高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·四川眉山·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。2．（2022春·陜西漢中·高三統(tǒng)考期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)元素W、Z可形成化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：_______(用元素符號(hào)表示)。(4)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Al反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)元素W的金屬性_______(填“>”或“<”)元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度b.比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)d.比較二者原子半徑的大小3．（2022秋·陜西西安·高三西安中學(xué)校考期末）芝麻酚M是芝麻油中重要的香氣成分，也是芝麻油重要的品質(zhì)穩(wěn)定劑，同時(shí)具有優(yōu)良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用。一種制備芝麻酚M的路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱為_(kāi)______。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。可通過(guò)_______(填字母)技術(shù)直接判斷。A．核磁共振氫譜

B．紅外光譜

C．質(zhì)譜(4)F→M中“1)NaOH溶液、加熱”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)化合物X()是E的同系物，寫出滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(寫一種)。①含苯環(huán)，且環(huán)上有3個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且滴加溶液能顯紫色③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為4：2：2：1：1(6)請(qǐng)結(jié)合以上流程及已學(xué)知識(shí)，寫出以、為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。4．（2022春·陜西寶雞·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___。(用所對(duì)應(yīng)的元素或物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)表示，下同)(2)寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)___。(3)A、B原子和氫原子可組成一種三原子分子，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___。中心原子采取____雜化。5．（2022春·四川廣安·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素。X是短周期中半徑最小的元素；Y與Z同主族：Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見(jiàn)兩種氧化物均為酸性氧化物；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，E遇Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)R在周期表中的位置是_______；寫出化合物XRY的電子式：_______。(2)W、Y兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型是_______，用電子式表示的形成過(guò)程：_______。(3)比較Z、R對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：_______(用化學(xué)式和“>”表示)。(4)下列事實(shí)能證明E比W金屬性弱的這一結(jié)論的是_______(填序號(hào))。a.E的熔點(diǎn)高于Wb.常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：d.最外層電子數(shù)：E>W(5)元素W的單質(zhì)在一定條件下，能與X單質(zhì)化合生成一種化合物WX，熔點(diǎn)為800℃，WX能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molWX和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。6．（2022春·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、Q、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。基態(tài)Q原子的2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用X的一種核素來(lái)鑒定其年代，該種核素的原子符號(hào)為_(kāi)______。(2)X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。(3)能證明Q的非金屬性強(qiáng)于Z的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為_(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。(4)Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式為_(kāi)______。(5)的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中心原子的雜化方式為_(kāi)______。(6)向W的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，是因?yàn)樯闪四撤N離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______。7．（2022春·山東德州·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中A、D與G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色試驗(yàn)為黃色，F(xiàn)的單質(zhì)為有色氣體，元素H的核電荷數(shù)為34。B、C、E、F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BCEF(1)元素A與B組成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意兩個(gè)鍵的夾角約為_(kāi)______。元素H在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)請(qǐng)用電子式表示A和E的原子形成化合物的過(guò)程：_______，C和F形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_______(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(3)元素E和F的簡(jiǎn)單氫化物的還原性順序?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)式表示)。(4)少量E的低價(jià)氧化物與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)簡(jiǎn)述如何確定D的化合物中是否含有G元素_______。8．（2022春·福建福州·高三校聯(lián)考期末）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A為應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)②、⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，反應(yīng)④用到A，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學(xué)器材、光導(dǎo)纖維，C、D為鈉鹽，其中C可用作黏合劑，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____。(3)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)若D是有兩性氫氧化物，反應(yīng)②、③均要用強(qiáng)酸溶液，反應(yīng)④需加入氨水。反應(yīng)④離子方程式____。9．（2022春·陜西漢中·高三校聯(lián)考期末）現(xiàn)有①～⑧八種元素，①原子核外只有一個(gè)電子；①與⑤同主族，且元素⑤的焰色為黃色；⑥與⑤同周期，且⑥的原子最外層電子數(shù)比⑤多2個(gè)，其余元素在周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：②③④⑦⑧(1)元素①～⑧中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)元素①③⑧形成的鹽為_(kāi)______(填化學(xué)式)，其電子式為_(kāi)______。(3)元素③④⑥⑦對(duì)應(yīng)原子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。(4)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)W是第四周期與⑦洞主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A．最高正化合價(jià)為+6 B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D．只具有氧化性10．（2022春·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？计谀┤鐖D所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)X在周期表中的位置是_______。(2)X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程_______。(4)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_______。(5)銅與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物稀溶液之間反應(yīng)既能產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體，又能產(chǎn)生淡黃色沉淀，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(7)為驗(yàn)證鹵族部分元素單質(zhì)氯化性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：為驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱：通入一定量Q的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_______；該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的Q單質(zhì)的量，否則得不出的氧化性比強(qiáng)。