第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率專題練 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率專題練上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)?N2下列說法錯誤的是(

)A.

升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.

使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.

反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D.

單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡2.在反應A(g)+2B(g)?C(g)+2D(g)中，表示該反應速率最快的是（

）A.

v(A)=0.4mol·L-1·s-1

B.

v(B)=0.6mol·L-1·s-1

C.

v(C)=1.2mol·L-1·s-1

D.

v(D)=1.8mol·L-1·s-13.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，以下操作對速率無影響的是（

）A.

升溫

B.

加入5mol·L－1的鹽酸

C.

加入適量蒸餾水

D.

加入鋅片4.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是（

）A.

CH3COOH

B.

K2SO4

C.

CuSO4

D.

Na2CO35.已知某反應的各物質濃度數據如下：aA(g)＋bB(g)?2C(g)起始（mol/L）3.01.002s末濃度（mol/L）1.80.60.8據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(

)A.

9∶3∶4

B.

3∶1∶2

C.

2∶1∶3

D.

3∶2∶16.關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（

）A.

活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.

升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數

C.

使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

D.

反應物分子之間的碰撞一定會引起化學鍵的斷裂7.下列四種溶液跟鋅片反應，最初反應速率最快的是(

)A.

10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B.

20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C.

20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D.

20℃10mL2mol/L的硫酸溶液8.以下是反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是（

）A.

υ（A）=0.45mol·L-1·s-1

B.

υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C.

υ（C）=0.4mol·L-1·s-1

D.

υ（D）=0.45mol·L-1·s-19.反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A.

保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大B.

將容器的體積縮小一半

C.

保持體積不變，充入H2O(g)D.

增加C的量10.CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉換器中能反應生成氮氣和CO2，對此反應，下列說法中錯誤的是（

）A.

改變壓強不可以改變反應速率

B.

使用催化劑能同時增加正、逆反應的速率

C.

增加壓強能增加反應速率

D.

升高溫度能增加吸熱方向的反應速率11.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多。A.

①②⑤

B.

②④

C.

②⑤

D.

③⑥12.下列各組反應(表中物質均為反應物)：則反應剛開始時，放出H2的速率最大的是(

)編號金屬(粉末狀)/mol酸的濃度與體積反應溫度AMg－0.16mol/LHNO310mL60℃BMg－0.13mol/LHCl10mL60℃CFe－0.13mol/LHCl10mL60℃DMg－0.13mol/LH2SO410mL60℃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）?3C（g）；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（

）①用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0.2mol·L－1A.

①②③

B.

①③

C.

②④

D.

①④14.下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是（

）A.

加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量

B.

對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C.

正反應速率越大，反應物的轉化率越大

D.

壓強越大，活化分子百分數越大15.一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol。則下列說法錯誤的是（

）A.

10s內，NH3的平均反應速率為0.008mol·L－1·s－1

B.

該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C.

10s內，反應放出的熱量為0.1akJ

D.

10s時，H2O的反應速率為0.012mol·L－1·s－116.下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應產生H2的速率的是（

）A.

用鋅粉代替鋅粒

B.

加少量醋酸鈉固體

C.

加少量CuSO4固體

D.

改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應二、綜合題（共4題）17.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：（1）.該反應的化學方程式為

。（2）.反應開始至2min末，X的反應速率為

mol·L-1·min-1。18.二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H1＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)

△H2＝－1348kJ/mol在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應的熱化學方程式是

1

。（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如下圖所示。①過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生

1

反應（填“氧化”或“還原”）。②CO2轉化為LDPE的電極反應式是（補充完整并配平）

2

2nCO2+□__

+□__=+□__。③工業(yè)上生產1.4×104kg的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是

3

L。（3）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產物CPC，其化學反應過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產物中PPC的質量與產物總質量的比值）和總產率（產物總質量與反應物投料總質量的比值）如下表所示。①通過表中數據ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y論是

1

；在25℃時，實際生產中選擇反應壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是

2

。②通過表中數據ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結合上圖說明其原因可能是

3

。19.

