二氧化硫的性質(zhì)和作用

第1頁 共4頁第四單元

硫、氮和可持續(xù)發(fā)展1．關(guān)于

第一課時SO2的敘述中，正確的是

(

二氧化硫的性質(zhì)和作用)A．SO2是一種無色無味的氣體

B ．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化C．可以用排水法收集

SO2氣體

D ．相同條件下，

SO2密度比空氣大2．下列關(guān)于

SO2的說法中，不正確的是

(

)A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成 H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒3．檢驗

SO2中是否混有

CO2氣體，可采用的方法是

(

)A．通過品紅溶液C．通過澄清石灰水

BD

．先通過 NaOH溶液，再通過澄清石灰水．先通過酸性 KMnO4溶液，再通過澄清石灰水4．下列說法正確的是

(

)A．因為

SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性

KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅褪色的不一定是 SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性5．能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)溶液③石灰水④NaCO溶液⑤稀HSO⑥HS⑦NaSO溶液22324223A．①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦6．在含有FeCl和BaCl的強酸性溶液中通入足量的SO有白色沉淀生成。由此得出的322結(jié)論是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl被SO還原為FeCl232A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列裝置可用于收集SO并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()2選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO溶液溶液褪色SO有氧化性42B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性第2頁 共4頁C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D 紫色石蕊溶液 溶液變紅后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性能力提升8．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是

(

)A．有氧化性，無還原性，無酸性

B ．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無氧化性，無酸性

D ．有還原性，無氧化性，有酸性9．下列五種有色溶液與

SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是

(

)①品紅溶液 ②酸性A．①④B．①②③

KMnO4溶液C．②③⑤

③溴水 ④滴有酚酞的D．②③④

NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液10．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

(

)11．如下圖所示是實驗室制取 SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________________________________________________________________________________。①中的實驗現(xiàn)象為________，此實驗證明SO2是________氧化物。②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。③中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。④中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。第3頁 共4頁參考答案1、解析：選D SO2有刺激性氣味， A項錯誤；SO2與O2不易反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集， C項錯誤。2、解析：選 C SO2與H2O反應(yīng)生成的是 H2SO3，而不是 H2SO43、解析：選DA項檢驗的是SO2；B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀；D項酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。4、解析：選 B A項，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，

SO2不能使石蕊溶液褪色，錯誤；

B項，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；

C項，活性炭具有吸附性，

SO2利用其和有色物質(zhì)的結(jié)合，漂白粉和過氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯誤；

D項，是鹽酸和

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤。5、解析：選 D 有關(guān)反應(yīng)為Br2＋2HO＋SO2===2HBr＋H2SO4SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OSO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2SO2＋H2SO4―→不反應(yīng)⑥SO2＋2HS===3S↓＋2H2OH2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為 D。6、解析：選D強酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋2＋2－＋＋SO＋2HO===2Fe＋SO224＋2＋2－4H，Ba＋SO===BaSO↓，故①④正確。447、解析：選BSO使酸性KMnO溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項錯誤；SO為酸性氧化242物，能與 NaOH反應(yīng)，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象， C項錯誤；

SO2不能漂白石蕊溶液，

D項錯誤。8、解析：選

B

SO2溶于水，與水反應(yīng)生成

H2SO3，H2SO3中

S的化合價是＋

4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性； H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。9、解析：選 C SO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性； SO2使含酚酞的 NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質(zhì)； SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實質(zhì)相同。10、解析：選 C SO2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為2－，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2SO4的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。第4頁 共4頁11、解析：根據(jù) SO2的化學(xué)性