第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教案新部編本

精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan教師學(xué)科教課設(shè)計(jì)[20–20學(xué)年度第__學(xué)期]任教課科：_____________任教年級(jí)：_____________任教老師：_____________市實(shí)驗(yàn)學(xué)校育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡教課目的1.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的觀(guān)點(diǎn)；認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的觀(guān)點(diǎn)。2.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.認(rèn)識(shí)電離平衡常數(shù)。教課要點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡課時(shí)安排：【導(dǎo)入】我們知道，地球上，地表，地下，人體內(nèi)，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，無(wú)處不與水溶液有關(guān)，很多反應(yīng)、很多生命活動(dòng)都是在水溶液中發(fā)生的。在這一章我們將在化學(xué)平衡的基礎(chǔ)進(jìn)步一步研究在水溶液中的化學(xué)平衡問(wèn)題——電離平衡?！緩?fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【發(fā)問(wèn)】以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？食鹽、稀硫酸、硫酸鋇、銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、氧化鈉、醋酸、一水合氨【過(guò)渡】我們今天要議論的是電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，它們強(qiáng)與若的實(shí)質(zhì)是什么呢？一、強(qiáng)弱電解質(zhì)【發(fā)問(wèn)】鹽酸除水垢的原理？寫(xiě)出方程式醋酸除水垢的原理？寫(xiě)化學(xué)方程式【思慮】鹽酸、醋酸都比碳酸強(qiáng)，那鹽酸和醋酸誰(shuí)強(qiáng)？【實(shí)驗(yàn)3-1】⑴等體積等濃度的鹽酸和醋酸與等量的鎂條反應(yīng)⑵測(cè)等濃度的鹽酸和醋酸的PH實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鹽酸比醋酸強(qiáng)。【講解】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所有電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離?！舅紤]】離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（生成更難溶的，更難電離的物質(zhì)）二、弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡：弱電解質(zhì)在水溶液中，當(dāng)電離速率和結(jié)合速率相等時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2、弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)：⑴要用“”符號(hào)；⑵多元弱酸的電離是分步電離的。比方：（NaHSO4、NaHCO3）硫酸、鹽酸、碳酸、氫硫酸、氨水、醋酸、氫氧化鋁3、電離平衡常數(shù)：育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan⑴舉例說(shuō)明，電離平衡常數(shù)表達(dá)式怎樣表示⑵電離平衡常數(shù)的意義：可以用一級(jí)電離常數(shù)權(quán)衡弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱（見(jiàn)43頁(yè)表格）4、影響弱電解質(zhì)電離平衡的要素內(nèi)因：電解質(zhì)的強(qiáng)弱外因：⑴濃度：越稀越電離（一般的弱酸弱堿電離常數(shù)不會(huì)高出10%）⑵溫度：電離是吸熱反應(yīng)，升溫有益于電離