全國高中化學(xué)奧林匹克決賽(理論)分析化學(xué)試題分析參考范本

第PAGE第1頁全國高中化學(xué)奧林匹克決賽（理論）分析化學(xué)試題分析對2005～2014這10年的全國高中化學(xué)競賽決賽（理論）分析化學(xué)試題，從考點分布、考試的重點內(nèi)容等方面進(jìn)行分析和研究。通過對經(jīng)典賽題的研究與反思，歸納出決賽試題的特點，從而得出一些關(guān)于化學(xué)競賽培訓(xùn)方略等方面的啟示?；瘜W(xué)競賽分析化學(xué)試題分析啟示化學(xué)競賽是重要的學(xué)生課外活動，是化學(xué)教學(xué)培養(yǎng)應(yīng)用型拔尖化學(xué)人才的一項重要方法。同時，也起到了普及化學(xué)知識、增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)問題和靈活運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題的能力的作用。分析化學(xué)在日常生產(chǎn)生活中的作用是舉足輕重的，例如，工業(yè)原料的選擇、工藝流程的監(jiān)控及成品品質(zhì)的檢測；土壤成分、化肥含量和農(nóng)藥殘留的研究；礦石的勘探與綜合利用；刑事案件的偵破和人體生理和病理指標(biāo)的檢測??生活中處處都有分析化學(xué)的身影。從近十年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（決賽）試題中可以發(fā)現(xiàn)，對分析化學(xué)知識保持有 5～14分的考查。因此分析研究近年有關(guān)分析化學(xué)的競賽題，無論是對做好競賽的培訓(xùn)工作還是正確把握試題的發(fā)展方向都有積極的意義。一、大綱分析根據(jù)中國化學(xué)會 2008年4月修訂的《全國高中學(xué)生化學(xué)競賽大綱》 分析化學(xué)在全國決賽理論部分考查的內(nèi)容為：能夠在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字；利用容量分析（酸堿滴定、配位滴定、氧化還原和沉淀滴定）的方法測定未知溶液的濃度，并考察指示劑的選擇、酸堿滴定的誤差分析和終點 pH計算、常見物質(zhì)的滴定條件；利用分光光度法和色分析測定待測溶液濃度。色分析測定待測溶液濃度。第PAGE第2頁二、試題特點考點分布從考點分布來看，容量分析是重點，其中酸堿滴定和氧化還原滴定各5次、配位滴定 3次、沉淀滴定和分光光度法各 1次。其中單獨考查酸堿滴定分析 3次，氧化還原滴定、配位滴定和分光光度法各一次。所以，堿中和滴定、配位滴定和氧化還原滴定是考查的重點。題目分值相對穩(wěn)定，難度略有增加每年的分析化學(xué)試題在題型、題量方面較為穩(wěn)定，且基礎(chǔ)性較強(qiáng)，對四大滴定和分光光度法的考查都是比較基礎(chǔ)的內(nèi)容，難度穩(wěn)中有升，其中關(guān)于酸堿滴定中pH計算和有效數(shù)字的正確使用難度較大。從試題內(nèi)容來看，是在傳統(tǒng)的優(yōu)秀題目的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)了對學(xué)生實驗思維的考查。試題素材源于生產(chǎn)生活，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題的能力例1.（第24屆第3題）尿磷是尿中的全部無機(jī)磷酸鹽，尿中尿磷的正常值成人為 22～48mmol/24h，兒童為 16～48mmol/24h。某些疾病可能引起尿磷的升高，而另一些疾病會使尿磷降低。在測定磷酸鹽的分光光度法中，大多是利用在酸性介質(zhì)中磷酸鹽與鉬酸鹽形成磷鉬雜多酸的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是黃色的，又稱磷鉬黃。為提高靈敏度，一般采用鉬藍(lán)法：在溫和條件下將磷鉬黃還原為磷鉬藍(lán)，然后進(jìn)行測定，一種測定尿磷（原子量30.97）的方法如下：尿液用鉬（Ⅳ）處理，生成磷鉬復(fù)合物，然后用 4-氨基-3-羥基-1-萘磺酸還原，形成磷鉬藍(lán)，其最大吸收波長為 。某患者24小時排尿總量患者24小時排尿總量1270ml，今移取該尿液1.00ml 用鉬試劑和 4-氨基第PAGE第3頁-3-羥基-1-萘磺酸處理并稀釋到 50.0ml，同法處理磷酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)溶液列，以試劑空白溶液做參比，在 690nm波長處測定吸光值，結(jié)果如下：測試溶液 1.00pmp2.00pmp3.00pmp4.00pmp 尿吸光值 0.2050.4100.6150.8200.625（該組測定數(shù)據(jù)符合一元線性回歸方程 y=bx+a，計算該患者每排出的磷有多少克。