第三章 第三節(jié)金屬晶體與離子晶體 同步練 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體同步練上學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.下列描述中正確的是(

)。A.

原子晶體中只含共價(jià)鍵

B.

離子晶體中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵

C.

分子晶體中只存在分子間作用力，不含其它化學(xué)鍵

D.

任何晶體中，若含陽離子也一定還有陰離子2.材料科學(xué)是以化學(xué)為基礎(chǔ)的一門新興熱門學(xué)科，下列有關(guān)高中化學(xué)學(xué)習(xí)過的材料的描述錯(cuò)誤的是（

）A.

納米材料屬于膠體B.

鋼、鋁合金屬于金屬材料C.

陶瓷、玻璃屬于無機(jī)非金屬材料D.

聚乙烯、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料3.下列說法不正確的是（

）A.

硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵

B.

冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力

C.

硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體

D.

氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.納米鈷常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)

ΔH＜0。下列說法正確的是(

)A.

納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.

縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大

C.

從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

D.

工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進(jìn)行，其目的是提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率5.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.

對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X<W

B.

對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.

化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.

Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z6.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（

）A.

在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)

B.

在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)

C.

在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)

D.

在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)7.下列說法正確的是（

）A.

H2O分子之間的作用力大于H2S，故前者比后者穩(wěn)定

B.

NaHSO4屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵

C.

某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體

D.

CO2、N2都是所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物8.下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是(

)A.

HBr、CO2、NH3

B.

Na2O、Na2O2、Na2S

C.

NaCl、HCl、H2O

D.

NaOH、CaCl2、CaO9.B和Al為同主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

H3BO3為一元酸，Al(OH)3呈兩性

B.

晶體B可能有脆性，Al有延展性

C.

BF3和AlF3都可以與F-形成離子鍵

D.

B和Al分別與N都能形成具有較高硬度和熔點(diǎn)物質(zhì)10.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)。A.

離子化合物中不一定含有金屬元素

B.

由不同原子所形成的純凈物一定是化合物

C.

在含有陽離子的化合物中，一定含有陰離子

D.

含有金屬元素的離子不一定是陽離子11.Cu2ZnSnS4是太陽能薄膜電池的重要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)(棱邊夾角均為90°)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

第一電離能：Cu<Zn

B.

1個(gè)晶胞中含有Cu2ZnSnS4單元數(shù)為2個(gè)

C.

距離每個(gè)Zn原子最近的S原子數(shù)為2個(gè)

D.

四種元素基態(tài)原子中，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的為Sn原子12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（

）A.

活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵

B.

二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料

C.

二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵。13.下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（

）A.

NH4Cl

B.

MgCl2

C.

Na2CO3

D.

K2SO414.下列說法中正確的是(

)①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1③非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含共價(jià)鍵④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中A.

①②⑥

B.

①③④⑥

C.

①⑥

D.

①④⑤15.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（

）A.

2

B.

4

C.

6

D.

816.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.

離子晶體中，一定存在離子鍵

B.

原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C.

金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

D.

稀有氣體的原子能形成分子晶體二、綜合題（共4題）17.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為

，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為

，能量最高能級(jí)的電子云形狀為

。（2）Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，形成的配合物顏色為

，寫出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子：

。（3）氮元素的最簡單氫化物為氨，氨的沸點(diǎn)

(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是

。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是

(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的軌道雜化類型為

。（4）鐵的第三電離能(I3)，第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4遠(yuǎn)大于I3的原因是

。（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是

g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。18.在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。（2）基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為________，其所含化學(xué)鍵有________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點(diǎn)：前者_(dá)_______后者（填“高于”或“低于”）。（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)19.氮?dú)?、羥基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化鎵都含氮元素，其用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子排布圖為________，其中電子能量最高的能級(jí)是________。（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)開_______，其中C和N的雜化方式均為________HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是________。（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環(huán)狀配離子。Co位于元素周期表中________區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子為________。（4）氮化鎵為六方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的________（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為________g?cm-3(列出計(jì)算式即可）。20.元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8種元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)磷原子核外有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，“8”單質(zhì)晶體的類型為

。

（3）氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶體的化學(xué)式為

，晶胞的體積為

cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是

。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有

個(gè)。（5）Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵C-OC=OSi-OSi=O鍵能/(kJ·mol－1)360803464640C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】B16.【答案】C二、綜合題17.【答案】