理由是_______。11．（2022春·四川瀘州·高三統(tǒng)考期末）下圖為元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、F、G、H、I分別代表某種化學(xué)元素，據(jù)表回答下列問(wèn)題。ABDEFGHI(1)E在元素周期表中的位置是_______，同主族F與I的原子序數(shù)相差_______。(2)陰離子A的電子式為_(kāi)______；單質(zhì)D在單質(zhì)B中燃燒，產(chǎn)物含有的化學(xué)鍵類型有_______。(3)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性I_______H(填“>”或“<”)。(4)G元素單質(zhì)與G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(5)從D、G和H的單質(zhì)及其相互形成的化合物中選取試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明G與H非金屬性強(qiáng)弱順序：_______(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。12．（2022春·內(nèi)蒙古赤峰·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機(jī)物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸。(1)B在元素周期表中的位置___________；(2)B、E兩元素形成的各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；(3)A和C兩元素形成一種具有強(qiáng)氧化性的化合物Y，其電子式___________；(4)元素的非金屬性：E____C。(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)；(5)A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，Z是食醋的成分，一定濃度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；13．（2022春·四川南充·高三統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖中標(biāo)注的9種元素，用化學(xué)符號(hào)填寫下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9種元素中，(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______；常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_______非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______。(4)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(5)①的最高價(jià)氧化物的電子式是_______，其所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(6)⑧和⑨分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定的是_______。(7)⑤的最高價(jià)氧化物形成的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(8)用電子式表示⑥的氯化物的形成過(guò)程_______。14．（2022春·重慶長(zhǎng)壽·高三統(tǒng)考期末）在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，常溫下，A、B、C、D均為氣體，相同條件下A對(duì)H2的相對(duì)密度為8.5，氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃，D呈紅棕色且相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，常溫下F為液體，E是一種含氧強(qiáng)酸，G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)(有關(guān)反應(yīng)條件及部分生成物未列出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)______，F(xiàn)的電子式為_(kāi)______；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_______；(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______；若反應(yīng)中消耗了9.6克G，則產(chǎn)生的氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______升。15．（2022春·福建龍巖·高三統(tǒng)考期末）元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相應(yīng)元素，回答下列問(wèn)題：(1)b、g元素分別為：_______、_______(填元素符號(hào))，元素h在周期表中的位置是_______。(2)元素e、f、h、i形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)由元素a與e的單質(zhì)化合，形成的產(chǎn)物是工業(yè)上常用的還原劑，其電子式為_(kāi)______。(4)常溫下，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素g的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)元素i的單質(zhì)通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i的非金屬性強(qiáng)于h，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。(6)a可以分別與c、d形成電子數(shù)為18的X和Y分子，X是一種良好的火箭燃料，Y是一種綠色氧化劑，二者常溫下均為液態(tài)，X和Y反應(yīng)生成c的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。16．（2022春·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：。(1)e在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)c、d、f離子半徑由小到大的順序是___________(寫離子符號(hào))。(3)a、b、c的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________(寫單質(zhì)的化學(xué)式)。(4)d和e組成化合物的電子式___________。(5)六種元素中，氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________(寫一個(gè)即可)。17．（2022春·湖南郴州·高三統(tǒng)考期末）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，許多含元素Z的化合物均可作為殺菌消毒劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Y在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)元素W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。(3)Z、W和氫三種元素形成的同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵化合物的電子式為_(kāi)______。(4)研究Y、Z非金屬性強(qiáng)弱的方案中不可行的是_______(填序號(hào))。A．比較其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn) B．比較其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度C．比較其簡(jiǎn)單陰離子的還原性 D．比較其氧化物的水化物的酸性(5)將通入到NaOH和混合溶液中，可制備。寫出由制備的離子方程式_______。18．（2022春·重慶長(zhǎng)壽·高三長(zhǎng)壽川維中學(xué)校校聯(lián)考期末）回答下列問(wèn)題：(1)下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)寫出化合物eh的電子式___________；b和w可形成一種共價(jià)晶體，它可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料(或作軸承、氣輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)，永久性模具等機(jī)械構(gòu)件)，由化合物在高溫下分解可生成和該共價(jià)晶體。請(qǐng)寫出生成該共價(jià)晶體的化學(xué)方程式___________。(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，用納米TiO2催化的反應(yīng)實(shí)例如圖所示。在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以“*C”表示。則化合物乙中有___________個(gè)手性碳原子?；衔镆抑胁扇p3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。(3)蘆筍中的天冬酰胺具有提高身體免疫力的功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。其組成元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。(4)①根據(jù)俄羅斯衛(wèi)星通訊社報(bào)道：俄羅斯國(guó)防部表示，烏克蘭軍隊(duì)在基輔郊區(qū)戈斯托梅爾機(jī)場(chǎng)附近使用了聯(lián)合國(guó)禁止的磷彈，彈體內(nèi)裝入磷藥，通常使用白磷(P4)，試圖阻止俄軍在該地區(qū)快速推進(jìn)。請(qǐng)解釋P4能保存在水中的原因是___________。②檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________個(gè)；試推測(cè)檸檬酸可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．能發(fā)生消去反應(yīng)E．能使酸性溶液褪色；1mol檸檬酸與足量的反應(yīng)生成的有機(jī)物為_(kāi)__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。答案第=page2929頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)答案第=page2828頁(yè)，共=sectionpages1818頁(yè)參考答案：1．(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)