（1）Ⅰ﹒在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol,5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。計算：5min末A的物質的量濃度為________，A的轉化率為________。（2）前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為________。（3）化學方程式中n＝________。（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.2mol·L－1·s－1

④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應速率最快的是________(填序號)。（5）Ⅱ.H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。若利用圖甲裝置，可通過觀察________現象，從而定性比較得出結論。（6）有同學提出將0.1mol·L－1FeCl3改為________mol·L－1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________。（7）若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。（8）將0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示解釋反應速率變化的原因：________。20.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正________

v逆（填“>”“<”或“=”）.（2）0～4min內，CO2的轉化率為________，CO的平均反應速率，v(CO)=________。（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是________（填序號，下同）。①降低溫度

②減少鐵粉的質量

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是________。①v(CO2)=v(CO)②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A、升高溫度，正、逆反應速率都增大，A符合題意；

B、使用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高反應速率，正、逆反應速率都提高，B不符合題意；

C、反應達到平衡后，體系各組分的反應速率都保持恒定，C不符合題意；

D、消耗1mol

一氧化碳能生成1mol

二氧化碳，而同時又消耗1mol

二氧化碳，可知正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．升高溫度正逆反應速率都增大；

B．催化劑增大正逆反應速率；

C．反應達到平衡后，正逆反應速率相等，且不變；

D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，即正、反應速率相等，反應達到平衡。2.【答案】C【解析】【解答】A.v(A)=0.4mol/(L·s)；B.由于物質A、B的化學計量系數之比為1:2，因此v(A):v(B)=1:2，則v(B)=0.6mol/(L·s)相當于v(A)=0.3mol/(L·s)；C.由于物質A、C的化學計量系數之比為1:1，因此v(A):v(C)=1:1，則v(C)=1.2mol/(L·s)相當于v(A)=1.2mol/(L·s)；D.由于物質A、D的化學計量系數為1:2，因此v(A):v(D)=1:2，則v(D)=1.8mol/(L·s)相當于v(A)=0.9mol/(L·s)；

因此反應速率最快的為v(A)=1.2mol/(L·s)，即v(C)=1.2mol/(L·s)，C符合題意；故答案為：C【分析】根據反應速率之比等于化學計量系數之比將所給速率轉化為用同一種物質表示的反應速率，再進行大小比較。3.【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；B．加入5mol·L－1的鹽酸，鹽酸的物質的量濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C不選；D．鋅為固體，加入鋅片，反應速率幾乎不變，故D選；故答案為：D?！痉治觥可邷囟取⒃龃篼}酸的濃度會使反應速率加快，稀釋溶液反應速率減慢，而加入固體的量不影響反應速率。4.【答案】B【解析】【解答】A.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，產生H2更多，A不符合題意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，而n(H+)不變，產生H2的量不變，B符合題意；C.加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成銅鋅原電池，反應速率加快，C不符合題意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，產生H2的量變小，D不符合題意；故答案為：B【分析】鋅粉過量，則鹽酸完全反應，此時產生H2的量由鹽酸中n(H+)決定。因此所加溶液，不能使溶液中n(H+)增大或減小；要求反應速率減慢，可根據反應速率的影響因素進行分析。5.【答案】B【解析】【解答】

aA（g）+bB（g）?2C（g）起始（mol/L）3.01.00反應（mol/L）1.8060.8平衡（mol/L）1.20.40.8濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故答案為：B?！痉治觥扛鶕舛茸兓恐鹊扔诨瘜W計量數之比計算解答。6.【答案】B【解析】【解答】A．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應，還與取向有關，則不一定為有效碰撞，選項A不符合題意；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數增加，增加了活化分子的有效碰撞次數，反應速率增大，選項B符合題意；C．使用催化劑能提高反應速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞頻率增大，選項C不符合題意；D．反應物分子之間的碰撞，不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，不一定會引起化學鍵的斷裂，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當的取向時，才能發(fā)生有效碰撞；

B.升高溫度，增大活化分子百分數，單位體積內的活化分子數目增大；

C.使用催化劑能提高反應速率，催化劑能降低反應所需活化能；

D.反應物分子之間的碰撞，不一定為有效碰撞。7.【答案】D【解析】【解答】鋅與稀酸反應的本質為Zn+2H+═H2↑+Zn2+，B、C、D的溫度都是20℃，而A的溫度為10℃，B、C、D中D的c(H+)最大，根據溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，D中反應溫度最高，氫離子濃度最大，最初反應速率最快，故答案為：D。

