專題4-1 碳、硅及無機非金屬材料-2018年高考化學熱點

了解碳元素、硅元素的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應用。了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。了解碳元素、硅元素的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點題型一碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)例1、【2017江蘇卷】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是Na2O2吸收CO2產(chǎn)生02，可用作呼吸面具供氧劑ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒SiO2硬度大，可用于制造光導纖維NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，匚錯誤；液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤?！咀兪教骄俊慷趸鑿V泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a?e是對①?⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用進行判斷，其中正確的是（）SiO+2NaOH===NaSiO+HO2232高溫SiO+2C=====Si+2COf2SiO+4HF===SiFf+2HO242高溫NaCO+SiO=====NaSiO+C0f232232高溫SiO+3C=====SiC+2COf2a.反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應②中SiO表現(xiàn)出氧化性2反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性反應④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性酸酐的道理反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應A．a(chǎn)ceA．a(chǎn)ceB．bdeC．cdeD．a(chǎn)b解析：通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應的反應是③，因此a判斷錯誤；c判斷也不正確，因為酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，這正好與反應①對應,反應②是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應④是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，M判斷正確、反應⑤中碳的化合價由0價變?yōu)?4和+2,硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確。故B項正確。答案：B【提分秘籍】碳、硅單質(zhì)的特殊性Si的還原性強于C,但C能還原SiO2生成Si,且氧化產(chǎn)物為CO：2C+SiO2=S===Si+2COf，其原因是產(chǎn)物CO為氣體，它的放出降低了生成物濃度，促使反應向正反應方向進行。非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H產(chǎn)生，但Si能跟堿液作用放出H，如Si+2Na0H+H0===NaSi022223＋2Hf。2CO是溫室氣體，但CO不是污染性氣體。22酸性氧化物一般和水反應生成相應的酸，但SiO2不與水反應。SiO2是酸性氧化物，SiO2卻既能與酸(氫氟酸)反應又能與NaOH溶液反應。非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應，但Si卻能與HF反應?！九e一反三】下列說法正確的是()所有非金屬單質(zhì)的熔點都很低所有非金屬單質(zhì)都是絕緣體硅是計算機芯片的重要材料，二氧化硅是光導纖維的主要成分高溫粗硅的制備：SiO+C=====Si+COf22解析：A項，金剛石、晶體硅屬于非金屬單質(zhì)，但它們屬于原子晶體，熔點很高，錯誤；項，石墨屬于導體，晶體硅屬于半導體，錯誤；D項，反應生成CO：SiO+2C高溫=Si+2C0f,錯誤。2答案：C熱點題型二硅酸鹽及無機非金屬材料例2、【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl的FeCl溶液23產(chǎn)生白色沉淀SO有還原性2BHS溶液2產(chǎn)生黃色沉淀SO有氧化性2C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO有漂白性2DNaSiO溶液23產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：HSO>HSiO2323【答案】C【解析】H202將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性,&正確；SO］與H由反應生成S單質(zhì)，該反應中56中+4價帝元素被還原生成0價的單質(zhì)乩二氧化硫被還原，做氧化劑，B正確；酸性KMnCU滾液能夠氧化￡0啓導致滾液褪色，惑表現(xiàn)了還原性,C錯誤：Na2SiO3$g^中通入二氧化硫生成H圏①，說明亞硫酸的酸性較強抿卩酸性:內(nèi)SO』＞H曲0和D正確?！咀兪教骄俊抗枋菢嫵蔁o機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是()氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為SiN34碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1：2解析：A項，在氮化硅中N元素為一3價,Si元素為+4價，則化學式為SiN，正確；D項，在SiO342晶體中，一個硅原子與周圍4個氧原子形成4個硅氧單鍵，錯誤。答案：D【提分秘籍】不要混淆二氧化硅和硅的用途。用于制作光導纖維的是SiO2，用于制作半導體材料、計算機芯片的是晶體硅。熟悉幾種常見飾品的主要成分。水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO；珍珠的主要成分是CaCO；鉆石是金剛石；寶石的主要成分是AlO。