九年級化學下冊-第9單元-課題2-溶解度(第2課時)課件-(新版)新人教版

課題2溶解度(第課時）1精品課件我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?在前面的探究實驗中,所用的水均為20mL.其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同?5g氯化鈉20mL水再加5g氯化鈉待溶解后氯化鈉溶液2精品課件請同學們判斷這六個實驗得到的溶液是飽和溶液還是不飽和溶液?溫度/℃溶劑水的質(zhì)量加入溶質(zhì)溶解情況是否飽和12020g10gNaCl最多能溶解7.2g22030g10gKNO3最多能溶解9.48g33020g10gKNO3最多能溶解9.16g42020g10gKNO3最多能溶解6.32g52020g1gNaCl全部溶解62020g1gKNO3全部溶解3精品課件家庭飼養(yǎng)金魚,常常向魚缸里通入空氣.天氣悶熱時,魚塘里的魚會接近水面游。炎熱的夏天,特別是黎明時分,池塘里的魚大量浮到水面上(即“浮頭”),嚴重時還造成魚群大量死亡(即“泛塘”)。這些生活現(xiàn)象和本節(jié)課學習的物質(zhì)溶解度有關(guān)。4精品課件每種物質(zhì)不可能無限制地溶解在溶劑中,那么當溶液達到飽和狀態(tài)時所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量究竟與什么有關(guān)系呢?三、固體的溶解度5精品課件某物質(zhì)在20℃時的溶解度為21.5克，其含義是什么？

其含義是：在20℃時，該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5克?；蛘f：在20℃時，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。

甲:在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)。

乙:在20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl。1.固體的溶解度討論結(jié)論

6精品課件固體的溶解度：（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）注意：條件：一定溫度標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克7精品課件2.如何改變物質(zhì)的溶解度既然溶解度是指物質(zhì)溶解在100g的溶劑里,也就是溶解度不能改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量,那么我們改變溫度會如何呢?改變溫度的方法有兩種:一是升高,二是降低。討論交流8精品課件生活中我們喝糖水的時候,是熱水里面溶解的糖多,還是冷水里面溶解的糖多?也就是溫度升高溶解度會怎么樣?溫度降低又會怎么樣呢?觀察分析教材36頁表9-1,你會發(fā)現(xiàn)什么?（通過表格的形式可以表示某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度)討論9精品課件溶解性分類：

易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S＞10克S＞1克S﹤0.01克S﹤1克難溶微溶可溶易溶0.01g1g10g20℃S10精品課件物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：1.溶解度的表示方法：（1）列表法：四、溶解度曲線溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.636.036.337.838．439．039．8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351．154．056．7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265．671．377．3KNO313.320.931.645.863.985.511013816920224611精品課件...溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀...（2）

溶解度曲線12精品課件繪制溶解度曲線:1.用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙,每小組合作繪制一張,貼在墻上。2.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?3.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。4.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?活動與探究13精品課件2.25℃時NaCl的溶解度是36.1克,KCl的溶解度是35克,NH4Cl的溶解度是38克,KNO3的溶解度是38克。85℃時NaCl的溶解度為38.6克,KCl的溶解度為52克,NH4Cl的溶解度是68克,KNO3的溶解度是186克。3.(2)我們還可以從溶解度曲線上得知:①不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度,②曲線交點的含義,③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小,④曲線的走向。

教師可引導學生分析教材36頁探究中的2、3(2)問題。討論交流

14精品課件溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。線上、下方的點：線上方的點表示溶液飽和且有固體剩余，線下方的點表示溶液不飽和。.a.b.c2.溶解度曲線15精品課件

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大。例如

硝酸鈉、氯化銨等。

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。16精品課件溶解度曲線:(1)含義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用:可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律:多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。結(jié)論

17精品課件五、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1.影響氣體溶解度的因素：2.含義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。18精品課件【討論】1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時,汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?3.對于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便?2.喝了汽水以后,常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小,溶解度減小;壓強增大,溶解度增大。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小。對于氣體物質(zhì),我們通常測量它的體積,而不是去稱量它的質(zhì)量,所以研究氣體的體積較方便。19精品課件3．氣體的溶解度：(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。20精品課件1.溶解度曲線的變化規(guī)律a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。

2.運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶折出，從而達到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。(KNO3、NaCl溶解度曲線如圖)【拓展延伸】21精品課件(1)溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶法。具體的步驟為：①配制高溫時的飽和溶液，②降溫，③過濾，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可用此法。(2)溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。具體步驟為：①溶解，②蒸發(fā)溶劑，③趁熱過濾，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結(jié)晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒有達到飽和，不會結(jié)晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl。22精品課件23精品課件1.(2014·青島中考)下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是()A.泥水中,泥是溶質(zhì),水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C.配制溶液時,攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶21解析:泥水不是溶液;物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化,如固體氫氧化鈉溶解會放熱,硝酸銨晶體溶解會吸熱等;攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率,但不能增大物質(zhì)的溶解度;60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,是指在60℃時,100g水中最多可溶解110g硝酸鉀,溶質(zhì)質(zhì)量為110g,溶劑質(zhì)量為100g,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11∶10。B24精品課件2.(2015·泉州中考)如圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ()解析:比較溶解度時應說明溫度,不說明溫度比較無意義;乙的溶解度受溫度的影響較小,而不是不受溫度的影響;由溶解度隨溫度變化情況可知,甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高變大,t1℃時,甲的飽和溶液升溫到t2℃時(不考慮水分的蒸發(fā))會變?yōu)椴伙柡腿芤?沒有晶體析出;t2℃時,兩曲線相交,甲與乙的溶解度相等。A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受溫度的影響C.t1℃時,甲的飽和溶液升溫到t2℃時(不考慮水分的蒸發(fā))會有晶體析出D.t2℃時,甲與乙的溶解度相等D25精品課件3.(2014·龍巖中考)圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說法正確的是 ()解析:由圖可知:硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小;50℃～40℃硫酸鈉的溶解度隨溫度降低而增大,所以50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時不會有晶體析出,故B錯誤;C.40℃時硫酸鈉的溶解度是50g,即150g飽和溶液中含有50g硫酸鈉,所以75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4;由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,而硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,所以不可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl。A.溫度升高,兩種物質(zhì)的溶解度都增大B.50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時有晶體析出C.40℃時,75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D.可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2SO4的NaClC26精品課件4.下列有關(guān)汽水的說法正確的是

(

)解析:汽水顯酸性;胃