【分析】影響速率的因素是溫度和濃度，溫度越高，濃度越大，速率越快8.【答案】A【解析】【解答】按照化學速率之比等于化學計量數之比，轉化成以A表示的化學反應，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2故答案為：A【分析】根據反應速率之比等于化學計量系數之比，將相應的反應速率轉化為用同一種物質表示的反應速率，再進行大小比較。9.【答案】D【解析】【解答】A．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應速率減小，故A不符合題意；B．將容器的體積縮小一半，壓強增大，氣體濃度增大，反應速率增大，故B不符合題意；C．保持體積不變，充入H2O(g)

，相對于增大水蒸氣濃度，反應速率增大，故C不符合題意；D．反應中C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對反應速率幾乎無影響，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】重點：改變壓強、體積等最終改變的都是濃度，固體和純液體的物質的濃度不隨量的增加而增加，認為是一個固定的量10.【答案】A【解析】【解答】A.改變壓強如果能改變物質的濃度，則可以改變反應速率，A符合題意；

B.使用催化劑能降低活化能，因此可同時增加正、逆反應的速率，B不符合題意；

C.根據A中的分析可知增加壓強能增加反應速率，C不符合題意；

D.升高溫度能增大活化分子的百分數，因此可以加快反應速率，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】2CO+2NO=催化劑N2+2CO211.【答案】B【解析】【解答】①.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），活化分子的數目和百分數都不變，但可增加單位體積內活化分子數目，有效碰撞的次數增多，從而使反應速率增大，故①不符合題意；②.其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉化為活化分子，有效碰撞的次數增多，化學反應速率增大，故②符合題意；③.用同種物質表示同一個化學反應的反應速率時適用，對于不同的化學反應或用不同物質表示反應速率時，6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率不一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大，故③不符合題意；④.升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應物分子中活化分子的百分數，故④符合題意；⑤.恒溫時，對于有氣體參加的可逆反應，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，化學反應速率也不變，故⑤不符合題意；⑥.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，但不能增大活化分子的百分數，故⑥不符合題意，正確的是②④，故答案為：B。

【分析】①增大壓強單位體積內活化分子數目增加，反應速率加快；

②④其他條件不變，升高溫度可增大反應物分子中活化分子的百分數，加快反應速率；

③同一反應用不同的物質表示速率不同；

⑤壓強對化學反應速率的影響可考慮為濃度的影響；

⑥增大反應物濃度不能增大活化分子的百分數，據此分析。12.【答案】D【解析】【解答】A．硝酸有強氧化性，和金屬反應不生成氫氣，A不符合題意；B．與D相比，H+濃度沒有D大，沒有D快，B不符合題意；C．鐵沒有鎂活潑，與B相比，沒有B快，C不符合題意；D．與B相比，H+濃度更大，比B快，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥繗潆x子濃度越大、金屬越活潑、溫度越高，放出氫氣的速率越大13.【答案】B【解析】【解答】由題意，平衡時生成C的物質的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據方程式和有關數據列三段式：

2A（g）＋B（g）?3C（g）起始（mol）210轉化（mol）0.80.41.2平衡（mol）1.20.61.2所以①用物質A表示該反應的平均反應速率為：0.8mol2L×2s=0.2mol·L-1·s-1，①符合題意；②用物質B表示該反應的平均反應速率為：0.4mol2L×2s=0.1mol·L-1·s-1，②不符合題意；③平衡時物質A與B的轉化率分別為0.8mol2mol×100%=40%、0.4mol1mol×100%=40%，所以平衡時物質A與B的轉化率相等，③符合題意；④平衡時物質B的濃度為0.6mol2L

【分析】根據平衡時C的濃度利用三行式計算出平衡時物質的濃度變化量以及反應速率14.【答案】B【解析】【解答】A、使用催化劑，不能改變此反應是放熱還是吸熱，故A不符合題意；B、反應的凈速率是正逆反應速率的差值，故B符合題意；C、使用催化劑，正逆反應速率都增大，但化學平衡不移動，轉化率不變，故C不符合題意；D、增大壓強，增大單位體內活化分子的個數，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、催化劑降低變化學反應需要的活化能，提高反應速率，對實驗產物，熱量無影響；

