第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解隨堂練習(xí)題- 高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解隨堂練習(xí)題—高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修1一、單選題(共16題）1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO32．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．核廢水可直接排入海洋B．新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免活性降低C．次氯酸鹽消毒劑可與鹽酸(潔廁靈)混合使用D．銨態(tài)氮肥與草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．無(wú)色溶液中：Al3+、NH、Cl-、S2-C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、、、D．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO4．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去證明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，紅色褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>SiA．A B．B C．C D．D5．常溫下，pH均為4的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．加水稀釋前兩溶液的導(dǎo)電能力相同B．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中n(H+)：b＞aC．b、c兩點(diǎn)的溶液中水電離出的c(H+)相等D．a(chǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中，稀硫酸中c水(H+)與硫酸鋁溶液中c水(H+)的比值比稀釋前的比值小6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．溶液中：、、、B．能溶解的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．含有的溶液：、、、7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3＋B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NOC．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO8．下面是某實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨的原理：Fe(s)+2H+(aq)=Fe2++H2(g)，F(xiàn)e2+(aq)+2NH(aq)+2SO(aq)+6H2O(l)=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(s)。已知三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)數(shù)據(jù)如下：溫度FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O10℃20.073.017.220℃26.575.421.630℃32.978.028.1下列有關(guān)硫酸亞鐵銨晶體的說(shuō)法不正確的是（）A．稱取一定質(zhì)量鐵屑放入小燒杯中，加入蒸餾水煮沸，洗滌鐵屑表面油污B．往盛有潔凈鐵屑的小燒杯中加入15mL3mol·L-1H2SO4溶液，放在石棉網(wǎng)上小火煮沸，充分反應(yīng)后，分離出未反應(yīng)的鐵粉，吸水后稱重C．根據(jù)計(jì)算，稱取所需固體(NH4)2SO4的用量，在室溫下配制成飽和溶液，倒入制得的FeSO4溶液中D．控制一定條件，在水浴鍋上蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶時(shí)，取下蒸發(fā)皿，放置、冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數(shù)目為4NAB．若FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NAC．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目為NAD．100g17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA10．常溫下，用0.1mol·L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)>c(CH3COO?)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH?)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH)＜c(Cl?)11．室溫時(shí)，向20.0mL0.10mol?L-1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A-)=c(B-)D．滴加20.0mLNaOH溶液時(shí)，水的電離程度：Ⅰ>Ⅱ12．下列對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ト芤褐械恼麴s原油(石油)制備晶體用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定位未知濃度的稀硫酸實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在混合液中加入過(guò)量粉末，使完全沉淀，再過(guò)濾在燒瓶中加入原油(石油)，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分將溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管刻度A．A B．B C．C D．D13．下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若HF的體積為33.6L，則其質(zhì)量為30gB．1L2mol/L的溶液中含有的個(gè)數(shù)為C．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，甲和乙的密度之比為1:1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g的體積為22.4L14．25℃時(shí)，，該溫度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定過(guò)程中加入溶液的體積與溶液中的關(guān)系如圖所示[時(shí)，]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．MOH是一元強(qiáng)堿B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)C．b點(diǎn)：D．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)約為15．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ka2=1×10-5.4B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C．NaHX溶液中HX-的電離程度大于它的水解程度D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)16．酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，圖是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL用酸化的溶液的數(shù)據(jù)，其中曲線①為隨的變化曲線，曲線②為pH隨的變化曲線。下列推論錯(cuò)誤的是（）A．酸性溶液中的濃度為0.1mol/LB．溶液的濃度為C．滴定至?xí)r，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為D．高錳酸鉀溶液的濃度為0.01mol/L二、綜合題（共4題）17．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，可做消毒劑和防腐劑。