山東省濟寧市鄒城郭里鎮(zhèn)鎮(zhèn)頭聯(lián)辦中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山東省濟寧市鄒城郭里鎮(zhèn)鎮(zhèn)頭聯(lián)辦中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布—“尿不濕”。這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質。據(jù)你的推測，這種特殊物質的結構可能是A

B

C

D參考答案：C略2.能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的化學反應是

A．NaOH溶液和醋酸的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應

D．氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C略3.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略4.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略5.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略6.2007年7月28日科技日報報道，英國科學家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有關推斷正確的是

（

）

A．溴和碘的氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破壞臭氧層的反應中作氧化劑

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1

D．南極上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O參考答案：答案：C7.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍色的4應中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B8.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學式

HCN

電離平衡常數(shù)(25℃)1.4.K.K.

則下列有關說法正確的是(

)A.各溶液pH關系為:B.a溶液與b溶液等體積混合,所得溶液中cc則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc參考答案：D9.有下列三個反應：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是(

)

A．①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化參考答案：D略10.可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示．下列各關系中能說明反應已經達到化學平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）解答．解答：解：因化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質）．A、反應達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質特征：υ正=υ逆（同種物質）分析．11.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅硬、幾乎透明的物質，可制成電阻率最小的納米材料，其結構如圖所示．下列關于石墨烯的說法不正確的是（）A．具有良好的導電性和透光性B．石墨烯屬于新型有機化合物，熔沸點較高C．石墨烯、金剛石互為同素異形體D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物【考點】同素異形體．【分析】A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料；B．石墨烯屬于碳的單質；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質；D．碳能在氧氣中燃燒．參考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導電性，故A正確；B．石墨烯屬于碳的單質，不是化合物，也不是高分子化合物，故B錯誤；C．石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D．碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質，能與氧氣反應，故D正確．故選B．【點評】本題以石墨烯為知識背景，考查了碳的單質的性質，屬于信息給予題，題目難度不大．12.下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】化學實驗基本操作．【分析】A．溶度積大的物質能轉化為溶度積小的物質；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導的轉化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意挖掘隱含條件，易錯選項是C．13.下列圖示與對應的敘述相符的是圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B．圖2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.如圖所示：，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質有：a.鐵；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略15.下列敘述正確的是

A．糖類都有甜味，都易溶于水

B．糖類都能發(fā)生銀鏡反應

C．油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質屬高分子化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發(fā)皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。（5）重結晶本題考查學生對質量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質的量為=0.2mol；NaCl的質量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發(fā)主要用到蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質必須進行重結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[2012·課標全國卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為_____

___。（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_________________________________________________。（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K＝

。②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大?。簐(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2==