山東省濟寧市鄒城庵上聯辦中學2022年高三化學月考試題含解析

山東省濟寧市鄒城庵上聯辦中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是A．等濃度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D．

物質的量濃度均為的和混合溶液中，離子濃度可能的關系為：參考答案：B略2.下列說法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．某物質的結構為，與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有兩種

D．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-已烯和甲苯參考答案：B略3.下列對實驗現象或結論的預測正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現，后來沉淀又溶解參考答案：B略4.下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A．D在過量的B中燃燒的主要產物為

B．C的氫化物的沸點比E的氫化物的沸點高C．A與B形成的陰離子可能有、D．由這五種元素中的幾種形成的只含極性鍵的非極性分子不少于4種參考答案：A5.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是（

）

類比對象結論 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

參考答案：A6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或者C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。下列說法正確的是

A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B．C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質參考答案：B略7.長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol參考答案：B8.下列離子反應方程式正確的是A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：B略9.在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現轉變的物質X有多種，符合條件的X物質一組是(

)編號ABCDX的化學式Na]Na2ONa2O2NaOH加入X的質量（g）4.86.47.816.0參考答案：C略10.把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當硫酸根離子完全沉淀時，鋁元素的存在形式是A、Al3+

B、AlO2-

C、Al(OH)3

D、Al3+、Al(OH)3參考答案：B11.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產生的沉淀是BaSO4，故選項B正確。12.現有溶質為Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶無標簽的溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是

(

)A.若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現象時，則滴加的是AlCl3溶液B.若一支試管中只產生沉淀，一支試管中無明顯現象時，則滴加的為H2SO4溶液C.若兩支試管都只產生白色沉淀時，則滴加的是Ba(OH)2溶液D.若兩支試管中既產生沉淀又出現氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液參考答案：A略13.一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產生4.48LNO（標準狀況下測定），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略14.下列各組中的兩種物質無論以何種比例混合，氯元素的質量分數不變的是A.NaClO和NaCl

B.KClO和KCl

C.NaClO4和KClO3

D.NaCl和KCl參考答案：C15.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是(

)A．溶質的質量分數為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：⑴加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的

▲

沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

▲

。⑵在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作

▲

。若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為

▲

。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為

▲

。⑷在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為

▲

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：⑴Al3+

加快反應速率⑵氧化劑

2mol⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+⑷D（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農業(yè)上又可用作農藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是

。（2）由表中數據分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：19.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。