山東省濟寧市鄒城太平中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濟寧市鄒城太平中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（）A.制溴苯B.檢驗無水乙醇中是否有水C.從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D.制取少量乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。

2.甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】甲溶液呈藍色，說明含有Cu2+，能和銅離子反應(yīng)的離子不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因為是鹽溶液，所以還含有酸根離子，剩余的離子為乙溶液中離子．【解答】解：甲溶液呈藍色，說明含有Cu2+，能和銅離子反應(yīng)的離子CO32﹣、OH﹣不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因為是鹽溶液，所以還含有酸根離子Cl﹣，則乙溶液中存在的離子為K+、OH﹣、CO32﹣，故選B．3.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl一、S042一、N03-、OH-。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是

(

)

A．Na+和N03-來自同一工廠

B.Cl一和N03-一定來自同一工廠

C．Ag+和Na+可能來自同一工廠

D．S042一和OH一一定來自同一工廠參考答案：D略4.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略5.短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B.金屬性：A＞CC.原子半徑：C＜D＜ED.最外層電子數(shù)：A＞B參考答案：A分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析判斷。詳解：由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則A．C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；B．同主族自上而下，元素金屬性增強，故金屬性A＜C，B錯誤；C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯誤；D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：A＜B，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，熟練掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大。6.下列有關(guān)有機物的構(gòu)型判斷錯誤的是（

）A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形B.乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個碳原子共面C.苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子參考答案：A【詳解】A.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，烷烴分子中兩個相鄰碳碳鍵的夾角并不是180o，因此烷烴的碳原子是呈鋸齒形的，故A判斷錯誤；B.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接成鍵的原子都在該平面內(nèi)，因此1-丙烯三個碳原子共平面，故B判斷正確；C.苯環(huán)是由6個sp2雜化碳原子通過σ鍵和π鍵構(gòu)成平面正六邊形的碳環(huán)，故C判斷正確；D.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：，其中的碳氧雙鍵確定了一個平面，兩個氯原子也在這個平面內(nèi)，故D判斷正確；答案選A?！军c睛】本題主要考查有機物分子的空間構(gòu)型，此類問題往往根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯等幾種代表物的空間結(jié)構(gòu)和原子間的成鍵規(guī)律來分析。7.下列事實中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.煤的干餾 B.氯水使有色布條褪色C.常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水參考答案：D【詳解】A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。8.下列關(guān)于能源的說法中正確的是A.我國目前使用的最主要的能源是核能

B.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C.煤、石油、天然氣是可再生的化石能源

D.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能參考答案：D略9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變

②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤參考答案：B【詳解】①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應(yīng)時都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。

10.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B．mol/L

C.mol/L

D．mol/L參考答案：A

11.锝(9943Tc)是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是A.13

B.43

C.56

D.99參考答案：CA、中子與質(zhì)子之差99-43-43=13，故A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)為43，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)為43，中子數(shù)=99-43=56，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)為99，故D錯誤；故選C。12.分別將下列各組物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能夠形成均勻溶液的是A．乙酸乙酯、水

B．苯、水

C．乙醇、水

D．四氯化碳、碘水參考答案：C略13..對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L?s)

B.v(B2)=0.8mol/(L?s)C．v(C)=0.6mol/(L?s)

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：A略14.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（

）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤參考答案：B【詳解】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物，①項錯誤；②第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵，也可能生成共價鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合時生成共價鍵，②項錯誤；③由非金屬元素形成的化合物大多數(shù)不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，③項錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，④項正確；⑤離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，⑤項錯誤；⑥物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，⑥項正確；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，⑦項正確；綜上所述，④⑥⑦符合題意,B項正確，答案選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：(1)儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列試劑中的______。A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸(2)儀器b的名稱是______，應(yīng)盛放下列試劑中的______。A．碳酸鈣

B．硫酸鈉

C．氯化鈉

D．碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是_____________________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可說明________比________酸性強，________比_______非金屬性強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與