2323了解用氧化物的形式表示復雜硅酸鹽的方法。書寫順序：較活潑的金屬氧化物?較不活潑的金屬氧化物?SiO2?水。各元素的化合價保持不變，各元素原子個數(shù)比符合原來的組成?！九e一反三】下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是()硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中反應①:NaSiO+HO+CO===NaCO+HSiO；；23222323高溫反應②：NaCO+SiO旦溫=NaSiO+COf,兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生232232普通玻璃、石英玻璃，水泥等均屬于硅酸鹽材料D?祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Oi8,用氧化物形式表示為3BeO?Al2O彳?6SiO2解析：A項，硅酸鈉本身是一種黏合劑，易造成磨口玻璃塞與瓶口粘結，錯誤;B項，兩反應條件不同,反應①是在溶液中進行，強酸可以制弱酸，而高溫條件下，E5是氣體，逸出反應體系，能促使反應發(fā)生,錯誤；Q項，石英玻璃的成分為飯C切甌6是氧化物不是鹽，錯誤。答案：D熱點題型三無機非金屬材料的制備及應用例3.單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：國――T匝――乞國――熱*園TOC\o"1-5"\h\z能與X發(fā)生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。Z、X中共價鍵的類型分別是、。解析：由單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料可知Z為Si,則X為SiO，Y為SiH，然后按其性質(zhì)解題。24答案：⑴氫氟酸SiO2+2Mg==^==O2f+Mg2SiII：Si：IIMgSi+4HCl===2MgC^+SiHfII非極性鍵極性鍵【提分秘籍】傳統(tǒng)無機非金屬材料。①三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)的比較。

水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石和石英黏土主要設備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaO*SiO22Ca()?Si(K3CaO-Al?OaCaSiOaSiO2硅酸鹽生產(chǎn)條件咼溫②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建筑材料，也廠泛應用于生活中。新型無機非金屬材料。高溫結構陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強的抗化學侵蝕性和電絕緣性等。生物陶瓷：對機體無排異反應，不會引起代謝作用異常。壓電陶瓷：具有壓電效應?！九e一反三】在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg+SiO==^==2MgO+Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg+Si==^==MgSi,MgSi遇鹽酸迅速反應生成SiH(硅烷)，SiH在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO反應的442實驗裝置：Mg+SiO2

混合粉末Mg+SiO2

混合粉末弓匡If]■濃硫酸由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用(填字母)。a.石灰石b鋅粒c.純堿實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是。反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為。解析：(1)由于Mg可在CO2中燃燒，故不能用CO2作為保護氣而可用屯，那么試管中應選用的固體藥品為鋅粒；(2)實驗開始時應先通入氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響，然后才能點燃酒精燈，因反應放熱，反應開始后移走酒精燈，可利用自身放出的熱量維持反應繼續(xù)進行；反應結束后，向反應后的混合物中加入稀鹽酸會發(fā)生反應：Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4f，生成的SiH可自燃：SiH+20===Si0+2H0,所以會觀察到閃亮的火星。44222答案：(1)b(2)讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的成分對實驗的影響該反應為放熱反應，可利用自身放出的熱量維持反應進行(3)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4f、SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O22442221.【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl的FeCl溶液23產(chǎn)生白色沉淀SO有還原性2BHS溶液2產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO2有漂白性DNaSiO溶液23產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：HSO>HSiO2323答案】C【解析目0?將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，氏正確：￡6與H適反應生成S單質(zhì)，該反應中中+4價￡元素被還原生成0價的單質(zhì)乩二氧化硫被還原，做氧化劑，B正確；酸性KMntV滾液能夠氧化占⑦，導致落液褪色，56表現(xiàn)了還原性，匚錯誤；血固。』容液中通入二氧化硫生成H’Si?,說明亞硫酸的酸性較強，即酸性:H2SO^2ST03,D正確。2．【2017江蘇卷】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是Na2O2吸收CO2產(chǎn)生02，可用作呼吸面具供氧劑ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒SiO2硬度大，可用于制造光導纖維NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。