山東省濟寧市桐莊鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟寧市桐莊鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當(dāng)pH相差一個單位時，c1＞10c2B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動，減少。高考考點：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動易錯提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項錯誤判斷

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析，包括化學(xué)平衡移動原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。2.如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：D略3.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：A4.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略5.(08安慶質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB.電解飽和MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：答案：C6.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2

5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．

2mol/L

D．3mol/L參考答案：D7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

:2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0

4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是

A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·S－1C．達平衡后若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小參考答案：BC8.某天然有機化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：CD略9.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物參考答案：A略10.下列有機物沒有同分異構(gòu)體的是A．C4H10

B．C2H5C1

C．C2H4O2

D．C6H12O6參考答案：B略11.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2C．純堿與汽油去除油污的原理相同

D．TNT結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略12.(08惠州調(diào)研)向各盛有100L水的A、B、C三個燒杯中分別加入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉，固體完全溶解后，各溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的順序是（）A．C>B>A

B．B=C>A

C．B=C<A

D．B>C>A參考答案：答案：B13.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B．圖2可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化C．圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略14.某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mn+及a值可能為所含離子NO3-SO42-H+Na+Mn+濃度（mol/L）3121a

A．Mg2+、1

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Fe2+、2參考答案：A略15.

下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是

A.固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)B.相同溫度下0.lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D.在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一種.現(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）。.已知氣體c為純凈物且無色。（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲__________，丁_________________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：甲+乙：___________________________________。沉淀a+溶液b：______________________________________。（3）檢驗物質(zhì)丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實驗操作、現(xiàn)象等）。參考答案：(1)NaHSO4

K2SO3

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

(3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO42-解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它們可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為硫酸鋇，丁應(yīng)該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應(yīng)生成的溶液b含有氫離子，且有硝酸根離子，故甲為NaHSO4，只能是和，沉淀b為硫酸鋇，溶液b是硝酸和硝酸鈉溶液，故（1）甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaHSO4，丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K2SO3；（2）甲+乙反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反應(yīng)的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙為K2SO4，檢驗其陰離子硫酸根離子的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO42-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是(填字母)

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法____________________(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是。②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作

綠礬溶解度曲線

試劑i_________

加入試劑i反應(yīng)的離子方程式為________________________________操作a為__________________________、____________________、_________________參考答案：(1)c（1分）(2)取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈（2分）(3)①防止+2價的鐵元素被氧化（1分）②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全（1分）(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度,有利于晶體析出（1分）(5)鐵粉（1分），2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）加熱到60℃濃縮（1分）、冷卻結(jié)晶（1分）、過濾（1分）

略18.(08上海盧灣區(qū)期末)高鐵（Ⅵ）酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：①次氯酸鹽氧化法（濕法）；②高溫過氧化物法（干法）等。

（1）①法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，配平下列化學(xué)方程式：

____Fe3++___ClO-+___OH-

→___FeO42-+

Cl-+

___H2O

其中當(dāng)1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)時________（填“得到”或“失去”）_____mol電子。

（2）②法是Na2O2/FeSO4體系在N2流中于700℃反應(yīng)1小時，可得到高鐵酸鹽，其中作氧化劑的是______。(3（3）高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑（如漂白劑等）具有的優(yōu)越性是_________。

參考答案：

答案:（7分）(1)

2Fe3++3ClO-+

10OH-

→

2FeO42-+3Cl-+

5H2O,

（2分）

失去，

3mol電子

（1分*2）

（2）Na2O2

（1分）

(3)高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定，能分解出O2，具有殺菌消毒作用，同時產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)。

19.（15分）丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為

和

（寫名稱）．（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）C→D的反應(yīng)類型為

．（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）羰基、醚鍵；（2）；（3）消去反應(yīng)；（4）等；（5）

【考點】有機物的合成．

【專題】推斷題；熱點問題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)丹參酮ⅡA的結(jié)構(gòu)簡式可知所含有的官能團；（2）X的分子式為C5H11N，A與X生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為，據(jù)此答題；（3）比較C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C分子中脫去一分子X形成碳碳雙鍵得D，據(jù)此答題；（4）根據(jù)條件