山東省濟(jì)寧市鄒城付莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城付莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D根據(jù)題意鐵作為電池負(fù)極（Fe-2e-=Fe2-）碳作原電池正極（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC錯誤，脫氧過程是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化

3.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機(jī)鹽

D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)機(jī)玻璃參考答案：C略4.已知熱化學(xué)方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是

A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

參考答案：D5.T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說法正確的是A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時，n(C)<0.25

molC.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略6.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－參考答案：B8.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略9.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole﹣D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3﹣中+5價(jià)降低為NH4+中﹣3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯誤，故選：D．10.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃、101kPa)：(1)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-2878kJ/mol(2)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)

ΔH=-2658kJ/mol(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(l)

ΔH=-1746kJ/mol(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+5H2O(g)

ΔH=-1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱為

（

）A.-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.-1746kJ/mol

D.-1526kJ/mol參考答案：A略11.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-B.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-參考答案：C略12.下列劃有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)過程中不能完全消耗的是

A．將含少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管并不斷用電火花引燃

B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C．將1molCu和置于含2molH2SO4的濃硫酸中

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2濁液中通入少量的CO2參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1molCl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氦氣中約含有NA個氦原子

C．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

D．常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16）參考答案：D略14.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB．1molCl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl與22.4LH2O2所含有的電子數(shù)均為18NA參考答案：C15.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個方面，下列說法正確的是A.PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會造成“短路”D.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鷧⒖即鸢福築【詳解】A.PM2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，故A錯誤；B.熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故B正確；光導(dǎo)纖維的主要成份為二氧化硅，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，但不能消毒殺菌，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】試題難度不大，但涉及知識面較廣，需注意平時積累生活中的化學(xué)知識，善于用化學(xué)的視角去觀察生活中的問題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是

A、玻璃棒

B、燒杯

C、漏斗

D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶

F、膠頭滴管（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是

（填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是

；此溶液中各離子的濃度大小比較為：

。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是

。（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）：

。參考答案：（1）ABEF（2）FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

c(NH4+)＞c(SO42─)＞c(H+)＞c(OH─)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明濾液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3＝FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得。(1)該反應(yīng)的方程式為NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)27.0mLNF3和水充分反應(yīng)，生成18.0mLNO(同溫、同壓下)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)

===NF3＋3NH4F(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)現(xiàn)象是

產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧。略18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線。

回答下列問題：（1）圖中X的化學(xué)式為

。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入

（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是

。（3）沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30~35℃，原因是

。（4）母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為

（5）若在煅燒爐中反應(yīng)的時間較短，NaHCO3將分解不完全。欲測定某份煅燒了一段時間的樣品的組成及原NaHCO3的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如右圖所示，則曲線a、d對應(yīng)的離子分別是

、____（填離子符號），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，原NaHCO3的分解率為