離子

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為6元素碳；淡黃色的固體X為Na2O2，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為O元素，C為Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl元素；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y，則Y為NaCl。從而得出A、B、C、D、E、X、Y分別為C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C為11號(hào)元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分別為O、Na，O的核電荷數(shù)小于Na，則離子半徑大小O2-＞Na+。答案為：第3周期第ⅠA族；＞；（2）X為Na2O2，由Na+和構(gòu)成，電子式為，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）A、B分別為C、O元素，兩元素形成的化合物AB2(CO2)與X(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)為。答案為：；（4）Y為NaCl，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。答案為：離子；；（5）A的單質(zhì)為碳，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃溶液)為濃硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】C與稀硫酸即便在加熱條件下，也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．(1)第二周期第ⅣA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示結(jié)構(gòu)可知，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W為K元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析作答。（1）Y為C元素，其原子序數(shù)為6，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；（2）主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篕>S>C>O>H；Z為O元素，Q為S元素，W為K元素，S2-、K+均含有3個(gè)電子層，含有2個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最小的是，故答案為：K>S>C>O>H；；（3）為K2O，K2O為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過(guò)程為：，故答案為：；（4）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，鋁與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為：，故答案為：；（5）同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na；a．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，a項(xiàng)正確；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，b項(xiàng)正確；c．常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，無(wú)法比較Na、K的金屬性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．原子半徑大小與金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，通過(guò)比較二者原子半徑的大小無(wú)法判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：＞；ab。3．(1)環(huán)己烯(2)

取代反應(yīng)(3)

醚鍵、羰基(酮基)