B、可逆反應正逆同時進行，凈速率為正逆反應速率差；

C、反應速率增大可能由催化劑導致，對轉化率無影響；

D、增大壓強，單位體積內分子百分數增大，速率加快；15.【答案】D【解析】【解答】A.10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，由此可知NH3的物質的量增加0.40mol，所以10s內，NH3的平均反應速率為(0.40/5/10)mol·L－1·s－1=0.008mol·L－1·s－1，故A不符合題意；B.該反應達到平衡時v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B不符合題意；C.10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，所以10s內，反應放出的熱量為0.1akJ，故C不符合題意；D.10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，10s內，H2O的平均反應速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012mol·L－1·s－1，由于10s時，H2O的濃度較小，此時H2O的反應速率小于10s內，H2O的平均反應速率0.012mol·L－1·s－1，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據反應速率的表達式計算；

B、達到平衡時正逆反應速率相等，且滿足計量數之比；

C、根據生成0.60mol水蒸氣放出的能量來計算；

D、根據分析判斷水的反應速率。16.【答案】B【解析】【解答】A.用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應速率變快，故不符合題意；B.加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結合成醋酸弱電解質，氫離子濃度減少，反應速率變慢，符合題意；C.加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應生成銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故不符合題意；D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應速率加快,故不符合題意；故答案為：B【分析】A.增大接觸面積加快反應速率；

B.加入醋酸鈉固體生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率變慢；

C.加入硫酸銅固體后發(fā)生置換反應生成銅，然后形成原電池加快反應速率；

D.增大硫酸的濃度加快反應速率。二、綜合題17.【答案】（1）Y+2Z3X

（2）0.1【解析】【解答】（1）通過圖像可以看出，反應物為Y和Z，生成物為X。反應進行到3min時Y的減少量為0.8mol－0.6mol＝0.2mol，Z的減少量為1.6mol－1.2mol＝0.4mol；X的增加量為0.6mol；變化量之比等于化學計量數之比，則化學計量數之比為1:2:3，3min以后各自的物質的量不變，說明反應達平衡，為可逆反應，所以該反應的化學方程式為Y+2Z?3X；（2）反應開始至2min末X的物質的量增加了0.4mol，其濃度的變化量是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，所以X的反應速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

【分析】通過圖像可以看出，3min后X、Y、Z的物質的量不變，說明該反應為可逆反應，反應物為Y和Z，生成物為X，方程式中的系數之比=轉化量之比=速率之比。18.【答案】（1）3H2(g)+CO2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－52kJ/mol

（2）還原；12n；e?；12n；H+；4n；H2O【解析】【解答】（1）將上述兩個已知反應分別編號為①、②，根據蓋斯定律，①×32-②×12可得目標方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－52kJ/mol；（2）①CO2→CO2－→CO→∶CH②2nCO2→，碳的化合價由+4降到-2價，每個碳得6個電子，則2n個CO2共得12n個電子，根據電荷守恒可得電極反應：。①生產1.4×104kg，即生產1.4×107g。根據2nCO2~，可知CO2的物質的量為1.4×107g28ng/mol×2n=1.0×106mol，CO2的體積等于1.0×106mol×22.4L/mol=2.24×10②ⅱ和?？偖a率接近，PPC的選擇性也接近，而壓強升高，對生產設備、能源等要求高，成本增大，所以選擇條件ⅱ的理由是：壓強升高，對生產設備、能源等要求高，成本增大；且壓強由1.5MPa增大到2.0PMa，總產率增大并不多。③根據圖上可知二氧化碳與環(huán)氧丙烷反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產物CPC，所以升高溫度，PPC的選擇性下降，可能原因為溫度升高，可能生成了副產物CPC?！痉治觥浚?）熱化學方程式的書寫包括方程式和反應熱兩部分，方程式中需注明反應物和生成物的狀態(tài)，系數與

△H一一對應。

（2）化合價降低發(fā)