（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）a.加水稀釋b.增加HCl的濃度c.及時(shí)移走產(chǎn)物d.降溫②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層電子排布式為_(kāi)______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。（2）已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較，_____高，其原因是_____________。（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。18．久置的溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中被氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是水解接著水解產(chǎn)物被氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)被氧化的影響，并測(cè)定了氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出水解的離子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。(2)若配制的溶液濃度為，反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)的氧化速率________________。(3)在酸性條件下，被氧化的反應(yīng)方程式為：，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是________。a．轉(zhuǎn)化為的趨勢(shì)很大b．轉(zhuǎn)化為的速率很大c．該反應(yīng)進(jìn)行得很完全d．酸性條件下不會(huì)被氧化(4)結(jié)合圖像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。(5)研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制溶液的正確做法是________________________。19．膽礬是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料?，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)可選用_____（填字母）。a．稀H2SO4b．濃H2SO4/△c．濃FeCl3溶液d．濃HNO3（2）I中加H2O2的離子方程式________________________________________。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其優(yōu)點(diǎn)是__________。（4）III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。（6）V到VI的操作是_________________________________（7）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是__________。如何改進(jìn)___________________。20．二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)—105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。(1)用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)______________。寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。①裝置的連接順序?yàn)锳→B→____→___→___→____。②冷凝管的進(jìn)水口是_______________。(填“a”或“b”)③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾洗滌干燥，稱得固體為bg。若=___（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無(wú)水ZnCl2，但大家說(shuō)此方法不行，請(qǐng)解釋原因______________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。戊同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。按照戊同學(xué)的思路方法，還可以選擇證明__________或______________（填離子符號(hào)）是否存在證明該過(guò)程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。參考答案1．A【詳解】A．碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解CO+H2OHCO+OH-，溶液顯堿性，A符合題意；B．AlCl3溶液中存在Al3+的水解而顯酸性，B不符合題意；C．Ca(OH)2可以在水溶液中電離出OH-而顯堿性，與水解無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D不符合題意；綜上所述答案為A。2．B【詳解】A．核廢水不能直接排入海洋，必須經(jīng)過(guò)處理，故A錯(cuò)誤；B．新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)活性降低，故B正確；C．次氯酸鹽消毒劑與鹽酸(潔廁靈)混合生成氯氣，因此次氯酸鹽消毒劑不可與鹽酸(潔廁靈)混合使用，故C錯(cuò)誤；D．銨態(tài)氮肥溶液呈酸性，草木灰(含K2CO3等)溶液呈堿性，兩者混合會(huì)降低肥效，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】A．Fe3+為黃色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，且Fe3+和SCN-不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Al3+和S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，若呈酸性，AlO、CO與氫離子反應(yīng)而不能共存，若呈堿性，則能共存，故該條件下可能共存，故D正確；

故選：D。4．B【詳解】A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液中存在，故加入酚酞顯紅色，加入BaCl2固體，平衡左移，OH-濃度減小，紅色褪去，故B正確；C．A.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與氯化鐵反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。5．B【分析】H2SO4屬于強(qiáng)酸，在溶液中完全電離；Al2(SO4)3在溶液中因Al3+水解使溶液呈酸性，存在水解平衡，加水稀釋時(shí)由于促進(jìn)Al3+水解，所以對(duì)兩溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，硫酸pH變化幅度要大于Al2(SO4)3，故曲線X代表H2SO4，Y代表Al2(SO4)3；據(jù)此分析作答。【詳解】A．H2SO4屬于強(qiáng)酸、完全電離，Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中由于Al3+的微弱水解使溶液呈酸性，pH均為4的硫酸鋁溶液物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于硫酸物質(zhì)的量濃度，故加水稀釋前，硫酸鋁溶液的導(dǎo)電能力大于硫酸溶液，A錯(cuò)誤；B．Y曲線代表Al2(SO4)3，Al3+水解程度越大，溶液中H+越多，根據(jù)水解規(guī)律：越稀越水解，則水解程度：b＞a，故n(H+)：b＞a，B正確；C．b、c兩點(diǎn)pH相等，即溶液中總的c(H+)相等，c點(diǎn)：硫酸中c(H+)＞c(OH-)，硫酸中的OH-全部來(lái)自水的電離，故c(H+)＞c(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)；b：Al2(SO4)3中H+全部來(lái)自水，故c水(H+)=c(H+)，所以b、c兩點(diǎn)的溶液中水電離出的c(H+)：b＞c，C錯(cuò)誤；D．