化學(xué)溶液難題

優(yōu)選文檔優(yōu)選文檔溶液一．選擇題〔共8小題〕1．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶化度曲線如下列圖，以下說法正確的選項是〔〕A.甲物質(zhì)的溶化度為20gB.t科時，30g甲參加到50g水中最多可得70g溶液C.三℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液D.t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t科時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲〈乙.取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為〔〕A.16gB.20gC.40gD.56g.甲、乙兩物質(zhì)的溶化度曲線如下列圖，以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A.匕團(tuán)時，甲、乙各30g分別參加70g水中均恰好完全溶化B.t科時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.空時，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D.今℃時，分別在100g水中各溶化20g甲、乙，同時降低溫度，甲先到達(dá)飽和4.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶化度曲線.假設(shè)分別將100克甲、乙飽和溶液從t2℃降到t1℃，對所得溶液的表達(dá)正確的選項是〔〕A.兩溶液都仍為飽和溶液B.兩物質(zhì)的溶化度：甲＞乙C.兩溶液的質(zhì)量：甲〈乙D.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〈乙5.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶化度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后參加agM和agN〔兩種物質(zhì)溶化時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N〕，充分?jǐn)嚢?將混合物的溫度降低到t1℃，以下說法正確的選項是〔〕A.12℃時，得到M的飽和溶液B.今回時，得到N的不飽和溶液C.溫度降低到t科時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶化度相等，得到M、N的飽和溶液.30℃時Ca〔OH〕2在水中的溶化度為0.16g/100g水.在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量〔〕A.等于5.6gB.大于5.6gC.等于1.6gD.小于1.6g.在肯定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)〔不含結(jié)晶水〕的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：以下結(jié)論正確的選項是〔〕A.溶液甲可能是飽和溶液.溶液乙肯定是飽和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D.溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g8.11℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體〔不含結(jié)晶水〕參加盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶化，升溫到t2℃時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.依據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶化度曲線，推斷以下說法正確的選項是〔〕t1℃時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液t1℃時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7%C.12℃時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gD.t2℃時乙物質(zhì)的溶化度是30g二.填空題〔共2小題〕9.物質(zhì)KCl的溶化度曲線如下列圖：實驗過程中，向100g水中不斷參加固體KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①?④.〔1〕在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是—〔填序號，下同〕；〔2〕四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是—;〔3〕將溶液④降溫至10%此時溶液的質(zhì)量是—g.10.也時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中參加等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶化，觀察到圖1所示現(xiàn)象.〔1〕也時，—燒杯中的溶液肯定是飽和溶液〔填“甲〃或“乙〃〕.〔2〕圖2中表示A物質(zhì)的溶化度曲線是〔填“m〃或"n〃〕，要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶化可采納的方法是—.三．解答題〔共2小題〕11.肯定溫度下，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和；假設(shè)另取85g原溶液，參加25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽和．求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？12．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗〔雜質(zhì)不與稀硫酸反響〕，實驗數(shù)據(jù)如下表：依據(jù)該同學(xué)的實驗，試答復(fù)以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080X生成氫氣的質(zhì)量g0.20.20.2Y〔1〕上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反響，則其中X=Y=.〔2〕該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔3〕所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？〔結(jié)果保存至0.1%〕．202X年03月29日1865171802的初中化學(xué)組卷參考答案與真題解析一．