（計算該尿液中的磷酸鹽的濃度（ mmol/L）簡析：本題來源于醫(yī)院常規(guī)生理分析實驗，考查的是吸光光度法的應(yīng)用。解題的難點從表面上看，是學(xué)生對于朗伯 -比爾定律不熟悉，實際考查學(xué)生對于試題中信息提取的能力。朗伯比爾定律告訴我們，溶液的吸光度與溶液的濃度和吸收層的厚度成正比，但題目中也提到，該組數(shù)據(jù)符合一元線性回歸方程，從另一個側(cè)面提示了溶液濃度與吸光度的關(guān)系。通過數(shù)據(jù)擬和出 y=bx+a中的b和就可計算尿液中尿酸的濃度。生活中處處都有分析化學(xué)的身影，藥物分析、環(huán)境污染物分析、礦物組成和含量分析、人體生理指標(biāo)的分析??所以近年的化學(xué)競賽試題以生產(chǎn)生活中的實際問題為素材，融入分析化學(xué)基礎(chǔ)知識，積極選擇與分析化學(xué)相關(guān)的熱點問題，內(nèi)容選擇使學(xué)生在了解前沿化學(xué)知識的同時，又貼近了學(xué)生的生活實際。從食品安全，環(huán)境保護(hù)。藥物檢測，資源和能源等領(lǐng)域的考查充分體現(xiàn)了化學(xué)的應(yīng)用價值和化學(xué)學(xué)科的特點，使學(xué)生認(rèn)同化學(xué)從而喜愛化學(xué)。綜合學(xué)科知識，突出學(xué)科能力例例2.（第27屆第4題）工業(yè)漂白粉由次氯酸鈣，氫氧化鈣，氯化鈣第PAGE第4頁和水組成，有效成分為次氯酸鈣。準(zhǔn)確稱取 7.630g研細(xì)試樣，用蒸餾溶解，定容于 1000ml容量瓶。移取25.00ml 該試樣溶液至 250ml錐形瓶中，加入過量的 KI水溶液以足量的 1?U1乙酸水溶液酸化，以 0.1076mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 18.54mL。移取25.00ml 該試樣溶液至 250ml錐形瓶中，緩慢加入足量的 水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，以 0.1008mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 20.36mL。移取25.00ml 該試樣溶液至 100.0ml 容量瓶中以蒸餾水稀釋至刻度。移取l 該稀釋液至 l錐形瓶中，以足量的 水溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡。于氨性緩沖液中以 0.01988mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液定至終點，消耗 。（計算該漂白粉中有效氯的百分含量（以 Cl2計）（計算總氯的百分含量（計算總鈣的百分含量簡析：本題屬于多種滴定方法聯(lián)用測定混合物各組分含量的題型，該題型不像單一分析方法對于計算要求高，一般計算難度較小，但對于學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識和綜合分析能力要求較高。向試劑中加入過量 KI后滴定，是利用間接碘量法測定氧化性強(qiáng)于 I2的物質(zhì)（即 ClO-）的濃度，進(jìn)而根據(jù)電子得失換算成有效氯的含量；要計算總氯，則利用作為滴定劑，采用沉淀法測定，所以必須將 ClO-還原成 Cl-，所是用來還原ClO是用來還原ClO的；利用則是測量鈣的含量，但由于易第PAGE第5頁被強(qiáng)氧化劑氧化，所以必須要用雙氧水除去ClO-。從例題分析可以發(fā)現(xiàn)，此類試題解題的關(guān)鍵是分析清楚每種分析方法測定的物質(zhì)， 是合組分還是單一組分，只要能測得組分總含量和其中某組分的含量，其余待測組分的含量即可求得。分析化學(xué)是化學(xué)的一個交叉分支，充滿了生機(jī)。由于新的物質(zhì)不斷被合成傳統(tǒng)的單一分析方法已經(jīng)不能夠適應(yīng)需求， 新的分析方法不斷涌現(xiàn)例如多種分析方法的聯(lián)用。而且由于受到競賽大綱知識難度和廣度的限制，競賽試題中對于新方法的考查也就基本局限在多種容量分析法聯(lián)用上，近十年有 4次（見表 1）試題中考查了多種滴定方法的聯(lián)用，其中27屆更是出現(xiàn)了氧化還原、 配位和沉淀滴定三種滴定的聯(lián)用。 此類試題夠更加全面的考查學(xué)生對所掌握的分析化學(xué)知識的綜合運(yùn)用能力，因此多種方法聯(lián)用題目所占比例呈增多趨勢。三、試題中重點、熱點對競賽培訓(xùn)的啟示的，只是在試題的內(nèi)容和形式上有所不同，以有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)的知識為基礎(chǔ)，重點利用分析化學(xué)中的容量分析方法對物質(zhì)進(jìn)行定量檢測。 