稀釋過(guò)程中：H2SO4溶液中c(H+)減小，對(duì)水的電離抑制作用減弱，故c水(H+)是增大的，而Al2(SO4)3溶液中c(H+)就代表水的電離情況，稀釋后c(H+)減小，即c水(H+)是減小的，則稀釋后H2SO4溶液中c水(H+)與Al2(SO4)3溶液中c水(H+)的比值比稀釋前的比值大，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．D【詳解】A．和能發(fā)生雙水解，中S元素為-2價(jià)，具有還原性，中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．能溶解Al(OH)3的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下不能大量含有F-，堿性條件下不能大量含有NH，B項(xiàng)不選；C．I-能被MnO氧化為I2，含有I-的溶液中不能大量含有MnO，C項(xiàng)不選；D．NH、Na＋、K＋、HCO、Cl–相互之間不反應(yīng)，含有NH的溶液可以大量含有Na＋、K＋、HCO、Cl-，D項(xiàng)選；答案選D。7．B【詳解】A．偏鋁酸根與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．=1×10－13mol·L－1的溶液中顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和NO不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案為B。8．A【詳解】A．洗滌鐵屑表面的油污應(yīng)該選用熱的碳酸鈉濃溶液，A錯(cuò)誤；B．制得硫酸亞鐵溶液，稱量未反應(yīng)的鐵目的是計(jì)算生成的硫酸亞鐵物質(zhì)的量，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)目的及實(shí)驗(yàn)操作可知：操作過(guò)程合理，C正確；D．由于硫酸亞鐵銨溶解度最小，所以當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶時(shí)，停止加熱，經(jīng)放置、冷卻就會(huì)析出硫酸亞鐵銨晶體，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9．B【詳解】A．氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有的電子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+易水解，若FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，故B正確；C．稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．氨水中含有氨分子、一水合氨、銨根離子，100g17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；選B。10．D【詳解】A．未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)>c(CH3COO-)，A正確；B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)，C正確；D．當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簽橹行?，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH)>c(Cl-)，D不正確；故選D。11．C【分析】20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強(qiáng)酸，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1，是弱酸?！驹斀狻緼．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，A項(xiàng)正確；B．20mL0.1mol·L-1的酸HA中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液10mL，則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)，B項(xiàng)正確；C．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時(shí)，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，兩種溶液現(xiàn)中性時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液體積不等，鈉離子濃度不相等，所以兩種溶液中c(A?)、c(B?)并不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaA是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解，水電離受到促進(jìn)，得到的NaB是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)發(fā)生水解，水的電離無(wú)影響，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，D項(xiàng)正確；答案選C。12．A【詳解】A．溶液由于Cu2+水解呈酸性，加入CuO可調(diào)節(jié)溶液的pH，使完全沉淀Fe(OH)3，再過(guò)濾除去，A正確；B．原油是復(fù)雜烴類混合物，各種烴的沸點(diǎn)由低到高幾乎是連續(xù)分布的，用簡(jiǎn)單蒸餾方法極難分離出純化合物，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中操作，C錯(cuò)誤；D．眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，D錯(cuò)誤；故選：A。13．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無(wú)法計(jì)算33.6L的物質(zhì)的量，則其質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．溶液中會(huì)水解，則其個(gè)數(shù)會(huì)小于，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，質(zhì)量比為1∶2，根據(jù)知，其密度之比為1:1，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，會(huì)有一部分變成N2O4，所以其體積無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。14．B【詳解】A．開(kāi)始時(shí)，結(jié)合溶液中，可知，與MOH溶液的濃度相等，則MOH為一元強(qiáng)堿，故A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，即，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當(dāng)與等體積等濃度的一元強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，加入醋酸溶液的體積大于10.00mL，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的和，由圖可知溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，正確的關(guān)系為，故C項(xiàng)正確；D．25℃時(shí)，，，所以的水解平衡常數(shù)，故D項(xiàng)正確；故選B。15．D【詳解】HX2為二元酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)，有圖像可知N為的變化曲線，M為的變化曲線。A．時(shí)，，此時(shí)，則Ka2=1×10-5.4，故A正確；B．由分析可知曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，故B正確；C．時(shí)，即c(HX-)=c(H2X)，此時(shí)pH≈4.4，則Ka1(H2X)≈10-4.4，，可知電離程度大于水解程度，故C正確；D．由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，則，故D錯(cuò)誤；故答案為D。16．A【詳解】A．