綏化市一中2020-2021學年高二化學上學期第三次月考試題

黑龍江省綏化市一中2020_2021學年高二化學上學期第三次月考試題黑龍江省綏化市一中2020_2021學年高二化學上學期第三次月考試題⑨用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）TiO2·xH2O↓＋4HClA．1 B．2 C．3 D．43．已知25℃時，HCOOH、HClO與H2CO3的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)K1=1。77×10-4K1=3。0×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11下列說法正確的是()A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HClO消耗NaOH的用量:HCOOH〉HClOB．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3〉NaClO>HCOONaC．向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng):2ClO—+H2O+CO2=2HClO+D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaClO與HCOONa溶液中，陰離子總數(shù)目:HCOONa〉NaClO4．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0。10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖[K（CH3COOH）>K(HCN）].下列說法正確的是（)A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)〈c(CN-)B．點③所示溶液中:c（Na+）=c(CH3COO-)=c（OH—)=c（H+)C．點①和點②所示溶液中:c（CH3COO-)-c（CN—)=c（HCN）-c（CH3COOH)D．點③和點④所示溶液中都有:c(CH3COO—)+c（OH—)=c(CH3COOH)+c（H+)5．25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH）2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11，忽略溶液體積變化，則V（Ba(OH)2）：V(NaHSO4)為()A．1：1 B．1：4C．2：1 D．3:26．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl－、Al3+B．＝10－12的溶液中：NH、Cu2+、CO、SOC．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、I－D．水電離的c（OH?）＝1×10?13mol·L－1的溶液中：K+、Cl?、CH3COO?、Mg2+7．室溫下，將兩種濃度均為0。10mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（)A．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c（H+）+c（H2C2O4)＝c（Na+)+c（)+c（OH—)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9。25)：c（）+2c（H+）＝c（NH3·H2O）+2c（OH-)C．HNO2—NaNO2混合溶液(pH＝4。76）：c（NO2-)〉c（Na+）>c(HNO2）〉c(H+)D．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na+)〉c(）〉c()>c(OH—)8．某化學興趣小組進行下列實驗:①將的溶液和的溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和溶液，沉淀溶解下列說法中錯誤的是（）A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的存在B．實驗②和③均能說明比難溶C．③中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)式為：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因9．下列敘述正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破損后，白口鐵（鍍鋅的鐵)比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③純銀質(zhì)制品久置表面變暗，是由于發(fā)生了化學腐蝕④電解精煉銅時，精銅連接電源負極,發(fā)生還原反應(yīng)⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O⑥酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕⑦為了降低水庫鐵閘門被腐蝕的速率，將鐵閘門與外接電源的正極相連A．全部 B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑥⑦10．在進行鋅銅雙液原電池實驗時，若用銅絲代替鹽橋（如圖)，外電路中仍然存在較小的電流，隨著時間的推移,電流逐漸減小。下列關(guān)于該裝置說法錯誤的是()A．左池形成了原電池，銅絲②極的電勢高于鋅極B．銅絲②附近溶液的pH將升高C．右池為電解池，銅絲③的反應(yīng)式為4OH?-4e?=O2↑+2H2OD．銅片④上有新的亮紅色固體附著11．下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是(）A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207gD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源12．“重油—氧氣-熔融碳酸鈉"燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（)A．O2在b極得電子，最終被還原為B．放電過程中,電子由電極a經(jīng)導線流向電極bC．該電池工作時，經(jīng)“交換膜2”移向b極D．H2參與的電極反應(yīng)為:13．以柏林綠Fe［Fe（CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN）6］+2Na++2e－=Na2Fe[Fe（CN）6]B．充電時，Mo（鉬)箔接電源的負極C．充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D．外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g14．以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時，下列有關(guān)說法正確的是()A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2B．Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度大D．甲池電極反應(yīng)：4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑15．利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）A．若X為鎂棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處,鐵表面因積累大量電子而被保護B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,當Y為河水時比為海水時Fe腐蝕快D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小16．等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是（)A．陰極反應(yīng)為：Ag++e-=AgB．陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑C．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D．兩極共生成三種氣體17．高能鋰離子電池總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO（CH3）2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（)A．LiPF6·SO(CH3）2可用Li2SO4水溶液代替B．當轉(zhuǎn)移1mole－時,b室離子數(shù)增加NA個C．該電池充電時陽極反應(yīng)式為Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+D．若去除圖陰離子膜，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變18．2020年化學科學家用微生物燃料電池作電源進行模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72—）的示意圖如圖所示,反應(yīng)一段時間后,在裝置②中得到Fe(OH)3和Cr（OH)3兩種沉淀。已知6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法錯誤的是（）A．裝置①中,a極的電極反應(yīng)為HS--8e—+4H2O=SO42—+9H+B．向裝置②中加入適量Na2SO4，其主要作用是增強溶液的導電性C．裝置①中,b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n（生成物)相等D．當裝置①中有0。6molH+通過質(zhì)子交換膜時，裝置②中產(chǎn)生0。4mol沉淀19．