所以應(yīng)當(dāng)充分研究競賽大綱，加強(qiáng)與高中知識點（選修 4）有機(jī)結(jié)合，在幫助學(xué)生拓展高考知識的基礎(chǔ)上，滲透入競賽的內(nèi)容，避免過高難度的專業(yè)練習(xí)。由于分析化學(xué)是一門實驗學(xué)科，為了幫助學(xué)生能夠加深理解題目知識，并且更好的為決賽實驗部分創(chuàng)造基礎(chǔ)，結(jié)合高中實驗室實際條件，可第PAGE第2頁實驗列入表2。通過訓(xùn)練，使學(xué)生對實際樣品的分析測定全過程有充分的了解，從本質(zhì)上理解完成實際樣品的測定，要檢測哪些物質(zhì)，每個測定方法依據(jù)的是什么，從而引導(dǎo)學(xué)生弄清楚分析題目設(shè)計的原理，增強(qiáng)學(xué)生的競賽知識儲備，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。希望以上資料對你有所幫助，附勵志名言3條：1、生氣，就是拿別人的過錯來懲罰自己。原諒別人，就是善待自己。2、未必錢多樂便多，財多累己招煩惱。清貧樂道真自在，無牽無掛樂逍遙。3、處事不必求功，無過便是功。為人不必感德，無怨便是德。全國高中化學(xué)奧林匹克決賽（理論）分析化學(xué)試題分析對2005～2014這10年的全國高中化學(xué)競賽決賽（理論）分析化學(xué)試題，從考點分布、考試的重點內(nèi)容等方面進(jìn)行分析和研究。通過對經(jīng)典賽題的研究與反思，歸納出決賽試題的特點，從而得出一些關(guān)于化學(xué)競賽培訓(xùn)方略等方面的啟示。化學(xué)競賽分析化學(xué)試題分析啟示化學(xué)競賽是重要的學(xué)生課外活動，是化學(xué)教學(xué)培養(yǎng)應(yīng)用型拔尖化學(xué)人才的一項重要方法。同時，也起到了普及化學(xué)知識、增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)問題和靈活運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題的能力的作用。分析化學(xué)在日常生產(chǎn)生活中的作用是舉足輕重的，例如，工業(yè)原料的選擇、工藝流程的監(jiān)控及成品品質(zhì)的檢測；土壤成分、化肥含量和農(nóng)藥殘留的研究；礦石的勘探與綜合利用；刑事案件的偵破和人體生理和病理指標(biāo)的檢測??生活中處處都有分析化學(xué)的身影。從近十年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（決賽）試題中可以發(fā)現(xiàn)，對分析化學(xué)知識保持有 5～14分的考查。因此分析研究近年有關(guān)分析化學(xué)的競賽題，無論是對做好競賽的培訓(xùn)工作還是正確把握試題的發(fā)展方向都有積極的意義。一、大綱分析根據(jù)中國化學(xué)會 2008年4月修訂的《全國高中學(xué)生化學(xué)競賽大綱》 分析化學(xué)在全國決賽理論部分考查的內(nèi)容為：能夠在化學(xué)計算和化學(xué)實驗中正確使用有效數(shù)字；利用容量分析（酸堿滴定、配位滴定、氧化還原和沉淀滴定）的方法測定未知溶液的濃度，并考察指示劑的選擇、酸堿滴定的誤差分析和終點 pH計算、常見物質(zhì)的滴定條件；利用分光光度法和色分析測定待測溶液濃度。色分析測定待測溶液濃度。第PAGE第3頁二、試題特點考點分布從考點分布來看，容量分析是重點，其中酸堿滴定和氧化還原滴定各5次、配位滴定 3次、沉淀滴定和分光光度法各 1次。其中單獨考查酸堿滴定分析 3次，氧化還原滴定、配位滴定和分光光度法各一次。所以，堿中和滴定、配位滴定和氧化還原滴定是考查的重點。題目分值相對穩(wěn)定，難度略有增加每年的分析化學(xué)試題在題型、題量方面較為穩(wěn)定，且基礎(chǔ)性較強(qiáng)，對四大滴定和分光光度法的考查都是比較基礎(chǔ)的內(nèi)容，難度穩(wěn)中有升，其中關(guān)于酸堿滴定中pH計算和有效數(shù)字的正確使用難度較大。從試題內(nèi)容來看，是在傳統(tǒng)的優(yōu)秀題目的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)了對學(xué)生實驗思維的考查。試題素材源于生產(chǎn)生活，考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實際問題的能力例1.（第24屆第3題）尿磷是尿中的全部無機(jī)磷酸鹽，尿中尿磷的正常值成人為 22～48mmol/24h，兒童為 16～48mmol/24h。