山東省濟寧市鄒城實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟寧市鄒城實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－參考答案：B2.已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，混合后溶液體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是A．a(chǎn)<b

B．酸溶液中c(H+)大于堿溶液中的c(OH—)C．反應(yīng)后溶液中c(B+)>c(A—)

D．反應(yīng)后溶液中c(HA)+c(A—)＝a/2mol/L參考答案：D略3.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用稀H2SO4溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下口放出D．加熱蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶體參考答案：AC略4.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A．常溫下，鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多，其還原性更強

C．鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁D．鋁是一種比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略5.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

（

）

A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D略6.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是(

)A．Y2—的還原性較Z—強B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B7.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（

）

①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷由5個原子構(gòu)成；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個，故A正確；B、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷由5個原子構(gòu)成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個，故B錯誤；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．故選A．9.下列反應(yīng)能用化合直接制得的是①

②

③④

⑤A．①②③⑤

B．②⑤C．②③⑤

D．全部參考答案：A試題分析：Fe+2FeCl3==3FeCl2；2Fe+3Cl2==2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；2Cu+S==Cu2S，故A正確?？键c：元素及其化合物知識10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略11.化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A．定性檢驗SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度參考答案：C12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.13.6g液態(tài)KHSO4中含有0.3NA個離子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋數(shù)目為0.02NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的原子數(shù)為NAD.56g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：D【詳解】A．KHSO4在熔融時只能電離為K+和HSO4﹣，故13.6g液態(tài)KHSO4即0.1mol液態(tài)KHSO4中含有離子為0.2NA個，故A錯誤；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，即0.01NA個，故B錯誤；C．標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算11.2LHF的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)時，1mol鐵消耗1.5mol氯氣，故鐵過量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確；故答案為D?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。13.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是A、HIO是強酸

B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質(zhì)

D、HIO是弱酸參考答案：A14.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

參考答案：D燃料電池的負(fù)極為燃料,正極為氧化劑(如氧氣等),左側(cè)電極為負(fù)極,電子由該電極流出,電流方向與電子流向相反,A項正確;負(fù)極上肼(N2H4)發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)為KOH溶液,故電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B項正確;多孔導(dǎo)電材料表面積大,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,且與KOH溶液接觸面積較大,C項正確;該燃料電池持續(xù)放電時,OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜要選用陰離子交換膜,D項錯誤。

15.下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是（

）A．實驗室常用滲析的方法對膠體提純B．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的膠體均能發(fā)生電泳D．由于土壤膠粒帶負(fù)電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。(a)容量瓶

(b)燒杯

(c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要測定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液

(b)過濾、洗滌

(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱量

(e)烘干或灼燒參考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及化學(xué)實驗基本操作等內(nèi)容。（1）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟，可知所需玻璃儀器除量筒外，還需要燒杯。（2）鐵的氧化物溶于H2SO4時可得含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，而為抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必須還原為Fe2+，為確定下一步鐵的用量必須測定Fe3+含量，而再用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+時，NaClO3的用量取決于Fe2+的總量，故選b、c。（3）由所給反應(yīng)知氧化6molFeSO4需HNO32mol價格為0.32元，需NaClO31mol價格為0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊則是產(chǎn)生的NO會污染環(huán)境。（4）～（6）要測定SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比，只需分別測定一定量的溶液中SO42-的物質(zhì)的量和Fe3+的物質(zhì)的量即可，故所選用的試劑為BaCl2和NaOH，通過過濾、洗滌、烘干灼燒，冷卻稱量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），進而計算得出答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=—90.1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=—49.0kJ·mol-1水煤氣變換反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=—41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H4=—24.5kJ·mol-1(1)由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b容器中氣體密度保持不變

cCH3OH(g)濃度保持不變

dCH3OH(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率(3)一定溫度下，將8molCH3OH(g)充入5L密閉容器中進行反應(yīng)④，一段時間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為

，該溫度下，平衡常數(shù)K= ；該溫度下，向容器中再充入2molCH3OH(g)，對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是 。

aCH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

bCH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)增大cH2O(g)濃度為0.5mol·L-1

d容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?.25倍(4)二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

；消耗2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子

mol參考答案：略18.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）。（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。（4）1molBC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_____，C原子的配位數(shù)是_____。若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g／cm3（用含a、NA的符號表示）。參考答案：（1）

（1分）

（2）N＞O＞C

（1分）（3）sp2（1分）

正四面體（1分）

（4）2（1分）（5）Cu3N

（1分）

6（2分）

（2分）19.如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子