高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題1．（2023秋·天津·高三耀華中學(xué)?？计谀┤鐖D為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價和原子半徑如表所示：元素ABCDEF化合價-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：_______。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號)。2．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中?？计谀┱埢卮鹣铝袉栴}I、(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若為共價化合物時且每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________。II、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為___________。(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱3．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三統(tǒng)考期末）從1869年俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒淼浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出①～⑧八種元素在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)②③④的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(2)⑧的元素符號是_______，它的最高價含氧酸的分子式是_______。(3)④能形成多種同素異形體，如_______、_______等，它們之間的轉(zhuǎn)化是_______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(4)①與⑤形成的化合物可做野外生氫劑，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中氧化劑是_______。(5)⑥與⑦的簡單氫化物更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(6)門捷列夫編制元素周期表時預(yù)言了幾種當(dāng)時還沒有發(fā)現(xiàn)的元素，并在表中留了空位，其中鋁元素正下方的“類鋁”后來被發(fā)現(xiàn)并命名為“鎵”，元素符號為，鎵的金屬性比鋁_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，其氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。4．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀┰刂芷诒碓趯W(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素編號原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物特性XL層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)請回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質(zhì)Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價鍵

C．離子化合物

D．共價化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)某同學(xué)為了探究X元素最高價氧化物與溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。5．（2022秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)期末）原子序數(shù)依次增大的六種元素X、Y、Z、W、M、R，前五種元素為短周期主族元素，X和Z為同主族元素且可形成離子化合物ZX，X與Y可形成兩種常見液體化合物A、B，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，R是目前世界上使用最廣泛的金屬。(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高價含氧酸是強(qiáng)酸的元素是___________(填元素名稱)。(2)A分子中X與Y的原子個數(shù)比為1∶1，其分子式為___________。(3)請寫出能說明M的非金屬性強(qiáng)于W的化學(xué)方程式：___________；將適量Z的單質(zhì)置于R形成的高價鹽溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)的溶液在存放中會釋放出、生成紅棕色，同時溶液增大，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。6．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)?？计谀┮阎狝、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱：_____。(2)寫出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____(填元素符號)。(5)根據(jù)元素周期律，推斷：①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是_____(填對應(yīng)氫化物的化學(xué)式)。②F、G的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_____(填對應(yīng)酸的化學(xué)式)。(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應(yīng)，生成標(biāo)況下33.6L氣體時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(7)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____。(8)鎵(Ga)與E同主族，工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。7．（2022秋·吉林松原·高三?？计谀〢、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)B和E分別對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE，氫化物的沸點(diǎn)HB_______HE(填“>”、“＜”、“=”，下同)，氫化物的穩(wěn)定性HB_______HE。(2)物質(zhì)乙的電子式為_______；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：_______。8．（2022秋·吉林松原·高三?？计谀┈F(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。(1)元素A在周期表中的位置是_______；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，寫出此化合物的電子式：_______(3)E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能和水發(fā)生反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______9．（2023秋·廣東廣州·高三西關(guān)外國語學(xué)校?？计谀┤绫頌樵刂芷诒淼囊徊糠郑卮鹣铝袉栴}。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①～⑩中，非金屬性最強(qiáng)的是_____(填元素符號)(2)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(3)④⑤⑥中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號表示)。(4)寫出由2個④原子和二個⑥原子構(gòu)成的化合物的電子式_____。(5)元素③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序數(shù)為35，廣泛存在于海水中。I.溴(Br))在周期表中的位置是_____。II.下列說法正確的是_____(填序號)。a.溴元素的最高化合價為+7b.Br-的還原性大于Cl-c.⑩的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性10．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CO中的化學(xué)鍵(1)由此計(jì)算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中、為無色氣體(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_________；_________。(3)寫出的化學(xué)方程式_________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_________，其物質(zhì)的量之比是：_________。