應反應的離子方程式_________。等物質的量Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)消毒效率最高的是________?！?4”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃HCl)不能混用，原因是_________。(3)已知硼酸是一元弱酸，存在電離方程式H3BO3＋H2O＋H＋，其與過量NaOH反應得到的鹽的化學式為_________。(4)含重金屬離子Cu2+的廢水中，可加入Na2S溶液除去，寫出Cu2+發(fā)生反應的離子方程式________。某溫度條件下，CuSO4·xH2O失掉0.5個結晶水，失重3.87%，則x=______。答案部分1．C2．C3．B4．A5．B6．C7．C8．C9．D10．C11．A12．A13．B14．D15．C16．D17．B18．D19．B20．D21．3mol0.4mol/L9：13+H+=SO2↑+H2O22．①⑤②④⑦⑨⑩③⑧⑥①③⑤⑧④⑦⑨吸收46d23．第七(或7)周期VIA族abdSe與S是同主族元素，Se比S電子層數(shù)多、半徑大，吸引電子能力弱，非金屬性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4