專題16 原子的組成及排布規(guī)律第01期-2017年高考化學(xué)備

況擰車怎渚備諸乏【壺車育龍衷龜】截嗣薇專題16原子妁組成及排布規(guī)律（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2016年高考新課標(biāo)II卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】試題分析：總的原子中只有1個電子，則m為氫元素，不b.6<1為矩周期元素，護話口^離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Ns元素，<1與b同族，則d為硫元素oA.H與S形成化合物為HjO和氐廠氫元素的化合價為十「而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯i吳；B.氧元素與其他元素能形成JKX股6、SCh.NaXX兇血亠等化合物,E項正確；C.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越犬，原子半徑：Na>S>O>H;C項正確，D.<1和2形成的化合物為吐廠硫化氫是二元弱酸，的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。2【2014年高考上海卷第2【2014年高考上海卷第1題】“玉兔”號月球車用23894Pu作為熱源材料。下列關(guān)于294Pu的說法正確的是（）238A．A．94238Pu與92238A．A．94238Pu與92U互為同位素238239B．94Pu與94Pu互為同素異形238C．94Pu與92238U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)238239D．94Pu與94Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】試題分析：A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同檢素互為同位素，Pu與U的質(zhì)子數(shù)

不同，不能互為同位素，錯誤；E、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，Pu與2?Pu均是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，五，。；：*戸口與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素,不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯誤,素,不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯誤,D、Pu與穿Pii的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，具有相同的最外層電子數(shù)，正確，答案選D?？键c：本題主要是考查原子組成、元素性質(zhì)、同位素以及同素異形體的判斷3【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）單質(zhì)的沸點：W>X陰離子的還原性：W〉Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>W。錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HCIO,但H3PO4<HClO4）o錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤考點：考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷；難度為較難等級4【2016年高考新課標(biāo)III卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是簡單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】試題分折：X的子半徑是短周期主腹元素原子中最犬的，為衲元黠ZX乖成的化合物為中性，說明為現(xiàn)化鈉，則￥為硫元素「w為氧元素.A.鈉離子和氧離子電子層結(jié)翔目同，核電荷數(shù)越丈，半徑越小,故鈉高子半徑小于氧離子半徑，故錯俁孑B.氧和｛內(nèi)形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水滾液著阱戟氧化鈉，顯堿性，故正確』U水和瞌化氫比較，水穩(wěn)走性強，故箱溟；臥最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氮酸是最強酸，故錯誤?！究?晝定位】考查恵子結(jié)鉤和冗索周期律的關(guān)系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識'首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律逬行知識的判斷，這就需s?lg住（非）金屬性的強弱"徹粒半徑的犬小比較等知識，因此平時中弈實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，畝清題意如是不是最高價等°元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素翩表反腆了元素的原子結(jié)構(gòu)*元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元累周期聚攤布的依16°元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著嫖子序數(shù)的遞増而呈周明性的變你同一碩的元素原子核外電子層數(shù)相同』從左到右原子序數(shù)逐漸I#大』同一主族的元慕,原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸増犬。原子技外電子排布的周陰性變化是元素周期律埶的原因，拿掘兄素的單舷化含物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物贋的物理性質(zhì)、化學(xué)性康等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未拿握好導(dǎo)致失誤、失分*5【2015海南化學(xué)】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵答案】D解析】試題分析：根1E題意和短周期元素中臥的時層有1個電子'則a的核外電子排布是2.8.L則衛(wèi)是Na元気b的聶外層電子數(shù)為內(nèi)尾電子數(shù)的2亀則b核外電子排布是2、4,則b為C元素"的最高化合價為最低化合價絕對值的M倍，則t為S元素'?<1的原子處于同一周期，d的原子半徑小于6?Jd是Cl元紮。A、在上述元紮中非金屬性最強的元縈為CI元累，正確；氐兇2可以形咸feO.NaOj等氧化物，C可臥形成gg等氧化物』S可以冊成沁等種氧化物，d元素則可以形成Ch6CigClXh等參種價態(tài)的気化物，正確,G"a是活潰金屬元素，可與非金屬元素G&CI均形成離子化合物，正確$D、C元素可法與H元素形成只含有極性鍵的化合物口坯也可以形成含有極性鍵、非極性址的化含強皿6等，S元素可以形咸曲$,含有按性鍵」a元素與H元霍形成HC1,含有極性鍵’錯誤*考點：本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。6【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)原子半徑大?。篨VY,Z>W化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。A.X與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH,CO與NaOH不反應(yīng)，A項錯誤；B.一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，Z>W，B項錯誤；C.化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaCQ,氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項正確；答案選D.【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。7.【2011年北京卷】在溫度J和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K(tJK(t2)F+H—22'2HF1.8x10361.9x1032Cl+H廠22—2HCl9.7x10124.2x1011Br+H「22'2HBr5.6x1079.3x106+H—2'2HI4334已知t2>t],HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)(填"吸熱”或"放熱)。HX的電子式是。共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是。X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，(選填字母)。在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱HX的還原性逐漸減弱HX的穩(wěn)定性逐漸減弱】X=【答案】(1)放熱(2)H…(3)HF、HCI、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)ad【解析】試題分析：⑴溫度升高,平衡常數(shù)減小，所以.HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng),⑶非金屬性越強，元素吸引電子的能力越強，共用電子對的偏移程度越大，從F到I非金屬性逐漸減弱，所以HX共價鍵的極性逐漸減弱；(4)應(yīng)該從生成物HX中H原子與X原子個數(shù)比為1:1進行分析，即最外層電子數(shù)的角度分析；(6)從上往下，K逐漸減小，所以X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；從上往下，X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，HX的還原性逐漸增強，但僅從K的變化上無法判斷。考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。8【2013年高考海南卷第13題（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮浚?）