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標(biāo)準(zhǔn)狀況。11．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某金屬單質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，溶液P呈淺綠色。請回答下列問題：(1)W是___________(填化學(xué)式)，Y的俗名是___________。(2)寫出X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)檢驗(yàn)Q中顯黃色的陽離子實(shí)驗(yàn)方法是___________。(4)寫出氣體W與CuO反應(yīng)生成紅色粉末M的化學(xué)方程式：___________。(5)取少量溶液P于試管，加入Na?O?粉末，可能觀察到的現(xiàn)象主要有___________(填兩條)。(6)在溶液Q中加入單質(zhì)M粉末從反應(yīng)的離子方程式為___________。12．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5種濃度相等的離子。若向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變。回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(2)M溶液中含有的5種離子分別為____、_____、____、_____、_____。(3)生成無色氣體N的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室中制備N氣體常用的藥品為_______。(4)若向M溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。13．（2022秋·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·高三?？计谀┫聢D表示中學(xué)階段七種常見物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中的部分生成物和反應(yīng)條件略去)，已知A、B、C為單質(zhì)，且A、D、E、F、G含有同一種元素，回答下列問題：(1)如果D為一種常用的調(diào)味品，F(xiàn)在常溫下為淡黃色固體，則：①B的化學(xué)式為_______，E的化學(xué)式為_______。②反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為_______。③將A投入預(yù)先滴有酚酞試液的蒸餾水中，可以觀察到的現(xiàn)象為_______。(2)如果D為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，則：①反應(yīng)A→E發(fā)生的條件為_______。②反應(yīng)F→G中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。③實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制取D的化學(xué)方程式為_______。④反應(yīng)D→E為工業(yè)上生產(chǎn)G的重要步驟，其化學(xué)方程式為_______。⑤將足量G的濃溶液與木炭共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14．（2022春·天津?yàn)I海新·高三?？计谀┫聢D是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。(2)①、②、③三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)元素④的簡單氫化物比元素⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(5)⑥、⑦、⑨三種元素的常見離子的半徑最小的是_______(用化學(xué)式表示)。(6)元素②和元素④形成的一種化合物在大氣中的含量過高時會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出該化合物的電子式_______。(7)⑤和⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。15．（2022秋·湖北十堰·高三校考期末）某無色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO、Cl-、HCO、CO、H＋、Cu2＋、K+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；②蘸取原溶液作焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；④將③中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出該溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。(2)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。16．（2022·全國·高三專題練習(xí)）Ⅰ.某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成請回答下列問題：(1)該廢水一定含有的離子是_______；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______；(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗鋁_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的離子如下：陽離子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：(4)該溶液中一定含有的陽離子是_______，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_______，溶液中一定不存在的陰離子是_______。(5)請寫出沉淀減少的離子方程式_______。17．（2022秋·浙江·高三?？计谀〢、B、X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與R同主族，A與B、X均可形成10個電子化合物；B與R的最外層電子數(shù)之比為2：3；Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅?；卮鹣铝袉栴}：(1)X元素在周期表中的位置是_______；化合物Y2X2的電子式為_______；X、Y、Z、R形成的簡單離子的半徑大小順序是_______(用離子符號表示)；(2)X和R的氫化物中，沸點(diǎn)更高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。(3)Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______；(4)由A、X、Y、R組成的兩種鹽(均含有以上四種元素)的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生RX2氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。18．（2022秋·浙江·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。(2)B元素的電負(fù)性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。B元素的第一電離能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一電離能。(3)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個方向。(4)下列關(guān)于F原子的價層電子軌道表示式正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．(5)與F同周期，原子序數(shù)為24的元素M，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_______。(7)AC的空間結(jié)構(gòu)為_______中心原子的雜化軌道類型為_______。19．（2022秋·福建莆田·高三?？计谀┤鐖D所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，F(xiàn)_______。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是_______劑，反應(yīng)②中是_______劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是_______。(4)寫出B與MnO2共熱生成D的化學(xué)方程式_______。(5)將新制氯水分成兩份，向其中一份中滴入NaHCO3溶液，離子方程式是：_______，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是：_______，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是：_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1818頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1818頁參考答案：1．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

過渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A和D常見價態(tài)均有-2價，D有+6價，則A為O，D為S；B和C的常見價態(tài)和原子半徑可推出B為N，C為C；由E、F的化合價以及原子半徑比D大可推出E為Mg，F(xiàn)為Na，綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為O、N、C、S、Mg、Na。【詳解】（1）B是N，價層電子排布式為2s22p3，電子最后排入2p能級，屬于p區(qū)元素；E為Mg，價層電子排布式為2s2，電子最后排入2s能級，屬于s區(qū)元素；（2）由G的位置可知G為29號元素Cu，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（3）圖中陰影部分所示區(qū)域?yàn)楦弊澹搮^(qū)域的元素稱為過渡元素；屬于該區(qū)域的是副族元素：A．Ba為第ⅡA族元素，不在該區(qū)域，A不符題意；B．Fe為第Ⅷ族元素，在該區(qū)域，B符合題意；C．Br為第ⅫA族元素，不在該區(qū)域，C不符題意；D．Rb為第ⅠA族元素，不在該區(qū)域，D不符題意；答案選B；（4）A、B、C分別為O、N、C，位于同周期，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N大于同周期相鄰元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。2．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①O2中只含共價鍵，為單質(zhì)；②H2中只含共價鍵，為單質(zhì)；③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④K2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極性鍵，為共價化合物；⑦CO2中含極性鍵，為共價化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極性鍵，為共價化合物；⑩I2中只含共價鍵，為單質(zhì)；則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2，其電子式為；若XY2為共價化合物時，為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；（3）Br的一種核素，其中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素符號為，故答案為：；（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物KOH與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Br<Cl；A．元素氯的單質(zhì)與溴的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質(zhì)生成，說明Cl的非金屬性比溴強(qiáng)，故A正確；B．氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯誤；C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性與最高價含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素溴的強(qiáng)，說明氯元素的非金屬更強(qiáng)，故D正確；E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強(qiáng)，故E正確；故答案為：<；B。3．(1)Li＞C＞O(2)

Cl

HClO4(3)

O2

O3

化學(xué)(4)

NaH+H2O=NaOH+H2↑

H2O(5)H2S(6)

強(qiáng)

Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、Li、C、O、Na、Si、S、Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，②、③、④分別為Li、C、O元素，它們位于同一周期，且從左到右排列，原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序是：Li＞C＞O。答案為：Li＞C＞O；（2）由分析可知，⑧為氯元素，其元素符號是Cl，它的最高價含氧酸的分子式是HClO4。答案為：Cl；HClO4；（3）④為氧元素，能形成多種同素異形體，如O2、O3等，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。答案為：O2；O3；化學(xué)；（4）①與⑤形成的化合物為NaH，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素由-1價升高到0價，H2O中H元素由+1價部分降低到0價，則氧化劑是H2O。答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；H2O；（5）⑥與⑦分別為Si、S，二者為同周期元素，非金屬性Si＜S，則簡單氫化物更穩(wěn)定的是H2S。答案為：H2S；（6）鎵和鋁為同主族元素，鎵在鋁的下方，則鎵的金屬性比鋁強(qiáng)，則其氫氧化物呈堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵和水，化學(xué)方程式為Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。答案為：強(qiáng)；Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。【點(diǎn)睛】同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次弱。4．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

飽和

除去中的【分析】X原子L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，Q是Cl元素?！驹斀狻浚?）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式，氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。5．(1)

第三周期第VIIA族

氯、硫(2)H2O2(3)

H2S+Cl2=2HCl+S↓

6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑(4)4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3+3O2↑+8NaOH【分析】原子序數(shù)依次增大的六種元素X、Y、Z、W、M、R，X與Y可形成兩種常見液體化合物A、B，說明X為H，Y為O，W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，W為S，X和Z為同主族元素且可形成離子化合物ZX，Z為Na，M為短周期主族元素，M為Cl，R是目前世界上使用最廣泛的金屬，R為Fe?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，M為Cl，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；氯和硫能形成強(qiáng)酸HClO4、H2SO4；（2）X、Y分別為H、O，X與Y的原子個數(shù)比為1∶1的分子A為H2O2；（3）置換反應(yīng)可以證明Cl的非金屬性大于S，反應(yīng)的方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓；Na放入Fe3+溶液中，先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑；（4）Na2FeO4中+6價的O具有強(qiáng)氧化性，能將H2O中的-2價的O氧化為O2，方程式為4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3+3O2↑+8NaOH。6．(1)氮(2)第二周期第VIA族(3)(4)Na＞Al＞N(5)