1．【2016年高考海南卷】下列敘述錯誤的是（）氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層【答案】B【解析】氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，故可用于填充飛艇，A正確；硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，B錯誤；石英砂主要成分為SiO2,可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，C正確：聚四乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點，幾乎不溶于所有的溶劑，故可用于不粘鍋的涂層，D正確。2．【2016年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）siOHE）>SiCl―右TSi24高溫FeS―^02^SO呵>HSO煅燒224NH2>NHHci（aq）>NHCl（aq）2高溫、高壓、催化劑34MgCOHCl（aq）>MgC^（aq）電解〉Mg【答案】C【解析】四氯化硅被氫氣還原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反應，A錯誤；煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO和HO反應生成HSO，B錯誤；N+3H高溫高壓2NH、NH+HCl==NHCl，C正確；222322催化劑334鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。【2015新課標II卷理綜化學】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（）硅膠可用作食品干燥劑P2O5不可用作食品干燥劑六水合氯化鈣可用作食品干燥劑加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C【解析】A.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑,A正確；B.P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥

劑，B正確；C.氯化鈣檢驗吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D.加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確，答案選Co2．【2015安徽理綜化學】下列有關說法正確的是（）在酒精燈加熱條件下，Na2C03、NaHC03固體都能發(fā)生分解Fe（OH）膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象3H2、S02、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe（OH）3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；此題選Co【2015江蘇化學】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A.粗硅高溫>SiCl-4HA.粗硅高溫>SiCl-4H2高溫＞S1土卜酸電解Mg(OH)MgCl(aq)Mg鹽酸，、蒸發(fā)十「FeOFeCl(aq)無水FeCl2333D.AgNO(aq)NHjH#[Ag(NH)]OH(aq)D.AgNO(aq)NHjH#[Ag(NH)]OH(aq)蔗糖△*Ag【答案】A【解析】A、Si+2Cl_高溫L_SiClf，SiCl+2H—高溫L_Si+4HCl,故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電2442解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯誤,GF匕Ch是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故*錯誤,D、匿糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應，故D錯誤。（2014?海南卷）下列關于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是（）PO可用于干燥Cl和NH2523“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCl可用于鑒別溴水和碘水4Si和SiO2都用于制造光導纖維【答案】BC【解析】NH是堿性氣體而PO是酸性氧化物，A項錯誤；CCl可以從溴水和碘水中分別3254萃取出Br和I,且二者在CCl中的顏色不同，C項正確；光導纖維的主要成分是SiO，D項錯誤。2242（2014?四川卷）化學與生活密切相關。下列說法不正確的是（）乙烯可作水果的催熟劑硅膠可作袋裝食品的干燥劑福爾馬林可作食品的保鮮劑氫氧化鋁可作胃酸的中和劑【答案】C【解析】乙烯可以作生物調(diào)節(jié)劑，催熟果實，A正確；硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，B正確；福爾馬林中含有的甲醛具有毒性，不能作為食品的保鮮劑，C錯誤；氫氧化鋁具有兩性，可以中和胃酸，作胃酸中和劑，D正確。（2014?天津卷）運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應NHF水溶液中含有HF,因此NHF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中44可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D?增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成屯的速率【答案】D【解析】當△H—TASVO時，反應能自發(fā)進行，吸熱反應的△H>0,吸熱反應能自發(fā)，說明AS>0,A項正確；NH疋溶液中F「水解生成HF,HF能與玻璃中的場6發(fā)生反應4HF+甌Q—S1FM+妣0,故NH4F濬液不能存放在玻璃試劑瓶中，E項正確；可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，E項正確；常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，D項錯誤。