B(4)+2NaOH+CH3COONa+H2O(5)或

(6)【分析】A與溴水加成，再發(fā)生水解反應(yīng)得到B，結(jié)合A的分子式，可知A為環(huán)己烯；C與二氯甲烷反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知發(fā)生取代反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A與溴水加成，再發(fā)生水解反應(yīng)得到B，結(jié)合A的分子式，可知A為環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；（2）根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；在題干條件，發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）E中所含官能團(tuán)名稱為醚鍵、羰基(酮基)；通過(guò)紅外光譜技術(shù)，可以判斷分子中不同的官能團(tuán)，故答案為：醚鍵、羰基(酮基)；B；（4）F()在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生酯的水解反應(yīng)，水解后生成的酚又與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為+2NaOH+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH+CH3COONa+H2O；（5）根據(jù)題目所給的條件，加入FeCl3溶液能使其顯紫色說(shuō)明苯環(huán)上直接連接羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基或者甲酸某酯的結(jié)構(gòu)；綜合考慮3個(gè)取代基以及核磁共振氫譜峰面積之比為4∶2∶2∶1∶1，可知符合該要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

，故答案為：或

；（6）由逆合成分析知，要得到目標(biāo)產(chǎn)物，需要用一個(gè)環(huán)酯發(fā)生水解，根據(jù)題干E生成F的反應(yīng)，可知要使環(huán)上加氧，必須先生成酮類物質(zhì)，因此，設(shè)計(jì)路線先發(fā)生醇的催化氧化，通過(guò)與過(guò)氧化氫反應(yīng)增加一個(gè)氧變?yōu)轷セ?，最后將酯基水解得到目?biāo)產(chǎn)物，合成路線流程圖為，故答案為：。4．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直線型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金屬元素，而可形成的是二價(jià)陽(yáng)離子，表明D為第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶體為離子晶體，且D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，表明C為O；結(jié)合為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，表明A為C，為，B為N；（1）A為C，B為N，C為O，一般情況下同周期元素從左至右，第一電離能增大，但是由于N的最高能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，第一電離能反而比O要高，所以A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?；故答案為；?）A為C，C為O，則為，電子式為；B為N，B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，相當(dāng)于把中的某個(gè)原子換成相鄰族的原子，價(jià)電子發(fā)生變化后，需要通過(guò)得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等，即，所以該該等電子體為；故答案為；；（3）A為C，B為N，與氫原子組成的三原子分子為HCN，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型，C為中心原子，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為，所以HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線型；中心原子采取雜化；故答案為直線型；。5．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(3)(4)bc(5)56L【分析】X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素，X是短周期中半徑最小的元素，X為H；Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見(jiàn)兩種氧化物均為酸性氧化物，Z為S；Y與Z同主族，Y為O；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，R為Cl；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W為Na；E遇Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化，E為Al。（1）由分析可知，R為Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X為H、R為Cl、Y為O，XRY為HClO，其電子式為：。（2）W為Na，Y為O，兩者形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物為Na2O2，含有離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵；W2Z為Na2S，為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則穩(wěn)定性：。（4）a．熔點(diǎn)不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，因此E的熔點(diǎn)高于W不能說(shuō)明E比W金屬性弱，a錯(cuò)誤；b．元素金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能，說(shuō)明鈉的金屬；性比鋁強(qiáng)，即E比W金屬性弱，b正確；c．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：，說(shuō)明鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，即E比W金屬性弱，c正確；d．最外層電子數(shù)的多少不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，因此最外層電子數(shù)：E>W不能說(shuō)明E比W金屬性弱，d錯(cuò)誤；答案選bc。（5）Na與H2在一定條件下化合生成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH與足量水反應(yīng)生成1molNaOH和1molH2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl與1molNaOH反應(yīng)生成1.5molH2，生成氫氣的總物質(zhì)的量為1mol+1.5mol=2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.5mol22.4L/mol=56L。6．(1)(2)F>N>O>C(3)(4)(5)