H2S

HClO4(6)3mol(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8)

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

＜【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，A和D為同一主族元素，則A為氫元素、D為鈉元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，則B的核外電子排布為2、5，B為氮元素；G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，則G原子的最外層電子數(shù)為7，其為氯元素；F形成的化合物是形成酸雨的主要原因，則F為硫元素；E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，則E為鋁元素；C和F為同一主族元素，則C為氧元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，B元素的名稱：氮。答案為：氮；（2）C為8號元素氧，在周期表中的位置：第二周期第VIA族。答案為：第二周期第VIA族；（3）E為13號元素鋁，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；（4）B、D、E三種元素分別為N、Na、Al，N原子核外有2個電子層，Na、Al原子核外有3個電子層，Na在同周期Al的左邊，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞N。答案為：Na＞Al＞N；（5）①C、F元素的氫化物分別為H2O、H2S，S的非金屬性比O弱，則還原性較強(qiáng)的是H2S。②F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和HClO4，S的非金屬性比Cl弱，則酸性較強(qiáng)的是HClO4。答案為：H2S；HClO4；（6）由C、D形成的一種化合物Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立關(guān)系式：O2——2e-，則生成標(biāo)況下33.6L氣體時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=3mol。答案為：3mol；（7）G元素的單質(zhì)Cl2有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（8）從流程中可以看出，Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，也具有兩性，則氫氧化鎵也具有兩性，氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；NaAlO2溶液中通入二氧化碳，可生成Al(OH)3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga(OH)3沉淀，則表明酸性Al(OH)3＜H2CO3＜Ga(OH)3，從而得出酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3。答案為：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；＜。【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，滿足強(qiáng)酸制弱酸的原理，可得出酸性Al(OH)3＜H2CO3。7．(1)

>

>(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)OF2【分析】D是地殼中含量最高的金屬元素，可知D為Al；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，E為Cl；C、D同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知C為金屬Na，A為O，A、B處于同周期，且為主族元素，則B為F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）HF分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)高于HCl；非金屬性：F>Cl，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：>；>；（2）物質(zhì)乙為Na和O1：1形成，可知為過氧化鈉，其電子式為：，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）1mol單質(zhì)F2的氣體與1molNa的氫氧化物即NaOH在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽NaF、水及另一種氣體，反應(yīng)可表示為：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+氣體，根據(jù)元素守恒可知該氣體中含1個O和2個F，為OF2，故答案為：OF2；8．(1)

第一周期第ⅠA族

S2-(2)(3)HCl(4)NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO【分析】B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，B應(yīng)為N，A與C形成常見化合物在常溫下為液態(tài)，該化合物為H2O，六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為H，C為O，C與E屬于同主族，則E為S，A與D屬于同主族，則D為Na，F(xiàn)為Cl，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl，H位于第一周期ⅠA族；D、E、F形成簡單離子分別為Na+、S2-、Cl-，根據(jù)微粒半徑大小比較規(guī)律，離子半徑最大的是S2-；故答案為第一周期ⅠA族；S2-；（2）A、C、D形成化合物是NaOH，NaOH屬于離子化合物，其電子式為，故答案為；（3）E、F簡單氣態(tài)氫化物分別是H2S、HCl，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl比H2S穩(wěn)定，故答案為HCl；（4）BF3為NCl3，NCl3與水發(fā)生反應(yīng)生成弱堿和弱酸，即弱堿為NH3·H2O，弱酸為HClO，其反應(yīng)方程式為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；故答案為NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO。9．(1)F(2)(3)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)(4)(5)HNO3(6)