某些疾病可能引起尿磷的升高，而另一些疾病會使尿磷降低。在測定磷酸鹽的分光光度法中，大多是利用在酸性介質(zhì)中磷酸鹽與鉬酸鹽形成磷鉬雜多酸的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是黃色的，又稱磷鉬黃。為提高靈敏度，一般采用鉬藍(lán)法：在溫和條件下將磷鉬黃還原為磷鉬藍(lán)，然后進(jìn)行測定，一種測定尿磷（原子量30.97）的方法如下：尿液用鉬（Ⅳ）處理，生成磷鉬復(fù)合物，然后用 4-氨基-3-羥基-1-萘磺酸還原，形成磷鉬藍(lán)，其最大吸收波長為 。某患者24小時排尿總量患者24小時排尿總量1270ml，今移取該尿液1.00ml 用鉬試劑和 4-氨基第PAGE第3頁-3-羥基-1-萘磺酸處理并稀釋到 50.0ml，同法處理磷酸鹽的標(biāo)準(zhǔn)溶液列，以試劑空白溶液做參比，在 690nm波長處測定吸光值，結(jié)果如下：測試溶液 1.00pmp2.00pmp3.00pmp4.00pmp 尿吸光值 0.2050.4100.6150.8200.625（該組測定數(shù)據(jù)符合一元線性回歸方程 y=bx+a，計算該患者每排出的磷有多少克。（計算該尿液中的磷酸鹽的濃度（ mmol/L）簡析：本題來源于醫(yī)院常規(guī)生理分析實驗，考查的是吸光光度法的應(yīng)用。解題的難點從表面上看，是學(xué)生對于朗伯 -比爾定律不熟悉，實際考查學(xué)生對于試題中信息提取的能力。朗伯比爾定律告訴我們，溶液的吸光度與溶液的濃度和吸收層的厚度成正比，但題目中也提到，該組數(shù)據(jù)符合一元線性回歸方程，從另一個側(cè)面提示了溶液濃度與吸光度的關(guān)系。通過數(shù)據(jù)擬和出 y=bx+a中的b和就可計算尿液中尿酸的濃度。生活中處處都有分析化學(xué)的身影，藥物分析、環(huán)境污染物分析、礦物組成和含量分析、人體生理指標(biāo)的分析??所以近年的化學(xué)競賽試題以生產(chǎn)生活中的實際問題為素材，融入分析化學(xué)基礎(chǔ)知識，積極選擇與分析化學(xué)相關(guān)的熱點問題，內(nèi)容選擇使學(xué)生在了解前沿化學(xué)知識的同時，又貼近了學(xué)生的生活實際。從食品安全，環(huán)境保護(hù)。藥物檢測，資源和能源等領(lǐng)域的考查充分體現(xiàn)了化學(xué)的應(yīng)用價值和化學(xué)學(xué)科的特點，使學(xué)生認(rèn)同化學(xué)從而喜愛化學(xué)。綜合學(xué)科知識，突出學(xué)科能力例例2.（第27屆第4題）工業(yè)漂白粉由次氯酸鈣，氫氧化鈣，氯化鈣第PAGE第4頁和水組成，有效成分為次氯酸鈣。準(zhǔn)確稱取 7.630g研細(xì)試樣，用蒸餾溶解，定容于 1000ml容量瓶。移取25.00ml 該試樣溶液至 250ml錐形瓶中，加入過量的 KI水溶液以足量的 1?U1乙酸水溶液酸化，以 0.1076mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 18.54mL。移取25.00ml 該試樣溶液至 250ml錐形瓶中，緩慢加入足量的 水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，以 0.1008mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗 20.36mL。移取25.00ml 該試樣溶液至 100.0ml 容量瓶中以蒸餾水稀釋至刻度。移取l 該稀釋液至 l錐形瓶中，以足量的 水溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡。于氨性緩沖液中以 0.01988mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液定至終點，消耗 。（計算該漂白粉中有效氯的百分含量（以 Cl2計）（計算總氯的百分含量（計算總鈣的百分含量簡析：本題屬于多種滴定方法聯(lián)用測定混合物各組分含量的題型，該題型不像單一分析方法對于計算要求高，一般計算難度較小，但對于學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識和綜合分析能力要求較高。向試劑中加入過量 KI后滴定，是利用間接碘量法測定氧化性強(qiáng)于 I2的物質(zhì)（即 ClO-）的濃度，進(jìn)而根據(jù)電子得失換算成有效氯的含量；要計算總氯，則利用作為滴定劑，采用沉淀法測定，所以必須將 ClO-還原成 Cl-，所是用來還原ClO是用來還原ClO的；利用則是測量鈣的含量，但由于易第PAGE第5頁被強(qiáng)氧化劑氧化，所以必須要用雙氧水除去ClO-。從例題分析可以發(fā)現(xiàn)，此類試題解題的關(guān)鍵是分析清楚每種分