選擇題〔共8小題〕L〔202X?X〕甲、乙兩固體物質(zhì)的溶化度曲線如下列圖，以下說法正確的選項是〔〕A.甲物質(zhì)的溶化度為20gt科時，30g甲參加到50g水中最多可得70g溶液t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液t2℃,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲〈乙【分析】A、依據(jù)溶化度的含義考慮；B、依據(jù)t1℃時甲的溶化度考慮；C、依據(jù)乙物質(zhì)的溶化度與溫度的關(guān)系考慮；D、依據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮.【解答】解：A、甲物質(zhì)的溶化度為20g是錯誤的，必須有溫度的限制，故A錯；B、t科時甲的溶化度為20g,說明該溫度下，100g水中最多溶化20g,則50g水中最多溶化10g,所以y團(tuán)時，30g甲參加到50g水中最多可得溶液質(zhì)量為10g+50g=60g,故B錯；C、t2回時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫后溶化度變小，會析出晶體，所以仍舊飽和，故c錯；D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：確饕上義100%，所以飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶1觀目+溶解度化度有關(guān)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t科會析出晶體，變?yōu)轱柡腿芤?，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要按照I回甲物質(zhì)的溶化度計算；乙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2回時乙的溶化度計算就行，因為由溶化度曲線可知t科甲物質(zhì)的溶化度小于t2回時乙的溶化度，所以降溫后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲（乙；故D正確.應(yīng)選D.【點評】此題簡單出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要依據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶化度有關(guān).（202X.X）取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（〕A.16gB.20gC.40gD.56g【分析】依據(jù)題干中〃某溫度下的氯化鉀飽和溶液〃可知，恒溫蒸發(fā)10g水中最多可溶化4g氯化鉀固體；也就是14克該溶液中溶質(zhì)為4g；依據(jù)題意可知：〃恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體〃后，剩余飽和溶液的質(zhì)量為70-14=56g,設(shè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X；最后依據(jù)比例關(guān)系：=,可計算出X.【解答】解：由題意〃70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體〃，則剩余飽和溶液的質(zhì)量=70-10-4=56g,設(shè)該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X,由因為〃10g水，析出4g氯化鉀固體〃可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體；依據(jù)題意列出如下比例關(guān)系：X=16g答：則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為16g應(yīng)選：A【點評】此題考查了飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，此題要抓住〃恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體〃這句話旨在告訴我們：14克飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4克，依據(jù)這句話就很好列出比例關(guān)系進(jìn)行計算了.1202X?房山區(qū)一?！臣住⒁覂晌镔|(zhì)的溶化度曲線如下列圖，以下表達(dá)中正確的選項是（〕t科時，甲、乙各30g分別參加70g水中均恰好完全溶化t科時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等t2回時，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%t2回時，分別在100g水中各溶化20g甲、乙，同時降低溫度，甲先到達(dá)飽和【分析】A、依據(jù)某一溫度時溶化度的定義考慮此題；B、依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來考慮；C、60g甲物質(zhì)并沒有全溶化，溶進(jìn)去的才算溶液的質(zhì)量；D、在曲線圖中從一點降溫是向左運(yùn)動，再依據(jù)：曲線上的點和曲線上面的點都是該物質(zhì)的飽和狀態(tài)，曲線下面的點屬于該物質(zhì)的不飽和狀態(tài)進(jìn)行分析.【解答】解：A、y回時，甲和乙的溶化度都是30g,是指在100g水中到達(dá)飽和溶化的質(zhì)量是30g,所以將30g溶于70g水中并不能全溶化，故A錯誤；B、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶化度有關(guān)，又因為t科時，甲和乙的溶化度都是30g,所以y團(tuán)時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液不肯定是飽和溶液，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定相等.故B錯；C、由于t2回時，甲的溶化度為50g,所以在100g水中放入60g甲，沒有全部溶化，只是溶化了50g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：①X100%=33.3%,故C錯；150gD、從溶化度20g向右作平行線，再從t2回向上作垂線與平行線的交點，向左移動先接觸哪一曲線，哪一物質(zhì)先到達(dá)飽和，所以甲先到達(dá)飽和，故D正確.應(yīng)選D.【點評】通過答復(fù)此題了解了溶化度曲線表示的意義，了解了溶化度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，肯定質(zhì)量的物質(zhì)參加水中，如果不溶化的就不能算溶液的質(zhì)量.在算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時不溶化的不能算溶液質(zhì)量.]202X?X〕如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶化度曲線.假設(shè)分別將100克甲、乙飽和溶液從t2回降到％回，對所得溶液的表達(dá)正確的選項是（〕A.兩溶液都仍為飽和溶液B.兩物質(zhì)的溶化度：甲＞乙C.兩溶液的質(zhì)量：甲（乙D.兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲（乙【分析】A、依據(jù)溶化度的變化來推斷是否飽和；B、依據(jù)溶化度曲線中溶化度與溫度的關(guān)系考慮；C、依據(jù)降溫后溶質(zhì)的變化考慮；D、依據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮.【解答】解：A、將100克甲、乙飽和溶液從t2回降到t科，甲物質(zhì)溶化度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質(zhì)溶化度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海蔄錯；B、因為從t2回降到匕回時，甲和乙兩物質(zhì)溶化度相等，故B錯；C、將100克甲、乙飽和溶液從t2回降到t科時，由于甲物質(zhì)析出晶體，所以溶液質(zhì)量減少.乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡?，溶液質(zhì)量不變，還是100g,所以甲＜乙，故C正確；D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶苗里生義100%，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍1飄目+溶解度舊飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用￡回時溶化度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停匀苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照四時乙物質(zhì)的溶化度計算，所以只要比較出t科時甲物質(zhì)溶化度與t耳時乙物質(zhì)的溶化度的大小即可，通過圖象可知甲＞乙，故D錯.應(yīng)選C.【點評】此題簡單出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要利用好飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式.5.〔202X?湘西州〕如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶化度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后參加agM和ag〔兩種物質(zhì)溶化時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N〕，充分?jǐn)嚢?將混合物的溫度降低到t1℃，以下說法正確的選項是〔〕A.t2℃時，得到M的飽和溶液B.三℃時，得到N的不飽和溶液仁溫度降低到t科時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D.溫度降低到I回時，M、N的溶化度相等，得至Um、N的飽和溶液【分析】依據(jù)兩物質(zhì)的溶化度曲線可以得出兩物質(zhì)的溶化度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化.【解答】解：A、由于在t2回時，M的溶化度大于ag,而N的溶化度等于ag,因此將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在I2回時，N的溶化度等于ag,因此將agN放于100g水中時，N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶化度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t科時，仍為不飽和溶液；而N的溶化度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D、在I回時，兩物質(zhì)的溶化度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；應(yīng)選C.【點評】此題難度不是很大，主要考查了依據(jù)固體的溶化度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.6.]202X,X〕30回時Ca[OH]?在水中的溶化度為?！?g/100g水.在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30回，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量(〕A.等于5.6gB.大于5.6gC.等于1.6gD.小于1.6g【分析】生石灰與水反響生成熟石灰，同時消耗水，熟石灰是溶質(zhì)，先依據(jù)飽和溶液中公式:需器計算1000g水中實際溶化的溶質(zhì)Ca1OH〕2質(zhì)量的最大值，再計算出5.6g生石灰可與水反響生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.【解答】解：設(shè)5.6g生石灰可生成熟石灰的質(zhì)量為XCaO+H2O=Ca(OH)256745.6gXX=7.4g依據(jù)公式器翳舞,1000g水中實際溶化的溶質(zhì)質(zhì)量最多為依據(jù)公式器翳舞,=1.6g,水中的氫氧化鈣過量，且實際溶劑水的質(zhì)量也小于1000g，所以過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量小于1.6g.應(yīng)選D.【點評】固體溶化度是初中化學(xué)的難重點，也是考查的重要熱點，除考查對定義的理解，還涉及一些計算，正確理解溶化度的概念是解題的關(guān)鍵..〔202X?X〕在肯定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)〔不含結(jié)晶水〕的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：以下結(jié)論正確的選項是〔〕A.溶液甲可能是飽和溶液.溶液乙肯定是飽和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D.溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g【分析】飽和溶液是指在肯定溫度下肯定量的溶劑中不能繼續(xù)溶化某種溶質(zhì)的溶液，假設(shè)溶液中有未溶化的溶質(zhì)存在，就說明這種溶液在該溫度下是飽和的；同溫度下的同物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.【解答】解：A、由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后，沒有晶體析出，說明溶液甲是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于溶液乙中不存在未溶化的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯誤；C、由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后，析出了2g晶體，則溶液丙肯定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液，而丙是飽和溶液，因此溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水，析出的晶體可能大于2g,故D正確；應(yīng)選：CD【點評】此題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用.8.[202X?遵義〕t科時，分別將20g甲、乙兩種晶體〔不含結(jié)晶水〕參加盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶化，升溫到三℃時出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象.依據(jù)上述實驗，結(jié)合圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶化度曲線，推斷以下說法正確的選項是〔〕t科時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液t科時燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%I2回時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110gt2回時乙物質(zhì)的溶化度是30g【分析】依據(jù)固體物質(zhì)的溶化度曲線可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度時的溶化度，從而可以確定出形成的溶液是否飽和，②比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶化度大小，從而可以比較出其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶化度隨溫度變化的變化情況，從而可以推斷溫度變化時溶液中量的變化等.【解答】解：A、由于在y回時，兩種物質(zhì)的溶化度都是20g,即100g水中最多溶化20g,因此將20g甲和乙分別參加到100g,甲和乙會全部溶化形成飽和溶液，故A錯誤；B、由于甲和乙都全部溶化，因此形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g義100g-l-20g100%=16.7%，故B正確；C、由于甲的溶化度隨溫度的升高而減小，因此升溫至t2℃時，甲的溶化度是15g，甲的飽和溶液中就會析出5g晶體，溶液的質(zhì)量也就由120g變成115g，故C錯誤；D、依據(jù)乙的溶化度曲線不難看出，在t2℃時，乙的溶化度是30g，故D正確；應(yīng)選BD.【點評】此題難度不是很大，主要考查了固體溶化度曲線的意義及依據(jù)固體的溶化度曲線解決相關(guān)的問題.二.填空題〔共2小題〕9.[202X?X〕物質(zhì)KCl的溶化度曲線如下列圖：實驗過程中，向100g水中不斷參加固體KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①?④.〔1〕在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是①③〔填序號，下同〕；〔2〕四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是④；〔3〕將溶液④降溫至10%此時溶液的質(zhì)量是131g.【分析】固體的溶化度是指在肯定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶化的質(zhì)量，依據(jù)固體物質(zhì)的溶化度可以推斷出在肯定溫度時形成的溶液是否飽和．【解答】解：〔1〕由于氯化鉀在15℃時的溶化度大約是32g,即100g水中最多溶化32g氯化鉀，因此在15℃時在100g水中參加31g氯化鉀，氯化鉀會全部溶化，得到的①溶液是不飽和溶液，又參加6g氯化鉀，由于在100g水中最多溶化32g氯化鉀，因此這6g氯化鉀只能在溶化環(huán)；升溫至40℃，由于氯化鉀在40℃時的溶化度是40g，因此后參加的氯化鉀會全部溶化，而且形成的溶液③是不飽和溶液，但又參加6g氯化鉀，這6g氯化鉀會再溶化3g，形成飽和溶液，故答案為：①③〔2〕由于④是高溫時的氯化鉀的飽和溶液，因此它的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為：④〔3〕將溶液④降溫至10℃，由于氯化鉀在10℃時的溶化度是31g，即100g水中最多溶化31g氯化鉀，故降溫后溶液的質(zhì)量為131g，故答案為：131【點評】此題難度不大，主要考查了對固體溶化度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和理解能力．10.〔202X?遵義〕也時，分別向盛有100g水的兩個燒杯中參加等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶化，觀察到圖1所示現(xiàn)象．〔1〕也時，甲燒杯中的溶液肯定是飽和溶液〔填“甲〃或“乙〃〕.〔2〕圖2中表示A物質(zhì)的溶化度曲線是〔填“m〃或"n〃〕，要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶化可采納的方法是升高溫度或加溶劑水.【分析】〔1〕溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有溶質(zhì)固體剩余，且剩余固體的量不再減少；〔2〕同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故也時，B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A大，可進(jìn)一步推知也時，B的溶化度比A大；使飽和溶液變不飽和的方法有：加溶劑水、升高溫度等．【解答】解：〔1〕甲燒杯中有溶質(zhì)固體剩余，可以推斷出甲燒杯中的溶液肯定是飽和溶液；故答案為：甲〔2〕也時，分別向盛有100克水的兩個燒杯中參加等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，B全部溶化而A有剩余，說明在該溫度下，B的溶化度比A大，則.圖2中，n是A物質(zhì)的溶化度曲線；使甲燒杯中的剩余的A固體繼續(xù)溶化可采納的方法有加熱或再參加溶劑.故答案為：n；升高溫度或參加溶劑【點評】此題考查溶化度曲線的應(yīng)用.以圖示的方法，考查同學(xué)們的觀察能力及知識的綜合應(yīng)用能力.三.解答題〔共2小題〕.(202X*X市校級一?！晨隙囟认?，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和；假設(shè)另取85g原溶液，參加25gA物質(zhì)和40g水