平面三角形

雜化(6)【分析】基態(tài)Q原子的2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，則其2p能級(jí)有電子1個(gè)或5個(gè)，X、Y、Z、Q為同周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大，則推斷Q為F元素，則X、Y、Z分別為C、N、O元素；W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，則W是Cu元素，據(jù)此答題。（1）考古學(xué)家可利用C的一種核素C-14的半衰期來(lái)鑒定其年代，原子符號(hào)為。（2）同周期元素原子的第一電離能從左往右逐漸增大，其中第ⅡA、ⅤA族原子因p軌道的全空或半滿比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰主族的要大，故X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O>C。（3）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)，又氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，故欲證明F的非金屬性比O強(qiáng)，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明。（4）N的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，則該分子式為N2H4，電子式為：。（5）據(jù)分析，是，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，沒(méi)有孤電子對(duì)，故的空間構(gòu)型為平面三角形；其中心原子C的雜化方式為雜化。（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，溶液先生成藍(lán)絮狀Cu(OH)2沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，是生成了。7．(1)

120°

第4周期第VIA族(2)

極性共價(jià)鍵(3)(4)(5)做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無(wú)紫色，證明不含K元素【分析】元素H的核電荷數(shù)為34，H為Se；F的單質(zhì)為有色氣體，且原子序數(shù)小于34，故F為Cl，E為S，C為N，B為C；D元素的焰色試驗(yàn)為黃色，D為Na，A、D與G同主族，且A、B不同周期，故A為H，G為K。（1）元素A與B組成的六原子平面分子為C6H6，同一碳原子形成的任意兩個(gè)鍵的夾角約為120o；H為Se，在元素周期表中的位置為：第4周期第VIA族；（2）A和E的原子形成化合物為H2S，電子式表示形成過(guò)程為：；C為N，F(xiàn)為Cl，形成的化合物為NCl3，化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；（3）元素E和F的簡(jiǎn)單氫化物為，非金屬性Cl>S，故氣態(tài)氫化物的還原性：；（4）E的低價(jià)氧化物為SO2，G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：；（5）D為Na，G為K，可通過(guò)焰色反應(yīng)確定Na的化合物中是否含鉀，具體操作為：做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無(wú)紫色，證明不含K元素。8．(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH【解析】（1）如果A為應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)②和⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體為氯氣，反應(yīng)④用到A，則A為Fe，C為FeCl3，D為FeCl2，B可以為Fe2O3，反應(yīng)④為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2。（2）若A為非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學(xué)器材、光導(dǎo)纖維，則B為SiO2，A為Si，C為Na2SiO3，反應(yīng)③為二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（3）若B為氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染，則C為NO，D為NO2，A為N2，B為NH3，NH3和NO在一定條件下生成N2，化學(xué)方程式為。（4）D為兩性氫氧化物，D為Al(OH)3，A為Al，反應(yīng)②、③均用到強(qiáng)酸，反應(yīng)④需加入氨水，B為氧化鋁，C為鋁鹽。反應(yīng)④的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。9．(1)第三周期第ⅠA族(2)

(3)(4)(5)BD【分析】①原子核外只有一個(gè)電子則為H元素；①與⑤同主族，元素⑤的焰色為黃色則為Na元素；⑥與⑤同周期為第三周期，且⑥的原子最外層電子數(shù)比⑤多2個(gè)即最外層電子數(shù)為3，則⑥為Al元素；根據(jù)其余元素在周期表中的位置可知，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素；（1）元素越靠近左下角其金屬性越強(qiáng)，則元素①～⑧中Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即NaOH的堿性最強(qiáng)，鈉在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；（2）①為H，③為N，⑧為Cl，元素①③⑧形成的鹽為，銨根和氯離子存在離子鍵，銨根內(nèi)N和H原子共用一對(duì)電子對(duì)，其電子式為；（3）電子層數(shù)越多的原子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的原子半徑越小，③為N，④為F，⑥為Al，⑦為S，元素③④⑥⑦對(duì)應(yīng)原子的半徑由大到小的順序?yàn)?；?）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為；（5）W是第四周期與⑦即S同主族的元素，則W為Se；A．W為Se為第VIA族元素，則最高正化合價(jià)為+6，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Se<S，非金屬性越強(qiáng)的其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則H2S的氣態(tài)氫化物比H2Se穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Se<S，非金屬性越強(qiáng)的其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SeO4的酸性比硫酸的弱，C正確；D．中Se的化合價(jià)為+4，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，D錯(cuò)誤；故選：BD。10．(1)第二周期第IVA族(2)(3)++(4)(5)(6)(7)