中國科學院應(yīng)用化學研究所在甲醚（CH3OCH3）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破.甲醚燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說法正確的是（)A．甲醚由c口通入B．該電池負極的電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e—+16OH—=2CO+11H2OC．工作一段時間后，當9.2g的甲醚完全反應(yīng)時，有2.4mol電子轉(zhuǎn)移D．用上述電池電解熔融的氯化鋁可制備金屬鋁20．以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是(）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．KClO421．用情性電極電解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、當陽極產(chǎn)生1.12L(標準狀況）氣體時，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入的物質(zhì)是()A．CuCO3 B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2(OH）2CO322．實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是()A．B． C．D．23．加成反應(yīng)是有機化學中的一類重要的反應(yīng)，下列過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是()A．甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應(yīng) B．利用乙烯制備一氯乙烷C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色 D．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水層顏色變淺24。鹵代烴的制備有多種方法,下列鹵代烴不是由相應(yīng)的烯烴加成反應(yīng)制得的是（

)A． B．C． D．25．下列說法正確的是（)A．聚氯乙烯能夠使溴的四氯化碳溶液退色B．光照條件下，1mol甲烷和氯氣完全取代需要2mol氯氣C．熔點：己烷>新戊烷〉異戊烷>丙烷D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，可說明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)26．發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是（）A． B．C． D．27．下列說法正確的是（）.A．烷烴的通式為，隨的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B．和互為同系物C．丙烷的比例模型為D．烷烴都具有同分異構(gòu)體28．利用圖中所示裝置及試劑，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)試劑甲試劑乙實驗?zāi)康腁飽和食鹽水濃硫酸從Cl2和SO2的混合氣體中分離出SO2BNaOH溶液濃硫酸除去乙烷中的H2SC溴水濃硫酸除去C2H4中的CH4DNaOH溶液濃硫酸除去NO2中的NO29。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是(）A.17g甲基（-14CH3)所含電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,2。8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0。1molC5H12分子中含有的C—C鍵數(shù)為0。5NAD.標準狀況下,2。24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0。8NA30．下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴(）A．2種B．3種C．4種D．5種第Ⅱ卷非選擇題（共40分）二、填空題31．(9分)Ⅰ、丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液,X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________（填元素符號)Ⅱ、如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，D極有紅色物質(zhì)析出。請回答:（1)電源電極A名稱為____________。(2）請寫出:乙池中總反應(yīng)離子方程式：_________________________;I極電極反應(yīng)式:_________________________；（3）戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體粒子帶________電荷(填“正"或“負")。(4）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________。(5)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________（填“銅件”或“銀"),當乙中溶液的c（OH-）=0。1mol·L-1時（此時乙溶液體積為500ml),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___g，甲中溶液的PH為___（此時甲池溶液體積為500ml)）。32．（10分)加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質(zhì)。某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下：a。稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI溶液;c。以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1。0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定(滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62—）。操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為；滴定時,Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20。00mL,其終點顏色變化為;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）.（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化②滴入淀粉-KI溶液，振蕩溶液無變化③放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩溶液變藍色請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):。由學生乙的實驗結(jié)果推知，學生甲的實驗結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.33。（9分）利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題：已知:①過濾后的浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等②沉淀1中只含有兩種沉淀③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe（OH）2Co(OH)2Al(OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07。7完全沉淀3。79。69。25.29.8（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（2)NaClO3在浸出液中的作用(用離子方程式表示）(3）加入Na2CO3調(diào)PH至5。2,目的是；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為MgF2和(4）操作1包括:、、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100％,其原因可能是(回答一條原因即可)34．（12分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水,易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2,用12．0g溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：類別乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g·cm—30。792。20.71沸點/℃78。513234。6熔點/℃-1309—116回答下列問題：（1）工業(yè)上由乙烯制備酒精的化學方程式:________________________________________________（2）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是________。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________。(3）裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞,B中現(xiàn)象是____________。(4）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是_________