第四周期第VIIA族

a、b【詳解】(1)同主族元素從上至下，隨著核電核素的增加金屬的金屬逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的為⑤號元素F；故答案為：F；(2)由分析可知⑦號為13號元素Al，則S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(3)由圖示可知④⑤⑥分別為O、F、Na；其對應(yīng)的離子分別O2-、F-、Na+，由同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子的離子半徑大于陽離子的離子半徑，同主族從上至下離子的離子半徑逐漸增大；故答案為rO2-)＞rF-)＞rNa+)；(4)2個④原子和二個⑥原子組成的化合物為Na2O2，則其電子式為：；故答案為：；(5)③⑧為同主族的N、P，由同主族元素從上至下非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物所對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故元素③、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3；故答案為：HNO3；(6)I由元素周期表易知，則溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；故答案為：第四周期第ⅦA族；IIa.溴為第ⅦA族的元素，則最高化合價為：+7價，故選a；b.Br和Cl同族，單質(zhì)的氧化性為Cl2>Br2，則陰離子的還原性Br->Cl-，故選b；c.⑩為Cl，與Br同主族，Cl非金屬性強(qiáng)于Br的非金屬性，則Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性強(qiáng)于溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故c不選；故答案為：a、b。10．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學(xué)方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質(zhì)的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉(zhuǎn)化為HCO應(yīng)消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。11．(1)

磁性氧化鐵(2)(3)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色(4)(5)產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀(6)【分析】Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，可知該氧化物為，則金屬單質(zhì)X為Fe，鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵，混合溶液中加足量Fe，氯化鐵被還原成氯化亞鐵；氫氣經(jīng)干燥后與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知W為氫氣()，Y為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故答案為：；磁性氧化鐵；（2）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為：；（3）Q為氧化鐵和氧化亞鐵的混合溶液，其中顯黃色的為三價鐵，三價鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，滴加后觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色；（4）氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，反應(yīng)為：，故答案為：；（5）在氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，最終生成氫氧化鐵。所以可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀。故答案為：產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀；（6）M單質(zhì)是銅，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅。離子反應(yīng)為：，故答案為：；12．(1)500mL容量瓶、量筒(2)

(3)

Cu與稀硝酸(4)【分析】向M溶液中加入過量0.1mol/L的HBr溶液，有無色氣體N產(chǎn)生，但反應(yīng)前后陰離子種類不發(fā)生改變，則一定不含有、、，因?yàn)槿艉羞@些離子，與H+反應(yīng)后會使反應(yīng)前后陰離子種類發(fā)生變化，應(yīng)含有、，N為NO氣體，發(fā)生反應(yīng)，由于溶液中、濃度相等，則會反應(yīng)完，有剩余，溶液中陰離子種類沒有發(fā)生變化；另外加入HBr，溶液溶液中陰離子種類沒有發(fā)生變化，則一定含有，會與反應(yīng)，不能共存，則一定不含，由于溶液顯電中性，且各離子濃度相等，共含5種離子，而、、的電荷是守恒的，故另外兩種離子也是電荷守恒的，陰離子只剩，而能與共存且?guī)蓚€正電荷的只能是；綜上所述，M溶液中含有的5種離子分別為、、、、；【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL0.1mol/L的HBr溶液時，首先要計(jì)算出所需1mol/L的HBr溶液的體積，再用量筒量取，放在燒杯中稀釋，冷卻后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL0.1mol/L的HBr溶液，之后需洗滌燒杯和玻璃棒，定容時用膠頭滴管則需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒；（2）據(jù)分析可知，M溶液中含有的5種離子分別為、、、、；（3）據(jù)分析可知，生成無色氣體N的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)室中制備NO氣體常用的藥品為Cu與稀硝酸；（4）若向M溶液中加入過量的溶液，會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀、氫氧化亞鐵沉淀，其離子方程式為。13．(1)

鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動并發(fā)出響聲，液體變?yōu)榧t色(2)