出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無(wú)色，下層呈紫紅色；

過(guò)量的氯氣也會(huì)氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，前七種元素位于第二周期，后七種位于第三周期，集合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為Na元素、N為Si元素、R為S元素，Q為Cl元素。據(jù)此分析可得：（1）X為C元素，是6號(hào)，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，故酸性強(qiáng)弱：，故答案為：；（3）屬于共價(jià)化合物，其電子式與類似，用電子式表示的形成過(guò)程為：++，故答案為：++；（4）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備，同時(shí)生成水和氯化鈣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則其離子方程式為：，故答案為：；（6）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為：，元素O、Na、S形成的某化合物與稀硫酸之間反應(yīng)生成無(wú)色刺激性氣味的氣體，又能生成淡黃色沉淀，則該化合物為：，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫以及水和硫酸鈉，則其方程式為：，故答案為：；（7）通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，將A中的液體滴入試管內(nèi)，取下試管，將發(fā)生，充分振蕩、靜置，可觀察到出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無(wú)色，下層呈紫紅色；若氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣將與KI溶液反應(yīng)生成，產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該實(shí)驗(yàn)必修控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，故答案為：出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無(wú)色，下層呈紫紅色；過(guò)量的氯氣也會(huì)氧化生成。11．(1)

第三周期IIIA族

18(2)

[H:]-

離子鍵、共價(jià)鍵(3)<(4)2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O(5)向硫化鈉溶液中通入氯氣，溶液出現(xiàn)黃色沉淀，證明生成硫單質(zhì)，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)【分析】A為H、B為O、D為Na、E為Al、F為Si、G為S、H為Cl、I為Ge；（1）E為Al，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；F為Si原子序數(shù)為14，I為Ge原子序數(shù)為32，同主族F與I的原子序數(shù)相差18；（2）A為H得一個(gè)電子形成陰離子H-，電子式為[H:]-；單質(zhì)Na在O2中燃燒產(chǎn)物是Na2O2，鈉離子和過(guò)氧根離子存在離子鍵，過(guò)氧根內(nèi)氧與氧原子存在共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；（3）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Ge，則HClO4的酸性更強(qiáng)，即I<H；（4）G為S元素，S和濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O；（5）為證明Cl元素的非金屬性比S的強(qiáng)，可利用Cl2和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)方案為：向硫化鈉溶液中通入氯氣，溶液出現(xiàn)黃色沉淀，證明生成硫單質(zhì)，說(shuō)明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)。12．(1)第二周期第IVA族(2)S=C=S(3)(4)

弱于

2H2S+O2=2H2O+2S↓(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B是形成有機(jī)物的必備元素，則B為碳元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素；D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和H2，則D為鈉元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，可知E為硫元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，A為氫元素、B為碳元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硫元素；B為碳元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；（2）碳、硫兩元素形成的各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S；（3）氫和氧兩元素形成的一種化合物Y具有強(qiáng)氧化性，則Y為H2O2，用電子式表示其形成過(guò)程為，故答案為：；（4）同主族自上而下非金屬性減弱，S元素的非金屬性弱于O元素的非金屬性，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)用化學(xué)方程式表示為2H2S+O2=2H2O+2S↓，故答案為：弱于；2H2S+O2=2H2O+2S↓；（5）氫、碳、氧三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，Z是食醋的成分，Z為乙酸，一定濃度的W的水溶液可用于消毒，W為乙醇，乙酸與乙醇在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。13．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