（2014?福建卷）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（）XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸①③B.①④C.②④D.②③【答案】B【解析】①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應又能與稀硫酸反應；②中SiO不能與濃鹽酸反應；③中N與0在高溫或者放電的條件下反應生成NO；N與H在高溫高壓、催化劑的22222條件下反應生成NH:④中在常溫下，2FeCl+Cu===2FeCl+CuCl，4HN0（濃）+Cu===Cu（N0）+2N0f+332233222HO，B項正確。21.下列說法正確的是（）光導纖維的主要成分是硅常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英砂D?實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液解析A項，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不正確；C項，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂，不正確；D項，保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，因為NaOH與玻璃的主要成分反應生成的硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了瓶塞會打不開，不正確。答案B2．下列關于硅的說法不正確的是()硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬單質(zhì)反應解析硅的化學性質(zhì)不活潑，但常溫下仍能與氟氣、氫氟酸、NaOH溶液等發(fā)生反應，加熱至一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等發(fā)生反應。答案C3.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()A.NaSiOB.NaCO、NaSiO23232C.NaCO、SiO232D.SiO2解析CO與水玻璃反應生成NaCO和HSiO，在高溫條件下HSiO變?yōu)镾iO,NaCO與SiO反應又生成22323232232NaSiO和CO，所以最后得到的固體物質(zhì)是NaSiO，故A正確。23223答案A下列說法正確的是()在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO=====2COf+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性2硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中用SiO制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO22高溫由NaCO+SiO=====COf+NaSiO可知硅酸的酸性大于碳酸232223解析依據(jù)元素周期律可知，硅的還原性大于碳，上述反應能發(fā)生是因為產(chǎn)物中有CO氣體生成，使平衡向右移動，A錯誤；硅酸鈉是一種黏合劑，不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，B錯誤;D選項中的反應不是在水溶液中進行的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與酸性強弱無關，D錯誤。答案C用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系正確的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO,溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO至過量，渾濁消失飽和NaCO溶液23B通入co,溶液變渾濁，繼續(xù)通入co至過量，渾濁消失NaSiO溶液23C通入CO，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO至過量，渾濁不消失，22再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)溶液2D通入CO，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO至過量，渾濁消失，再22加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)溶液2解析A項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，會發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶液度小于碳酸鈉，所以會析出碳酸氫鈉晶體，繼續(xù)通人C6氣體，淳濁不消失，錯誤小項，向NaQS濬液中通入C6,會產(chǎn)生硅酸，是不滾于水的白色沉淀，繼續(xù)通入8至過量「渾濁不會消失，錯誤；Q項，向€3(010)2液中通入會生成碳酸鈣和次氯酸，碳酸鈣與過量丄伍反應會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀消失，次氯酸具有強氧化性，可使品紅溶酒褪色，錯誤;D項，氫氧化鈣中通ACCh會生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通AC02氣體，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，加入NaOH后，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈣，正確。答案D將2.8g硅粉與2.3g鈉同時放入足量水中，采用恰當?shù)姆椒ㄊ占磻^程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)，這些氣體在標準狀況下的體積為()A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L解析本題重點考查鈉與水、硅與堿溶液反應的有關計算。