山東省濟寧市鄒城王村中學2021年高二化學上學期期末試題含解析

山東省濟寧市鄒城王村中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（

）。

A．C3H4

B．C7H8

C．C9H12

D．C8H10參考答案：C略2.相同條件下，等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得

溶液的體積

A、仍相同

B、醋酸大

C、鹽酸大

D、無法判斷

參考答案：B略3.下列做法與化學反應速率有關的是A．延長反應時間

B.使用合適的催化劑

C.增加反應物的濃度

D.改變反應的溫度參考答案：BCD升高溫度、使用催化劑、增大固體反應物面積均可以加快反應速率。而降低溫度會減慢反應速率。4.金屬加工后的廢切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列對第二步反應的敘述中，正確的是（

）

①NH4NO2是氧化劑

②NH4NO2是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D略5.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

）A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C略6.下列各組物質(zhì),前者是混合物,后者是純凈物的是()A.尿素、玻璃B.鈣鎂磷肥、鹽酸C.普鈣、草木灰D.鋁熱劑、干冰參考答案：D解析：尿素、干冰是純凈物,其余都是混合物。7.某烴的結構簡式為：

分子中含有四面體結構的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c為

()A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：B略8.廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略9.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是

（

）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解放應參考答案：C略10.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C略11.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體；取代反應與加成反應．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：A、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B、異丁烷中的三個甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；C、新戊烷中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；D、異戊烷中左邊的兩個甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯誤；故選C．12.某廣告稱某種品牌的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用。你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷不正確的是A．這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，不加糖不等于不含糖B．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C．不能盲目地聽從廠商或廣告商的宣傳，應咨詢醫(yī)生D．糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用參考答案：D略13.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

（）

A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉化率為40%

D．B的轉化率為60%參考答案：C略14.分子式為C8H16O2的有機物A能在酸性條件下水解生成有機物B和C，且B在一定條件下能轉化為C，則有機物A可能的結構有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種

參考答案：B略15.下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是

A．H2O，O3，CCl4

B．CCl4，(NH4)2S，H2O2

C．SO2，SiO2，CS2

D．P2O5，CO2，H3PO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：

，該反應在

中進行。(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為

，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為

。(3)在吸收塔中用

吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。參考答案：

⑴；

沸騰爐（2）SO3、SO2、O2；C、B、A（3）98%濃硫酸，氧化爐18.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被氧化的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

。參考答案：

略19.有A、B、C、D、E5種烴，①取5種烴各1mol在空氣中充分燃燒，均生成相同質(zhì)量的CO2；②A、D都能使溴水褪色，其中A與溴水反應生成2，3-二溴乙烷，與H2反應則生成C，1molD與H2反應生成1molA；③C不能使溴水和KMnO4溶液褪色；④B在鐵屑存在下能跟液溴反