放電或高溫

1：2

【分析】(1)D為一種常用的調(diào)味品，且由單質(zhì)A、B反應(yīng)生成，最多只含兩種元素，可知其為NaCl，F(xiàn)在常溫下為淡黃色固體，且可與水反應(yīng)，可知其為，根據(jù)其他條件推出A為Na，B為，C為，E為，G為NaOH。(2)D為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知其為，F(xiàn)為可與水反應(yīng)的紅棕色氣體，可知其為，根據(jù)其他條件推出A為，B為，C為，E為NO，G為，以此解題?！驹斀狻浚?）①由分析可知B為，E為；②由分析可知，F(xiàn)為，G為NaOH，則F→G的化學(xué)方程式為；③由分析可知，A為Na，鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且反應(yīng)放熱，故將A投入預(yù)先滴有酚酞試液的蒸餾水中，可以觀察到的現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動并發(fā)出響聲，液體變?yōu)榧t色；（2）①由分析可知，A為，E為NO，氮?dú)庠诜烹娀蚋邷貤l件下可以和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；②由分析可知，F(xiàn)為，G為，與水反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為，3mol的中2mol被氧化為，作還原劑，剩下1mol被還原為NO，作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；③由分析可知，D為，在實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，相應(yīng)的方程式為：；④由分析可知，D為，E為NO，G為，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮，相應(yīng)的方程式為：；⑤由分析可知，G為，硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可以和木炭反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮，方程式為：。14．(1)Na(2)C﹥N﹥H(3)HClO4(4)強(qiáng)(5)Al3+(6)(7)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律解答?！驹斀狻浚?）元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，故答案為：Na；（2）①為H元素，②為C元素，③為N元素，H原子是原子半徑最小的原子，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則三種元素的原子半徑由大到小的順序是C﹥N﹥H，故答案為：C﹥N﹥H；（3）⑧為S元素，⑨為Cl元素，兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性大于S，則兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）④為O元素，⑧為S元素，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，元素的非金屬性O(shè)>S，則元素④的簡單氫化物比元素⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；（5）⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑨為Cl元素，三種元素的常見離子分別為Mg2+、Al3+、Cl-，電子層越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大小關(guān)系為Cl->Mg2+>Al3+，故半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（6）②為C元素，④為O元素，元素②和元素④形成的一種化合物在大氣中的含量過高時會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，該化合物為CO2，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，則電子式為，故答案為：；（7）⑤為Na元素，⑦為Al元素，兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO，故答案為：Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO。15．(1)

Na＋、SO、H＋

HCO、CO、Cu2＋(2)

Ba2++SO=BaSO4↓

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】溶液無色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明顯酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②蘸取原溶液作焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，含Na＋；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，含有SO；④將③中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但由于前面引入了氯離子，所以不能確定是否含有氯離子，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知一定含有Na＋、SO、H＋，一帶不含有HCO、CO、Cu2＋，由于每種離子的濃度均相等，所以Cl-、K+不能確定，則該溶液中肯定存在的離子是Na＋、SO、H＋，一定不存在的離子是HCO、CO、Cu2＋。（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。16．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O【分析】Ⅰ．Ⅰ實(shí)驗(yàn)a說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)ⅠⅠⅠ說明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)Ⅳ說明廢水中含有Fe2＋、Cu2+，不含Al3＋。Ⅱ．根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子或溴離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)≤2n(SO)，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，即：離子種類H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物質(zhì)的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，體積相同，故濃度之比為2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，廢水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入鹽酸，實(shí)質(zhì)是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的生成物，即化合價降低的物質(zhì)對應(yīng)的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－=16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗鋁的質(zhì)量為×16×27g/mol＝9.6g。（4）根據(jù)分析可知，一定含有的陽離子為H+、Al3+、NH、Mg2+，根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子為：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O。17．(1)

第二周期，第ⅥA族

S2->O2->Na+>Al3+(2)

H2O

水分子之間存在氫鍵(3)(4)【分析】A、B、X、Y、Z和R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，，A與B、X均可形成10個電子化合物,說明A為氫元素，則Y為鈉元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)