四川省綿陽市東辰中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

四川省綿陽市東辰中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略2.一些烷烴的燃燒熱（kJ/mol）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是（

）A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－3121.6kJ/molC．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ/mol左右D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多參考答案：C略3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m克葡萄糖和n克果糖，則m∶n為（）

A、5∶1

B、1∶5

C、3∶1

D、1∶3參考答案：C略4.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價(jià),Y為-2價(jià))。下列敘述中，正確①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)A．①④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②⑤⑥⑦參考答案：A5.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為ks5u提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4

8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400參考答案：B略6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略7.下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

A．②③④⑤⑧B．②③④⑥⑦⑧C．②⑥⑧D．②⑤⑥⑧參考答案：C略8.凱庫勒在1866年提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)A、苯不能使溴水褪色

B、苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C、溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

D、鄰二溴苯只有一種參考答案：AD9.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）,減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3－+OH-=CO32－+H2OB.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+OH-=SO42－+Cl-+H2OC.硫化銅加入稀硫酸:CuS+2H+=H2S↑+Cu2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：DA.碳酸鈣是固體，不拆分，A錯(cuò)誤；B.沒配平離子方程式，B錯(cuò)誤；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C錯(cuò)誤。故答案D。11.關(guān)于硅的說法中，不正確的是A.硅是地殼中含量較豐富的元素B.在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：B12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定有NO和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略13.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸②稀硝酸③稀醋酸（已知物質(zhì)電離過程吸熱），恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則三者的關(guān)系正確的是()

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH3>ΔH2>ΔH1

D．無法比較參考答案：B略14.在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25%

B．>25%C．<25%D．12.5%參考答案：B略15.一種稱為“搖頭丸”的毒品，從國(guó)外流入我國(guó)，司法機(jī)關(guān)予以堅(jiān)決查輯和打擊，已知該毒品中含氮10.37%,其結(jié)構(gòu)可能是參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3－、SO42－、CO32－,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的[Ag(NH3)2]OH。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式:A、B、C、D、E、、F。(2)實(shí)驗(yàn)④中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式

,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有CH3COO-和CO32－,根據(jù)堿性A>E>C,則A只能為強(qiáng)堿,溶液中含有大量的OH-離子。根據(jù)pH關(guān)系可知,E為碳酸鹽,含有CO32－,C為醋酸鹽,含有CH3COO-。陽離子中能夠與CO32－形成可溶性鹽的只能是K+,E為K2CO3。OH-離子與Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等離子不能大量共存,A只能為Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,陽離子中的強(qiáng)堿陽離子只有Ca2+,所以C為Ca(CH3COO)2。②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則B中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,B只能為硝酸銀溶液。③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明D中不含SO42－離子。④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,說明F中含有Fe2+離子。該過程中的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。綜上分析可知,A為Ba(OH)2,B為AgNO3,C為Ca(CH3COO)2,D為AlCl3,E為K2CO3,F為FeSO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在373K時(shí)，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率。（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的多少倍？參考答案：（1）0.005mol·L－1·S－1（2）60％（3）1.6略18.(10分)右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)

負(fù)極：

正極：

(1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

；

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為

極

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g／cm3)時(shí)：

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子

mol。

②若蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

L。

③若消耗硫酸mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaO