山東省濟寧市微山第一中學2022年高三化學模擬試題含解析

山東省濟寧市微山第一中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗時，不應接觸管口或瓶口的操作是Ａ、用試劑瓶向試管里傾倒液體

Ｂ、用移液管向錐形瓶中注液Ｃ、用膠頭滴管向試管里滴加溶液

Ｄ、將溶液從燒杯轉入容量瓶參考答案：C略2.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

選項實驗操作實驗目的或結論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略3.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（）A

達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D

達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：答案：C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是①0.84g晶體中陰離子數(shù)為0.01NA②常溫下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0．1NA③常溫常壓下，0．3molCl2通入水中，充分反應后轉移電子數(shù)目為0．3NA④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA⑤標準狀況下，22．4LSO3的分子數(shù)為NA⑥標準狀況下，22．4LNO和11．2LO2混合后氣體的分子總數(shù)等于NAA．①②③ B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤參考答案：B【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應用【答案解析】B

解析：①0.84gNaHCO3晶體為0.01mol,其中陰離子數(shù)為0.01NA故①正確，②常溫下，1L0.1mol?L-1

Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故②正確，③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以反應轉移的電子小于0.3mol，轉移的電子數(shù)目小于0.3NA，故③錯誤，④7.8gNa2S和Na2O2的相對分子質量均為78，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，兩種物質中陰離子個數(shù)均為1，故含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故④正確，⑤標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故⑤錯誤，⑥標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol、11.2L

O2的物質的量為0.5mol，二者反應后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以反應后混合氣體的物質的量小于1mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于NA，故⑥錯誤，故①②④正確，故B正確；故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，⑥為易錯點，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化平衡。5.堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是A．MnO2發(fā)生了氧化反應B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3C．反應消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉移D．電池正極的反應為：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2參考答案：B略6.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實驗室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應來制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。點睛：本題考查化學實驗方案的設計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質的性質、原電池原理等，側重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標準狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧化混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10-6NA參考答案：D略8.在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（）

參考答案：答案：B

解析：考查水分解反應的產(chǎn)物，同位素組成，元素的質量分數(shù)。此題主要考查摩爾質量。選項A中m(16

O2)=×16g·mol－1＝1.78g；選

項B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；選項中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；選項中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。

9.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：C．乙烯的結構簡式：C2H4

D．NaH中氫離子結構示意圖為：參考答案：D試題分析：A、碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故A錯誤；B、NH4I的電子式為，故B錯誤；C、乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D、NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結構示意圖為，故D正確。考點：本題考查化學用語。10.參考答案：B略11.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1C．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識點：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應在和NH4+反應。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點撥：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，本題難點在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．12.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質的分離、提純和除雜．.專題：實驗評價題．分析：A．進氣管應插入液面以下；B．乙酸和乙醇混溶；C．關閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好；D．不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣．解答：解：A．洗氣時導管應長進短出，故A錯誤；B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾法，故B錯誤；C．關閉止水夾，如長頸漏斗形成一段水柱，且在一定時間內(nèi)水柱液面不變化，可說明氣密性良好，故C正確；D．綠化愛加熱易分解生成氨氣和氯化氫，二者在溫度稍低時又可反應生成氯化銨，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、氣密性的檢查、氣體的制備等基本實驗操作，側重于化學實驗方案的評價的考查，題目難度不大，注意把握基本實驗操作方法和注意事項．13.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略14.下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③少量電石投入過量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：C略15.下列離子方程式書寫正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應生成沉淀的關系圖，橫坐標為堿溶液的體積，縱標為沉淀的物質的量。某研究性學習小組同學對該圖提出了質疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關問題。

[第一階段]

[提出假設]假設一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設四：

假設五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計算：設混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結果表明假設

是正確的[實驗探究]理論計算的結論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學設計了如下方案進行實驗探究。

（1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應方程式：

。

（2）實驗步驟：

。

（3）實驗步驟：

。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結論：計算結果與實驗事實相符。

[第二階段]

（1）該研究性學習小組同學在第一階段取得成果的基礎上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結論是

。

（3）在最接近澄清時，溶液中溶質的主要成分為（填化學式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為

．該反應在

（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如表所示：時間（min）濃度（mol?L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v（N2）=

．②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填選項字母）．A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭C．加入合適的催化劑

D．適當縮小容器的體積（3）研究表明：反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491若反應在500℃時進行，設起始的CO和H2O的濃度均為0.020mol?L﹣1，在該條件下CO的平衡轉化率為

．（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

．②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，則圖中③線表示的是

（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．36．（化學）參考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高溫；（2）①0.009mol/（L?min）；②AD；（3）75%；（4）①2.24L；②Cu2+；280．

【考點】化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的計算．【專題】化學平衡專題；電化學專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來寫出碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式；根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)來回答；（2）反應前后是氣體體積不變的反應，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度，或加入一氧化氮達到新平衡后個物質濃度增大；（3）到達平衡時轉化率最大，令平衡時CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉化率定義計算；（4）①工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應和電子守恒計算得到；②C電極為陽極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化確定曲線對應的離子，結合轉移電子的物質的量計算．【解答】解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，將①﹣②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ?mol﹣1，反應的焓變△H＞0，△S＞0，根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)△H﹣TS＜0，所以需要高溫下發(fā)生，故答案為：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高溫；（2）①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009mol/（L?min），故答案為：0.009mol/（L?min）；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮氣，二氧化碳濃度都增大；A．通入一定量的NO，反應正向進行，達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大，故符合；B．加入一定量的活性炭是固體，對平衡無影響，故不符合；C．加入合適的催化劑，只能改變化學反應速率，不能改變平衡，濃度不變，故不符合；D．適當縮小容器的體積，反應前后是氣體體積不變的反應，平衡不動，但個物質濃度增大，符合要求，故符合；故答案為：AD；（3）設CO的濃度變化量為c，三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：0.02

0.020

0

0轉化（mol/L）：c

c

c

c平衡（mol/L）：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃時反應平衡常數(shù)有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以轉化率為×100%=75%，故答案為：75%；（4）①工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為X，溶液中銅離子物質的量為0.1mol，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A極析出的氣體是氧氣物質的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L，故答案為：2.24L；②根據(jù)轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)（2）計算得到電子轉移應為0.4mol，對比圖象，可知此時溶液中為Fe2+0.5mol，和Cu2+離子0.2mol．需要加入NaOH溶液1.4mol，體積為280ml，故答案為：Cu2+；280．【點評】本題綜合性較大，涉及化學反應自發(fā)性判斷、化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素、等效平衡計算以及電化學知識等，難度較大．18.利用如圖所示，根據(jù)以下8種氣體回答