山東省濟寧市鄒城看莊中學2021年高三化學期末試卷含解析

山東省濟寧市鄒城看莊中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關試劑存放的敘述正確的是A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略2.“白色污染”的主要危害是（

）①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④參考答案：C解：所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會破壞土壤結構、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個選項都正確．故選C．3.下列化學反應的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略4.某貨車由于制動失靈沖入高速公路邊的小河溝內，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO參考答案：答案：C5.下列敘述正確的是A．NaHCO3溶液不顯中性的主要原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO（如下圖）。其熱化學方程式為：NH(aq)+2Ｏ2(g)＝2H＋(aq)+NO(aq)+H２O(ｌ)

；△H=-346kJ·mol-1C.已知KSP（Ag2SO4）=1.4*10-5，則將100ml0.01mol/LNa2SO4溶液和100ml0.08mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.NO2-、Fe2+、Na+、Cl-能穩(wěn)定地共存于酸性溶液中參考答案：B略6.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：略7.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A．6

B．12

C．26

D．30

參考答案：答案：C8.已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數(shù)目為A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略9.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是①BrCl的化學性質和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④參考答案：D略10.某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應最多可以消耗2molBr2

B．有機物A不能發(fā)生消去反應和水解反應C．有機物A能發(fā)生加成反應、顯色反應、加聚反應和氧化反應D．有機物A所有原子共平面

參考答案：D略11.K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關系

圖Ⅱ

K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關系A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3C．由圖Ⅰ可知上述反應ΔH<0D．由圖Ⅱ可知圖中a<c參考答案：CA．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應速率越快，相同時間內FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；C．溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應，說明平衡正向移動，即ΔH＞0，故C錯誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。12.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖7。下列有關敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子參考答案：B略13.日常所使用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為Zn－2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結合Zn2+）。根據(jù)以上敘述，判斷下列說法中正確的是

（

）

A．干電池中Zn為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極

C．干電池長時間連續(xù)使用時，內裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化參考答案：C略14.向100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）解答：解100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質是（NH4）2SO4，那么該物質水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．點評：考查鋁化合物的性質及計算，難度比較大，清楚整個反應過程是解題的關鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH﹣首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH﹣首先與NH4+反應．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在常溫常壓下，2．8gN2和CO混合氣體中所含電子數(shù)為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應②、③的化學方程式

、

。（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有

種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為

。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

、

。參考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黃色溶液變無色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均可）本題綜合考查乙炔的制備和性質，烷烴、烯烴、芳香烴的性質，同分異構體數(shù)目推斷，平均相對分子質量等內容。（1）由C2H2的制備和性質知反應②為CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③為nCH≡CHCH==CH。（2）產物經冷水冷卻可液化，則該物質沸點較高，可能為苯或甲苯，又產品使KMnO4酸性溶液褪色，則必為甲苯，其一氯代物有4種。（3）經B冷卻后所得氣體為H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，經溴水充分吸收后所得氣體只有H2和CH4，其平均相對分子質量為=4.8。（4）甲烷和氫氣有多種用途，如作燃料、合成氨以及作有機化工原料等。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。右圖為反應2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)的過渡態(tài)理論反應進程曲線，此反應的焓變和熵變分別為ΔH1和ΔS1，則可推斷反應的焓變ΔH1＝______kJ·mol－1。已知二氧化氮分解生成一氧化氮和氧氣的反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則可以推斷ΔS1____0（填“>”、“<”或“=”，不考慮NO2與N2O4的轉化，下同）（2）二氧化氮在150℃、101.3lkPa下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45s時，達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol·L－1)。下圖1中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程?；卮鹣铝袉栴}：圖1

圖2

①

反應前20s內氧氣的平均生成速率是______________mol·L－１·s－１②

若反應延續(xù)至70s，請在答題卡對應的圖1中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線。③

某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對二氧化氮分解反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中NO2的濃度變化，在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號NO2起始濃度/mol·L－１反應溫度/℃反應壓強/kPa是否加入催化劑曲線１0.030150101.3l否

２0.040250101.3l否

３0.040150101.3l是

但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了每條曲線所對應改變的條件，試根據(jù)圖像在表格的“曲線”一列中填上對應的字母。（3）利用2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應制成如下圖的具有燃料電池結構的傳感裝置，可用于檢測空氣中NO的含量，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2—可以在固體介質NASICON中自由移動。則該電池的正極反應方程式為_____________；下列說法錯誤的是

。A．負極的電極反應式為：NO+O2——3e—＝NO2B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過導線和傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，表明空氣中的NO含量越大參考答案：（本題滿分共14分）（1）-114kJ·mol—1（2分）；<（1分）（2）①0.00055（2分）

②（2分）③acb（1格1分）

（3）O2+4e—=2O2—

（2分）AB（2分）

略18.已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應中，x=________，y=________，z=________，氧化劑是________________。（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有________________（填序號）。（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．濃硫酸

D．NH4Cl（4）飲用水中的NO3-

對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-

的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-

還原為N2，請配平化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為________。參考答案：（1）x＝2，

y＝4，

z＝2．（各1分）

NO2-（2分）

（2）①③（2分）（3）D（2分）

(