第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課后培優(yōu) 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后培優(yōu)2021~2022學年高二化學上學期人教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.關于堿金屬元素的說法中正確的是()A.

第ⅠA族元素都是堿金屬元素

B.

堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C.

金屬鉀具有強還原性，K＋具有強氧化性

D.

Cs常溫下與水反應會發(fā)生爆炸2.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A.

R的最高正價為+3價

B.

元素R位于元素周期表中第ⅡA族

C.

元素R的原子最外層共有4個電子

D.

元素R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s23.短周期1-10號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說法中錯誤的是（

）A.

元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y>X

B.

W可與同主族的元素形成離子化合物

C.

W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽

D.

X、Z分別與W形成化合物的沸點一定有:X<Z4.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（

）A.

y軸表示的可能是第一電離能

B.

y軸表示的可能是電負性

C.

y軸表示的可能是原子半徑

D.

y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5.在以下性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A.

第一電子親和能：B<C<O<F

B.

電負性：F>N>O>CC.

第一電離能：Na<Mg<Al<Si

D.

微粒半徑：Li＋<O2－<F－<Na＋6.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（

）A.

相對原子質(zhì)量逐漸增大

B.

核電荷數(shù)逐漸增大

C.

核外電子排布呈周期性變化

D.

元素的化合價呈周期性變化7.“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述不正確的是（

）A.

簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>X

B.

W與Z可形成離子化合物ZW

C.

簡單離子半徑：Q->Y2->Z+

D.

常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下列有關說法錯誤的是（

）A.

門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬υ淤|(zhì)量遞增的順序排列制作了第一張元素周期表

B.

元素周期表共分為5個區(qū)，Zn位于ds區(qū)

C.

因Li+的核電荷數(shù)大于H-故Li+半徑小于H-

D.

在周期表中元素的電負性越大非金屬性越強，第一電離能越小金屬性越強9.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（

）A.

電負性：Z>M>Y

B.

離子半徑：M->Z2->Y-

C.

ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.

Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為10.X元素的原子最外層電子排布為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，下列關于該元素及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.

X的氣態(tài)氫化物受熱易分解

B.

X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

C.

X的第一電離能比其左右相鄰的兩種元素的第一電離能都要大

D.

X是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素11.以下有關元素性質(zhì)的說法錯誤的是(

)A.

具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B.

下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③

C.

①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

D.

①X＋②X2＋③X3＋④X4＋，某元素X的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是③12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是()A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低

C.

元素Z、W的單質(zhì)晶體屬于不同種類型的晶體

D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑13.鋇的核外電子排布為[Xe]6s2，下列關于鋇的說法錯誤的是(

)A.

其電負性比Cs大

B.

位于第六周期第ⅡA族

C.

能與冷水反應放出氫氣

D.

第一電離能比Cs小14.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是()A.

原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云

B.

s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C.

p能級的原子軌道呈啞鈴狀,隨著能層的增加,p能級原子軌道也在增多

D.

與s原子軌道相同,p原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大15.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:（

）A.

Li，F(xiàn)

B.

Na，F(xiàn)

C.

Na，Cl

D.

Mg，O16.下列有關電離能的說法，正確的是(

)A.

第一電離能越大的原子失電子的能力越強

B.

第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量

C.

同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大

D.

可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價二、綜合題（共4題）17.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:（1）.基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]

，有

個未成對電子。（2）.氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是

。（3）.已知Al的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因

。（4）.甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是

；SiO2中Si原子采取

雜化。（5）.一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是

,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是

，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為

；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為

g/cm3(列出計算式即可)。18.

（1）.福州大學王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖1。①氨基氰CH2N2)分子中C、N

原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

；該分子為

(填“極性”或“非極性”)分子。②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是

。③關于g-C3N4的敘述正確的是

。A.電負性:C>N

B.該物質(zhì)的熔點比石墨更高C.該物質(zhì)屬于原子晶體

D.該物質(zhì)中C和N原子均采取SP2雜化（2）.NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結(jié)構(gòu)如圖2。①NH3的空間構(gòu)型為

。②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學鍵類型有

；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H

鍵角

107.3°(

填">”、"<”或“=”)。③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有

。(寫一種)（3）.N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為anm，如圖3所示。①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M

三個電子層，則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為

。②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為

(含a)。19.甲醇(CH3OH)是一種用途廣泛的基礎有機原料和優(yōu)質(zhì)燃料。（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為________,其核外電子共占據(jù)________個能級。②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為________,其組成元素的電負性由小到大的順序為________.（2）在一定條件下,甲醇(沸點64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點57.1℃)①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個數(shù)之比為________；②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為________。（3）科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被-一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。①T-碳與金剛石互稱為________;一個T-碳晶胞中含有________個碳原子。②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。20.鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：（1）.Co基態(tài)原子的價電子排布圖為

；（2）.酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；

（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為

；②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是

；（3）.CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用

；（4）.用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：

；(提示:該反應在堿性環(huán)境中進行)（5）.Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有

個。

答案部分一、單選題1.【答案】D2.【答案