根據(jù)曲線②的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，未加草酸溶液時(shí)，酸性溶液的pH=1.0，則該溶液中，則的濃度為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)曲線①的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，未加草酸溶液時(shí)，則，a點(diǎn)時(shí)，，則參與反應(yīng)的，則草酸的濃度為，B正確C．此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為，C正確；D．根據(jù)曲線①的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，未加草酸溶液時(shí)，則，D正確；故選A。17．bd43s23p5PCl3兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高HN3+NH3?H2O→NH4N3+H2O【詳解】（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。a.加水稀釋促進(jìn)鹽類的水解，不可?。籦.增加HCl的濃度可以抑制氯化汞的水解；c.及時(shí)移走產(chǎn)物會(huì)促進(jìn)鹽類的水解，不可??；d.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，降溫可以抑制鹽類的水解，可取。故選ｂ、ｄ。②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素是Cl，其原子的最外層電子排布式為3s23p5，該原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5個(gè)能級(jí)，s軌道是球形對(duì)稱的（即只有1種伸展方向），p軌道是紡錘形的，有3種伸展方向，故其電子云共有4種不同的伸展方向。（2）PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，都是共價(jià)化合物，都是三角錐形的極性分子，PCl3中的各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；雖然氨分子間存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，則三氯化磷常溫下是液體，說(shuō)明范德華力對(duì)其沸點(diǎn)的影響超過(guò)了氫鍵的影響，故PCl3的沸點(diǎn)比NH3高，其原因是兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，說(shuō)明其為一元弱酸。若HN3與氨水混合，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NH3?H2O→NH4N3+H2O?！军c(diǎn)睛】氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響也要具體問(wèn)題具體分析，不是所有存在分子間氫鍵的分子晶體的沸點(diǎn)就一定高于不存在分子間氫鍵的分子晶體。18．向溶液中滴加少量稀硫酸ac大向其中加入少量的硫酸和鐵粉【分析】

【詳解】(1)Fe2+水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，F(xiàn)e2+水解的離子方程式是2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+；增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，向溶液中滴加少量H2SO4可抑制FeSO4水解；(2)Fe2+濃度的變化量是0.01mol/L×40%=0.004mol/L，圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率1.6×10-4mol·L-1·min-1；(3)a.平衡常數(shù)越大，進(jìn)行越徹底，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大，選項(xiàng)a正確；b.平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)限度大，不表示Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)限度大，該反應(yīng)進(jìn)行得很完全，選項(xiàng)c正確；d.4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常數(shù)很大，所以酸性條件下Fe2+會(huì)被氧化，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選ac；(4)根據(jù)不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，可知pH越大，氧化速率越大，所以Fe2+的氧化速率隨pH增大而加快；(5)pH越小，的氧化速率越慢，且加入鐵粉可以防止氧化，所以配制FeSO4溶液的正確做法是向其中加入少量的硫酸和鐵粉。19．b2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的雜質(zhì)Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+抑制Cu2+的水解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低加熱，并在稀硫酸中通入氧氣【分析】廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬的流程：將金屬全部溶解，再將存在的亞鐵離子氧化為鐵離子，再結(jié)合Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值，可以Fe最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3更容易除去，保證銅離子不會(huì)沉淀，不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，加入H2O2，目的是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，在III中調(diào)節(jié)溶液pH值，在這個(gè)過(guò)程中加了Cu2（OH）2CO3，目的應(yīng)是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，所以這里加Cu2（OH）2CO3中和過(guò)量的硫酸，控制好溶液的pH值為3.7，剛好此時(shí)溶液中三價(jià)鐵正全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．當(dāng)三價(jià)鐵沉淀完全后，再進(jìn)行過(guò)濾，濾液中剩余的陽(yáng)離子主要有Cu2+，陰離子有SO42-，再加硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH值=1，目的是抑制Cu2+的水解，再分別進(jìn)行蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶后，最終得到產(chǎn)品膽礬．【詳解】（1）a、稀硫酸不能溶解Cu，故不選a；b、濃H2SO4、加熱條件下可以溶解銅與鐵，故選b；c、濃FeCl3溶液可溶解鐵和銅，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，故c不選；d、濃HNO3可溶解鐵和銅，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，故d不選；因此，本題正確答案是：b；

（2）H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+后，調(diào)節(jié)pH，更容易除去，所以Ⅰ中加H2O2的目的將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)為：2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+；（3）在III中調(diào)節(jié)溶液pH值，在這個(gè)過(guò)程中加了Cu2（OH）2CO3，這里加Cu2（OH）2CO3中和過(guò)量的硫酸，控制好溶液的pH值為3.7，剛好此時(shí)溶液中三價(jià)鐵正全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，并且不引入新的雜質(zhì)；（4）Ⅲ加熱煮沸時(shí)，促進(jìn)鐵離子水解，可以得到氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離