極性鍵(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解題。（1）在周期表中，稀有氣體是最不活潑的元素，故答案為：He；常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鐵和鋁，故答案為：Al；（2）同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，同主族越靠上，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，故答案為：Na，F(xiàn)；（3）金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，故答案為：NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（5）由分析可知①是C，其最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其電子式為：；二氧化碳是共價(jià)化合物，其中含有碳和氧之間的極性共價(jià)鍵；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性氯較大，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故答案為：HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，則最高價(jià)氧化物形成的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，則用電子式表示其形成過(guò)程為：→。14．(1)

NH3

(2)3NO2+H2O=2H++2+NO(3)

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.24【分析】常溫下，A、B、C、D均為氣體，相同條件下A對(duì)H2的相對(duì)密度為8.5，則A為NH3；氣體B能使帶火星的木條復(fù)燃，則B為O2；D呈紅棕色且相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則D為NO2；常溫下F為液體，則F為H2O；E是一種含氧強(qiáng)酸，則E為HNO3；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，則G為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為NH3、O2、NO、NO2、HNO3、H2O、Cu。（1）由分析可知，A為氨氣，分子式為NH3，F(xiàn)為水，電子式為。答案為：NH3；；（2）反應(yīng)①為NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO。答案為：3NO2+H2O=2H++2+NO；（3）反應(yīng)②為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；9.6gCu的物質(zhì)的量為=0.15mol，則產(chǎn)生的NO氣體物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24升。答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2.24。【點(diǎn)睛】在NO2與水的反應(yīng)中，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)。15．(1)

C

Si

第3周期第VIA族(2)Al3+(3)(4)(5)

氯與硫相比，電子層數(shù)相同，但氯的核電荷數(shù)多，原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氯非金屬性比硫強(qiáng)(6)【分析】根據(jù)元素周期表可知，字母a-i代表相應(yīng)元素分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，據(jù)此分析作答。(1)由分析可知，b、g元素分別為：C、Si，硫在周期表中的位置是第3周期第VIA族，故答案為：C；Si；第3周期第VIA族；(2)e、f、h、i形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層大的，離子半徑大，電子層相同時(shí)，序數(shù)大的半徑小，則半徑最小的為Al3+，故答案為：Al3+；(3)鈉與氫氣反應(yīng)，生成氫化鈉，是一種還原劑，其電子式為：，故答案為：；(4)元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素g的最高價(jià)氧化物分別為NaOH和SiO2，兩者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：，故答案為：；(5)氯氣通入硫化鈉中，產(chǎn)生淺黃色沉淀S，離子方程式為：；該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是氯與硫相比，電子層數(shù)相同，但氯的核電荷數(shù)多，原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氯非金屬性比硫強(qiáng)，故答案為：；氯與硫相比，電子層數(shù)相同，但氯的核電荷數(shù)多，原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氯非金屬性比硫強(qiáng)；(6)H可以分別與N、O形成電子數(shù)為18的X和Y分子，X是一種良好的火箭燃料，Y是一種綠色氧化劑，二者常溫下均為液態(tài)，可知X為，Y為，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：。16．(1)

第3周期VIA族

(2)r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)(3)F2＞O2＞N2(4)(5)NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O【分析】由圖可知a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中b的化合價(jià)為-2價(jià)，e的化合價(jià)為-2、+6價(jià)，則b、e同主族，分別為氧元素、硫元素，c的化合價(jià)為-1價(jià)，f的化合價(jià)為-1、+7價(jià)，則c、f同主族，分別為氟元素、氯元素，a的化合價(jià)為-3、+5價(jià)，則a為氮元素、d的化合價(jià)為+1價(jià)，則d為鈉元素，綜上所述，a為氮、b為氧、c為氟、d為鈉、e為硫、f為氯，即：a為N、b為O