2Na+2HO===2NaOH+Hf222X23g2mol22.4L2.3g0.1mol1.12LSi＋2NaOH＋HO===NaSiO＋2Hf223228g2mol2X22.4L1．4g0.1mol2.24L反應后硅剩余1.4g，V(H)=1.12L+2.24L=3.36L。答案D某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物跟足量的稀鹽酸反應，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是()A.1：1B.1：21：3D.1：4解析設碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，貝V：RCO?2H+?CO，R(HCO)?2H+?2CO2322121122xmol2xmolxmolymol2ymol2ymol則有(2xmol+2ymol):(xmol+2ymol)=6:5。解得x:y=1:2。答案B化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是由三種短周期元素組成的單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下圖所示關系(已知C是一種有機物)，以下結論不正確的是()上述轉(zhuǎn)化關系所涉及的化合物中有一種是酸性氧化物甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關系中，有三個涉及化合反應上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關系均涉及氧化還原反應解析由單質(zhì)甲能與有機物C反應生成A與B,甲可與單質(zhì)乙反應生成A,A繼續(xù)與乙反應生成D,可推出甲、乙、丙分別為。2、碳、H2,A、b、D分別為匹、H2。、co,進而可判斷A、C、D選項正確；B選項中乙(碳)可能為原子晶體，錯誤。答案B下列物質(zhì)的反應過程符合圖示過程的是()賦沉淀)A.向CaCl溶液中通入過量CO22B?向水玻璃溶液中通入過量CO2C.向澄清石灰水中通入過量CO2D?向水玻璃溶液中加入過量鹽酸解析A項不反應，違背了強酸制備弱酸的原理；B項中沉淀為硅酸，硅酸不能溶解于過量的碳酸中;Q項先生成C1CO3,然后CaCQg與g、IbO反應生成符合題意；D項中生成的沉淀為硅酸,硅釀不溶解于過量的鹽酸。曲場6不濬于水，也不濬于酸，但可以濬解在NaOH落液中。答案CTOC\o"1-5"\h\z下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()硅酸鹽NaFeSiO用氧化物的形式表示為Na0?2FeO?3SiO②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽2231022制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維④單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦.②③B.①③C.①④D.④解析硅酸鹽NaFeSiO用氧化物的形式表示為Na0?FeO?3SiO，①錯誤；水晶的主要成分是SiO,2231022322不是硅酸鹽制品，②錯誤；高純度的硅單質(zhì)廣泛用于電子行業(yè),SiO2作光導纖維，③錯誤；單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，④正確。答案D某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，欲探究其組成，設計探究過程如圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)沉淀。3TOC\o"1-5"\h\zSi在元素周期表中的位置是。下列說法正確的是。a.酸性:HCO>HSiO2323b原子半徑:O〈C〈Si〈Alc.穩(wěn)定性：HO〉CH〉SiH244d?離子半徑：02-〈A13+該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是:該礦石和1mol?L-1HNO3溶液反應的離子方程式為：。工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是；若處理該礦石2.36X103kg，得到濾渣1.2X103kg,理論上至少需要1mol?L-1HNO3溶液的體積為L。解析(4)SiO與硝酸不反應。FeCO與硝酸反應時，要注意生成Fe3+,同時硝酸被還原為NO。(5)NO、23HO、6可發(fā)生反應：4NO+2H2O+3Q2^IHNOi,生成的硝酸可循環(huán)使用，湎少污染。結合第(4)題的反應方程式可知，每滾解3molFeCOi,消耗lOmolHNCh,如果由NO回收的1molHNQg再利用，則理論上只需要91H01HN6。即：FeCO3-3HNQ3o根據(jù)礦石2」馭13kg、濾渣1》1癥阪可知其中含有1一1叔何kgFeCO3，需要硝酸3X104mol，故需1mol/L的硝酸溶液3X104L。答案(1)第三周期WA族(2)abc(3)FeCO和SiOSiO+2OH-===SiO2-+HO(4)3FeCO+10H++322323NO-===3Fe3++3COf+NOf+5HO(5)NO循環(huán)使用減少環(huán)境污染，NO跟HO、O反應后又得到硝酸，可以32222提高原料利用率3X104已知A?I有如下所示的轉(zhuǎn)化關系：氧化物A高溫.―*■單質(zhì)E反應①高溫一—A化合物F單質(zhì)E反應②燃燒——>單質(zhì)G氧化物C反應③室溫一―>單-質(zhì)H單質(zhì)D反應④―>化合物I已知：①單質(zhì)E可作為半導體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水，呈酸性，它能夠跟氧化物A發(fā)生反應。據(jù)此，請?zhí)羁眨夯衔颋是；化合物I是；反應③的化學方程式是反應④的化學方程式是寫出I的水溶液與A反應的化學方程式：解析因單質(zhì)E和化合物F分別是半導體材料和不成鹽的氧化物，可考慮分別為Si和CO,反應①的化學方程式為SiO2+2C高溫=Si+2C0f，氧化物A為SiO2，它除了能跟氫氟酸反應以外不跟任何酸起反應，由此判斷化合物I為HF,依次類推C為屯0、D為F2,H為02。點燃答案(1)CO(2)HF(3)2H+O=====2HO(4)2F+2HO===4HF+O(5)4HF+SiO===SiFf+2HO22222224213．硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到